,专题一,第,4,讲离子反应离子方程式,考情概览,*,基础夯实,误区警示,即时演练,课堂教学流程,完美展示,全书优质试题,随意编辑,独家研发,错题组卷系统,志鸿优化,永远更新,高中总复习用书课件光盘,目 录,CONTENTS,目 录,CONTENTS,命,题,调,研,明析考向,热,点,聚,焦,归纳拓展,典,题,试,做,评析指正,创,新,模,拟,预测演练,专题一,第,4,讲离子反应离子方程式,考情概览,基础夯实,误区警示,即时演练,-,*,-,专题一,第,4,讲离子反应离子方程式,考情概览,基础夯实,误区警示,即时演练,考情概览,-,*,-,专题一,第,4,讲离子反应离子方程式,考情概览,基础夯实,误区警示,即时演练,基础夯实,-,*,-,专题一,第,4,讲离子反应离子方程式,考情概览,基础夯实,误区警示,即时演练,误区警示,-,*,-,专题一,第,4,讲离子反应离子方程式,考情概览,基础夯实,误区警示,即时演练,即时演练,-,*,-,专题一,第,4,讲离子反应离子方程式,考情概览,基础夯实,误区警示,即时演练,-,*,-,专题一,第,4,讲离子反应离子方程式,考情概览,基础夯实,误区警示,即时演练,-,*,-,专题一,第,4,讲离子反应离子方程式,考情概览,基础夯实,误区警示,即时演练,-,*,-,第,4,讲离子反应离子方程式,第4讲离子反应离子方程式,-,2,-,-2-,-,3,-,基础梳理,感悟选考,对点训练,1,.,离子反应的本质与意义,-3-基础梳理感悟选考对点训练1.离子反应的本质与意义,-,4,-,基础梳理,感悟选考,对点训练,2,.,离子方程式的书写,(1),书写方法,:,注意,:,在书写离子方程式时,“,改,”,是关键,只有易溶并且易电离的物质,才能改写成离子的形式。即只有强酸、强碱和可溶性盐,才改写成离子的形式。再具体一点,常见的稀硫酸、浓或稀硝酸、浓或稀盐酸、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、澄清石灰水、钠盐、钾盐、铵盐等,改写成离子的形式,;,弱酸、弱碱、难溶物、气体、氧化物、单质等都不能写成离子形式。,-4-基础梳理感悟选考对点训练2.离子方程式的书写注意:在书,-,5,-,基础梳理,感悟选考,对点训练,(2),几种典型类别的离子方程式的书写方法,:,过量型,:,第一步,:,按照组成比例写出不足量物质反应的离子。如,Ca(HCO,3,),2,溶液与过量,NaOH,溶液反应,离子方程式中不足量物质,Ca(HCO,3,),2,产生的,Ca,2+,与,比例一定是,1,2,。,第二步,:,过量物质的离子满足不足量物质离子的反应需要,OH,-,的化学计量数为,2,满足,的反应需要。,综合起来可得离子方程式,:,总之,此类情况也可以总结为以量少的反应物完全反应来判断产物,进而写出相应的离子方程式。,-5-基础梳理感悟选考对点训练(2)几种典型类别的离子方程式,-,6,-,基础梳理,感悟选考,对点训练,定量型,:,第一步,:,按题给条件写出各反应离子的物质的量。如明矾与等物质的量的,Ba(OH),2,反应,可设两物质各为,1 mol,发生反应的各离子物质的量可表示为,Al,3+,、,2,、,Ba,2+,、,2OH,-,。,第二步,:,按多余离子满足不足离子原则,和,Al,3+,多余,可得离子方程式,:,-6-基础梳理感悟选考对点训练定量型:,-,7,-,基础梳理,感悟选考,对点训练,目标型,:,第一步,:,按目标要求并按比例写出离子符号,如在明矾溶液中加入,Ba(OH),2,溶液至,Al,3+,沉淀完全,就要先写出,“Al,3+,+3OH,-,”,。,第二步,:,按组成比例写出与目标离子结合的其他离子,-7-基础梳理感悟选考对点训练目标型:,-,8,-,基础梳理,感悟选考,对点训练,条件不同,相同反应物间的离子反应,:,(,),反应物滴加顺序不同,离子方程式不同,如,:,把,AlCl,3,溶液逐滴加入到,NaOH,溶液中至过量,把,NaOH,溶液逐滴加入到,AlCl,3,溶液中至过量,(,),条件不同,离子方程式不同,如,:,氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合,离子方程式为,若氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合并加热,则离子方程式为,-8-基础梳理感悟选考对点训练条件不同,相同反应物间的离子,-,9,-,基础梳理,感悟选考,对点训练,(,),微溶物状态不同,离子方程式不同,如,:,石灰乳与碳酸钠溶液混合,离子方程式为,若是澄清石灰水与碳酸钠溶液混合,离子方程式为,(3),离子方程式正误判断,:,-9-基础梳理感悟选考对点训练()微溶物状态不同,离子方程,-,10,-,基础梳理,感悟选考,对点训练,-10-基础梳理感悟选考对点训练,-,11,-,基础梳理,感悟选考,对点训练,3,.,判断离子能否大量共存,可分析离子之间能否发生下面五种类型的反应。,(1),氧化还原反应,:,“,+H,+,”,组合具有强氧化性,Fe,2+,、,S,2-,、,等具有较强还原性的离子不能大量共存,;,-11-基础梳理感悟选考对点训练3.判断离子能否大量共存,可,-,12,-,基础梳理,感悟选考,对点训练,(2),相互促进水解的反应,:,-12-基础梳理感悟选考对点训练(2)相互促进水解的反应:,-,13,-,基础梳理,感悟选考,对点训练,(3),复分解反应,:,生成难溶性的物质,:,-13-基础梳理感悟选考对点训练(3)复分解反应:,-,14,-,基础梳理,感悟选考,对点训练,生成易挥发的物质,:,(4),配位反应,:Fe,3+,与,SCN,-,不能大量共存,Ag,+,与,NH,3,H,2,O,不能大量共存。,-14-基础梳理感悟选考对点训练生成易挥发的物质:(4),-,15,-,基础梳理,感悟选考,对点训练,(5),另外还有下列两种情况要注意,:,弱酸的酸式酸根离子既不能与,H,+,大量共存,也不能与,OH,-,大量共存,如,-15-基础梳理感悟选考对点训练(5)另外还有下列两种情况要,-,16,-,基础梳理,感悟选考,对点训练,特别注意,:,判断离子能否大量共存时附加隐含条件的应用,(1),要抓住溶液的特征,:,呈酸性、碱性还是中性,是否有颜色。常见有颜色的离子有,:Cu,2+,(,蓝色,),、,Fe,2+,(,浅绿色,),、,Fe,3+,(,棕黄色,),、,(,紫色,),。,(2),对离子限制条件,:,因发生氧化还原反应或加入某种物质不会产生气体或沉淀。,(3),题干中出现,pH,、某指示剂颜色变化、与,Al,反应放出,H,2,等条件时,隐含着还要增加一种或几种离子。如,:,与,Al,反应能放出,H,2,的溶液中可能含有大量的,H,+,或,OH,-,。但若溶液中有,当溶液为酸性时,与,Al,反应不放出,H,2,。,(4),要看清要求是能大量共存还是不能大量共存。,-16-基础梳理感悟选考对点训练特别注意:判断离子能否大量共,-,17,-,基础梳理,感悟选考,对点训练,难点释疑,1,.,已知,PbSO,4,难溶于水,但可发生反应,PbSO,4,+2CH,3,COONH,4,(CH,3,COO),2,Pb+(NH,4,),2,SO,4,这说明了什么,?,提示,:,说明了,(CH,3,COO),2,Pb,是很难电离的物质,也就是极弱的弱电解质。因为该反应既无沉淀生成又无气体生成,而且,PbSO,4,本身难溶于水,根据离子互换反应朝着某种离子浓度减小的方向进行,说明,(CH,3,COO),2,Pb,比,PbSO,4,更难产生,Pb,2+,即说明,(CH,3,COO),2,Pb,是难电离的物质。,2,.,酸性溶液中,Al,3+,、,、,I,-,、,Cl,-,能大量共存吗,?,提示,:,不能。酸性溶液中含有大量,H,+,H,+,与,共存时,具有强氧化性,能将,I,-,氧化为,I,2,。,-17-基础梳理感悟选考对点训练难点释疑,-,18,-,基础梳理,感悟选考,对点训练,1,.(201610,浙江选考,),下列离子方程式正确的是,(,),答案,答案,关闭,B,-18-基础梳理感悟选考对点训练1.(201610浙江选,-,19,-,基础梳理,感悟选考,对点训练,2,.(20164,浙江选考,),下列离子方程式正确的是,(,),答案,答案,关闭,B,-19-基础梳理感悟选考对点训练2.(20164浙江选考,-,20,-,基础梳理,感悟选考,对点训练,3,.(20164,浙江选考,),向含,a,mol NaOH,的溶液中通入,b,mol CO,2,下列说法不正确的是,(,),答案,答案,关闭,D,-20-基础梳理感悟选考对点训练3.(20164浙江选考,-,21,-,基础梳理,感悟选考,对点训练,4,.(201510,浙江选考,),下列离子方程式正确的是,(,),答案,答案,关闭,A,-21-基础梳理感悟选考对点训练4.(201510浙江选,-,22,-,基础梳理,感悟选考,对点训练,1,.(2016,海南化学,),下列反应可用离子方程式,“H,+,+OH,-,H,2,O”,表示的是,(,),A.NaHSO,4,溶液与,Ba(OH),2,溶液混合,B.NH,4,Cl,溶液与,Ca(OH),2,溶液混合,C.HNO,3,溶液与,KOH,溶液混合,D.Na,2,HPO,4,溶液与,NaOH,溶液混合,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,-22-基础梳理感悟选考对点训练1.(2016海南化学)下列,-,23,-,基础梳理,感悟选考,对点训练,2,.(2016,江苏化学,),下列指定反应的离子方程式正确的是,(,),答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,-23-基础梳理感悟选考对点训练2.(2016江苏化学)下列,-,24,-,基础梳理,感悟选考,对点训练,3,.(20169,浙江省名校协作体联考,),下列离子方程式不正确的是,(,),答案,解析,解析,关闭,HClO,是弱电解质,不能拆成离子形式,离子方程式错误,B,项符合题意,A,、,C,、,D,三项离子方程式均正确。,答案,解析,关闭,B,-24-基础梳理感悟选考对点训练3.(20169浙江省名,-,25,-,基础梳理,感悟选考,对点训练,4,.,下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是,(,),答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,-25-基础梳理感悟选考对点训练4.下列表示对应化学反应的离,-,26,-,基础梳理,感悟选考,对点训练,5,.,下列离子方程式错误的是,(,),答案,解析,解析,关闭,C,项,还有,OH,-,与,H,+,生成水的反应发生。,答案,解析,关闭,C,-26-基础梳理感悟选考对点训练5.下列离子方程式错误的是(,-,27,-,基础梳理,感悟选考,对点训练,6,.,下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是,(,),A.,B.,C.,D.,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,-27-基础梳理感悟选考对点训练6.下列各组离子能在指定溶液,-,28,-,基础梳理,感悟选考,对点训练,7,.25,时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是,(,),答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,-28-基础梳理感悟选考对点训练7.25 时,下列各组离子,-,29,-,一,二,一、忽视离子反应的先后次序,下列离子方程式正确的是,(,),错因剖析,:,本题极易忽视离子反应的先后次序,认为,FeI,2,溶液中的,Fe,2+,先与,Cl,2,发生反应。于是错选,A,。,正确解答,:,由于,I,-,的还原能力强于,Fe,2+,所以通入的少量,Cl,2,应先与,I,-,发生反应,A,错,;Na,放入中性或碱性溶液中,总是先与水反应,B,错,;,硝酸具有强氧化性,当其过量时,应将,Fe,氧化为,Fe,3+,C,错。,答案,:,D,-29-一二一、忽视离子反应的先后次序错因剖析:本题极易忽视,-,30,-,一,二,纠错笔记,离子方程式正误判断题涉及的知识点多,应按部就班,从反应物与生成物间连接的符号、气体与沉淀符号、反应的产物是否符合客观实际、反应物间的数量关系、离子共存以及电子守恒、电荷