单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高中化学从铝土矿到铝合金公开课课件,为什么铝窗更不容易生锈呢?,致密的氧化膜!,为什么铝窗更不容易生锈呢?致密的氧化膜!,日常中常见的铝制品?,日常中常见的铝制品?,学习元素的方法,非金属单质,盐,金属单质,碱性氧化物,碱,盐,Na,Na,2,O,NaOH,NaCl,酸性氧化物,酸,学习元素的方法非金属单质盐金属单质碱性氧化物碱盐NaNa2O,1.久置于空气的铝片表面呈灰白色,浸入NaOH溶液中取出来擦拭干净,发现颜色变得光亮。,为什么?,2.铝在氧气中剧烈燃烧。,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,点燃,在空气中用酒精灯加热铝箔,铝熔化但不滴落下来。,为什么?,3.铝还能与卤素单质、硫等非金属反应。,2Al+3Cl,2,=2AlCl,3,点燃,2Al+3S=Al,2,S,3,可用作燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等。,可用作铝锅。,1.久置于空气的铝片表面呈灰白色,浸入NaOH溶液中取出来擦,铝的化学性质,实验:,Al,片打磨后浸入浓硝酸中,观察现象。,Al片打磨后浸入浓硫酸中,观察现象。,Al片打磨后浸入盐酸中,观察现象。,Al,片打磨后浸入NaOH溶液中,观察现象。,现象:,Al,片在盐酸,NaOH溶液中,都有气泡产生;在浓硝酸、浓硫酸中没有明显变化。,交流与讨论,铝与,盐酸,反应体现什么,性,?,铝与NaOH溶液反应体现,什么性?,写出反应方程式。,铝的化学性质实验:Al片打磨后浸入浓硝酸中,观察现象。现象,原理:,交流与讨论,钝化是不是说明铝遇浓硫酸没有反应?,铝遇到,冷的浓硝酸,、,浓硫酸,表面生成,致密的氧化膜,,发生,钝化,,阻止了反应的继续进行。,用途:,用铝制槽罐车运输浓硫酸,浓硝酸。,铝与浓硝酸、浓硫酸反应无明显现象体现什么性质?,原理:交流与讨论 钝化是不是说明铝遇浓硫酸没有反应?铝遇,NaAlO,2,白色颗粒,易吸湿。极易溶于水,不溶于乙醇,水溶液呈强碱性。在水溶液中能与CO,2,反应,生成Al(OH),3,。,可与强酸(如盐酸)反应,反应先生成白色沉淀,后沉淀消失。,写出化学方程式,NaAlO,2,AlO,2,-,HAlO,2,AlCl,3,Al,3+,Al(OH),3,两性!,NaAlO,2,+CO,2,+2H,2,O=Al(OH),3,+NaHCO,3,NaAlO2白色颗粒,易吸湿。极易溶于水,不溶于乙醇,水溶液,铝与某些金属氧化物反应,实验一:将5g干燥的氧化铁粉末、2g铝粉均匀混合后放在纸漏斗里,再加少量氯酸钾,在混合物中间插一根镁条,点燃镁条,观察现象。,现象:剧烈反应,放出耀眼白光,同时纸漏斗被烧穿,有固体落入蒸发皿中,原理:,2Al+Fe,2,O,3,=2Fe+,Al,2,O,3,高温,交流与讨论,铝热反应利用了铝的什么性质?,用铝粉与四氧化三铁反应的方程式,铝热反应,铝热剂:焊接钢轨,冶炼难溶金属。,铝与某些金属氧化物反应实验一:将5g干燥的氧化铁粉末、2g铝,关于铝粉和氧化铁混合粉末的作用以及氯酸钾和镁条的作用:,铝热反应中,铝粉和氧化铁,混合粉末被称为,铝热剂,。,氯酸钾和镁条,是,引燃剂,。铝粉和氧化铁的反应需要达到一定的温度,所以点燃镁条,氯酸钾受热分解产生氧气,使镁条更易燃烧,产生高温,引发铝和氧化铁的反应。,可用于,冶炼某些难熔金属,如,铬、锰、钒,等。,关于铝粉和氧化铁混合粉末的作用以及氯酸钾和镁条的作用:,铝与盐溶液反应,下列盐溶液能与铝发生反应的是?,A 硫酸铜溶液,B 硫酸氢钠溶液,C 硝酸汞溶液,D 氯化钙溶液,结论:铝能置换出比自己不,活泼的金属单质,也,能与酸性较强的酸式盐溶液,发生反应。,铝与盐溶液反应下列盐溶液能与铝发生反应的是?结论:铝能置换,练习,1.将5.4g金属Al投入200.0mL 2.0mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能为(),A HNO,3,溶液 B Ba(OH),2,溶液,C H,2,SO,4,溶液 D HCl溶液,2.铝箔在氧气中燃烧的实验,回答下列问题,(1)铝在氧气中燃烧的化学方程式,(2)集气瓶底部铺上一层细沙,其作用是,(3)实验中应观察到的现象是,(4)用正确方法引燃铝箔,伸入装有氧气的集气瓶中后,未观察到铝箔剧烈燃烧的现象,可能原因是,3.下列关于铝与氢氧化钠溶液反应的说法错误的是(),A 铝失去电子,作氧化剂 B 产生的气体为氢气,C NaOH与H,2,O作氧化剂 D 溶液中铝元素的存在形式是AlO,2,-,练习1.将5.4g金属Al投入200.0mL 2.0mol,4.等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲乙两烧杯中,各加入等质量的铝,生成氢气的体积之比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况是(),A 甲、乙中都是铝过量 B 甲中铝过量、乙中碱过量,C 甲中酸过量、乙中碱过量 D 甲中酸过量、乙中铝过量,5.某溶液中加入铝粉,有H,2,放出,在溶液中一定能大量共存的离子组是(),A K,+,、Mg,2+,、C,l,-,、SO,4,2-,B Na,+,、NH,4,+,、SO,4,2-,、HCO,3,-,C Na,+,、K,+,、SO,4,2-,、Cl,-,D K,+,、Na,+,、NO,3,-,、CO,3,2-,6.用铝热法还原下列化合物,制得金属各1mol时,消耗铝的量最少的是(),A MnO,2,B WO,3,C Co,3,O,4,D Cr,2,O,3,4.等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲乙,将一个用金属铝做的易拉罐内充满CO,2,,然后往罐内注入足量的NaOH溶液,立即用胶布密封罐口。经过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起来。,(1)罐壁内凹而瘪的原因是,;,(2)罐再鼓起的原因是,。,将一个用金属铝做的易拉罐内充满CO2,然后往罐内,高中化学从铝土矿到铝合金公开课课件,Al,2,O,3,+NaOH=NaAlO,2,+H,2,O,氧化铝的两性,Al,2,O,3,固体投入稀,HCl,中,观察现象。,Al,2,O,3,固体投入NaOH溶液中,观察现象。,现象:,Al,2,O,3,在稀,HCl,,NaOH溶液中溶解消失。,原理:,Al,2,O,3,+6,HCl,=2Al,Cl,3,+3H,2,O,交流与讨论,氧化铝,与,稀,H,2,SO,4,反应体现什么性?,氧化铝,与NaOH溶液反应体现什么性?,配平,2,2,铝制餐具不能长时间盛放酸性或者碱性的食物。,两性氧化物!,Al2O3+NaOH=NaAlO2+H2,两性氧化物,:,既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。,刚玉,耐火材料,两性氧化物:既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。,Al(OH),3,+NaOH=NaAlO,2,+H,2,O,氢氧化铝的两性,向,Al(OH),3,中加入稀,H,2,SO,4,,观察现象。,向Al(OH),3,中加入NaOH溶液,观察现象。,现象:Al(OH),3,在稀H,2,SO,4,,NaOH溶液中溶解消失。,原理:,2,Al(OH),3,+3,H,2,SO,4,=Al,2,(,SO,4,),3,+6H,2,O,交流与讨论,氢氧化铝,与,稀,H,2,SO,4,反应体现什么性?,氢氧化铝,与NaOH溶液反应体现什么性?,配平,2,两性氢氧化物,:,既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物。,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2,交流与讨论,现有,AlCl,3,溶液,稀氨水,稀,NaOH,溶液,偏铝酸钠溶液和稀盐酸5种试剂,请利用这5种试剂制取,Al(OH),3,固体。,实验设计:,方案一:,AlCl,3,溶液+稀氨水溶液。,方案二:,AlCl,3,溶液+稀,NaOH,溶液。,方案三:,NaAlO,2,溶液+稀盐酸溶液。,现象:,方案一:出现白色絮状沉淀。,方案二:出现白色絮状沉淀;继续滴加,NaOH,,沉淀溶解消失。,方案三:出现白色絮状沉淀;继续滴加,稀盐酸,,沉淀溶解消失。,书写三个方案化学方程式,交流与讨论现有AlCl3溶液,稀氨水,稀NaOH溶液,偏,或少量,稀,HCl,Al,3+,AlO,2,-,Al(OH),3,NH,3,H,2,O,或少量,NaOH,继续滴加,NaOH,CO,2,足量,稀,HCl,总结,Al(OH),3,只溶解于强酸、强碱,不与弱酸、弱碱反应,应用,A,l,3+,+NH,3,H,2,O,或者,AlO,2,-,+CO,2,制备,Al(OH),3,或少量稀HClAl3+AlO2-Al(OH)3NH3H2O,明矾,KAl(SO,4,)12H,2,O,复盐,:由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐。,KAl(SO,4,)K,+,+Al,3+,+2SO,4,2,Al,3+,+3H,2,O,Al(OH),3,(,胶体),+3H,+,明矾 KAl(SO4)12H2O复盐:由两种或两种以上阳离,小结,Al,2,O,3,Al,2,O,3,+6,HCl,=2AlCl,3,+3H,2,O,Al,2,O,3,+2NaOH=2NaAlO,2,+H,2,O,Al,2Al+3,H,2,SO,4,=Al,2,(,SO,4,),3,+3H,2,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,Al(OH),3,2,Al(OH),3,+3H,2,SO,4,=Al,2,(SO,4,),3,+6H,2,O,Al(OH),3,+NaOH=2NaAlO,2,+H,2,O,反应规律:与酸反应生成,Al,3+,单质,氧化物,氢氧化物,与碱反应生成,AlO,2,-,铝皆为+3价,小结 Al2O3,Al,在化学反应中容易,电子,化合价,,表现出,性。工业上用铝粉还原某些金属氧化物的反应称为,。,在常温下,铝遇冷的浓硝酸或浓硫酸时表面生成,,该现象称为,。,小结,失去,还原,升高,铝热反应,致密的氧化膜,钝化,Al在化学反应中容易 电子,化合价,1.可溶性铝盐溶液中滴加碱溶液,2.强碱溶液中滴加铝盐溶液或强酸溶液中滴加偏铝酸盐溶液,1.可溶性铝盐溶液中滴加碱溶液2.强碱溶液中滴加铝盐溶液或强,3.偏铝酸盐溶液中滴加酸溶液或者通入CO,2,3.偏铝酸盐溶液中滴加酸溶液或者通入CO2,地壳中金属元素的含量:,AlFeCaNa,地壳中金属元素的含量:AlFeCaNa,铝土矿,铝土矿,从铝土矿制备铝的工艺流程:,溶解,过滤,铝土矿,酸化,过滤,NaOH,溶液,灼烧,电解,残渣,H,2,O,滤液,铝,二氧化碳,冰晶石,从铝土矿制备铝的工艺流程:溶解过滤铝土矿酸化过滤NaOH溶液,除去杂质,溶解:,过滤:,酸化,:,过滤:,灼烧,:,电解,:,Al,2,O,3,+2NaOH=2NaAlO,2,+H,2,O,偏铝酸钠,NaAlO,2,+CO,2,+2H,2,O=Al(OH),3,+NaHCO,3,保留氢氧化铝,2Al(OH),3,Al,2,O,3,+3H,2,O,2Al,2,O,3,4Al+3O,2,工业炼铝法,铝的提取原理,除去杂质溶解:过滤:酸化:过滤:灼烧:电解,讨论:你能否用其它方案来提取铝。,提示:先加酸溶解,讨论:你能否用其它方案来提取铝。提示:先加酸溶解,化学史话,电解法制铝,氧化铝的熔点很高,采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝,生产中的能量消耗很大。,1986,年,美国化学家霍尔在氧化铝中添加了,冰晶石,(,Na,3,AlF,6,),使,氧化铝熔融温度降低,,从而减少了冶炼过程中的能量消耗,使铝及其合金成为人类生活和生产中广泛应用的金属材料。,化学史话电解法制铝 氧化铝的熔点,高中化学从铝土矿到铝合金公开课课件,