第三章,晶体结构,与性质,第四节,离子晶体,第三章晶体结构与性质,晶体,氯化钠,干冰,金刚石,熔点（）,801,-56.2,3550,阅读下表所给的信息，思考为什么,氯化钠的性质与干冰、金刚石的不同？,氯化钠晶体的构成微粒是什么？,构成晶体的微粒间的相互作用力是什么？,它是哪种晶体类型？,思考,晶体氯化钠干冰金刚石熔点（）801-56.23550阅读下,知识回顾,1.,使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用,称为离子键。,2.,成键的微粒：,阴、阳离子,3.,成键的本质：,阴阳离子间的静电作用,4.,成键的条件：,活泼金属元素的原子和活泼的非金属元素的原子,形成条件：,一般电负性差值大于,1.7,离子键,知识回顾1.使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用称为离子键,从物质类别的角度来说，离子化合物通常包括,_,、,_,和,_,_,_,。,活泼的金属元素（,IA,、,IIA,）,和,活泼的非金属元素（,VIA,、,VIIA,）,形成的化合物。,活泼的金属元素,和,酸根离子,（或,氢氧根离子,）形成的化合物,铵根,和,酸根离子,（或活泼非金属元素离子）形成的盐。,强碱,大多数盐,活泼金属氧化物,5.,常见的离子化合物,知识回顾,离子键,离子晶体课件人教版版高中化学选修三,离子晶体课件人教版版高中化学选修三,从物质类别的角度来说，离子化合物通常包括_、_,6.,影响离子键强弱的因素：,离子半径 和 离子电荷,同种类型的离子晶体，通常离子半径越,、离子带电荷越,，离子键就越,。离子键越强，破坏它所需能量就越,，熔点就越,。,小,多,强,大,高,知识回顾,离子键,离子晶体课件人教版版高中化学选修三,离子晶体课件人教版版高中化学选修三,6.影响离子键强弱的因素：离子半径 和 离子电荷同种类型,7.,离子键的特征,没有方向性,：,阴阳离子是球形对称的，电荷的分布也是球形对称的，它们在空间各个方向上的静电作用相同，都可以和带不同电荷的离子发生作用,没有饱和性,：,在静电作用能达到的范围内，只要空间条件允许，一个离子可以多个离子发生作用,知识回顾,离子键,离子晶体课件人教版版高中化学选修三,离子晶体课件人教版版高中化学选修三,7.离子键的特征没有方向性：知识回顾离子键离子晶体课件人教版,强碱、活泼金属氧化物、金属氢化物、大部分的盐,1.,定义：,由,阳离子和阴离子,通过离子键结合而成的晶体。,2.,成键粒子：,阴、阳离子,3.,相互作用力：,离子键（没有方向性和饱和性）,4.,常见的离子晶体：,一、离子晶体,5.,配位数（,C.N.,）,离子周围最邻近的,异电性离子,的数目,离子晶体课件人教版版高中化学选修三,离子晶体课件人教版版高中化学选修三,强碱、活泼金属氧化物、金属氢化物、大部分的盐1.定义：由阳离,（,2,）离子晶体,硬而脆,。,（,3,）离子晶体,不导电,，,熔化或溶于水后能导电,。,（,4,）大多数离子晶体易,溶于极性溶剂（,H,2,O,）,，难溶于非极性溶剂（如汽油，苯，,CCl,4,）。,6.,离子晶体的物理性质,（,1,）离子晶体具有,较高的熔、沸点，难挥发,。,一般来说，,阴阳离子的电荷数越大，离子半径越小，则离子键越强，离子晶体的熔沸点越高,。,如：熔点,MgONaCl KFKClKBrKI,一、离子晶体,离子晶体课件人教版版高中化学选修三,离子晶体课件人教版版高中化学选修三,（2）离子晶体硬而脆。（3）离子晶体不导电，熔化或溶于水后能,思考：,1.,如何比较不同离子晶体熔、沸点的高低？,2.,根据你所学的知识如何判断一种晶体是离子晶体还是原子晶体？,1.,比较离子键的强弱。,同种类型的离子晶体，通常离子,半径越小,、离子带,电荷越多,，离子键就,越强,，熔、沸点就,越高,。,2.,将晶体熔化，做,导电实验,，若熔融液能导电，则为离子晶体，否则是原子晶体。,离子晶体课件人教版版高中化学选修三,离子晶体课件人教版版高中化学选修三,思考：1.比较离子键的强弱。同种类型的离子晶体，通常离子半径,1,下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）,A.,晶体可溶于水,B.,具有较高的熔点,C.,水溶液能导电,D.,熔融状态能导电,D,课堂练习,2.,离子晶体不可能具有的性质是,（）,A.,较高的熔、沸点,B.,良好的导电性,C.,溶于极性溶剂,D.,坚硬而易粉碎,B,离子晶体课件人教版版高中化学选修三,离子晶体课件人教版版高中化学选修三,1下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（,3,下列化学式表示的物质中，属于离子晶体且含有离子键和共价键的组合是,（）,CaCl,2,；,NH,4,Cl,；,Na,2,O,2,；,CO,2,；,NaOH,；,CaO,；,NaCl,；,NH,3,A.B.C.D.,C,课堂练习,离子晶体课件人教版版高中化学选修三,离子晶体课件人教版版高中化学选修三,3下列化学式表示的物质中，属于离子晶体且含有离子键和共价键,二、典型的离子晶胞,NaCl,CsCl,CaF,2,ZnS,离子晶体课件人教版版高中化学选修三,离子晶体课件人教版版高中化学选修三,二、典型的离子晶胞NaClCsClCaF2ZnS离子晶体课件,NaCl,晶体,的结构,(1)NaCl,晶体,二、典型的离子晶胞,离子晶体课件人教版版高中化学选修三,离子晶体课件人教版版高中化学选修三,NaCl晶体的结构(1)NaCl晶体二、典型的离子晶胞离子晶,1个,NaCl,晶胞中含,个,Na,+,和,个,Cl,-,。,与,Na,+,等距离且最近,Cl,-,有,个，即,Na,+,的配位 数,。,6,6,与,Cl,-,等距离且最近,Na,+,有,个，即,Cl,-,的配位数为,。,与,Cl,-,等距离且最近,Cl,-,有,个，,与,Na,+,等距离且最近,Na,+,有,个,12,12,(1)NaCl,晶体,6,6,4,4,离子晶体课件人教版版高中化学选修三,离子晶体课件人教版版高中化学选修三,1个NaCl晶胞中含 个Na+和 个C,1个,NaCl,晶胞中含,个,Na,+,和,个,Cl,-,。,NaCl,晶体中,NaCl,分子，化学式,NaCl,表示_。,每个,Na,+,周围最近且等距离的,Cl,-,有,个，,每个,Cl,-,周围最近且等距离的,Na,+,有,个；,在每个,Na,+,周围最近且等距离的,Na,+,有,个，在每个,Cl,-,周围最近等距离的,Cl,-,有,个。,Na,+,和,Cl-,的配位数分别为,_,、,_,。,4,4,无,Na,+,和,Cl,-,的最简个数比,6,6,12,12,6,6,离子晶体课件人教版版高中化学选修三,离子晶体课件人教版版高中化学选修三,1个NaCl晶胞中含 个Na+和 个C,Cs,+,Cl,-,(2),CsCl,晶体,二、典型的离子晶胞,CsCl,晶体的结构,离子晶体课件人教版版高中化学选修三,离子晶体课件人教版版高中化学选修三,Cs+Cl-(2)CsCl晶体二、典型的离子晶胞CsCl晶体,每个晶胞含铯离子、氯离子的个数？,每个,Cs,+,周围最接近且距离相等的,Cl,-,共有,个,；,在每个,Cl,-,周围距离相等且最近的,Cs,+,共有,个,；,8,1,个,Cs,+,1,个,Cl,-,8,与,Cs,+,最近且等距离的,Cs,+,有,个，与,Cl,-,最近等距离的,Cl,-,有,个,6,(2),CsCl,晶体,二、典型的离子晶胞,6,离子晶体课件人教版版高中化学选修三,离子晶体课件人教版版高中化学选修三,每个晶胞含铯离子、氯离子的个数？每个Cs+周围最接近且距,1个Cs,Cl,晶胞中含,个Cs,+,和,个,Cl,-,。,每个Cs,+,周围最近且等距离的,Cl,-,有,个，,每个,Cl,-,周围最近且等距离的Cs,+,有,个；,在每个Cs,+,周围最近且等距离的Cs,+,有,个，在每个,Cl,-,周围最近等距离的,Cl,-,有,个。,Cs,+,和,Cl-,的配位数分别为,_,、,_,。,1,1,8,8,6,6,8,8,离子晶体课件人教版版高中化学选修三,离子晶体课件人教版版高中化学选修三,1个CsCl晶胞中含 个Cs+和,(3)CaF,2,晶体,一个CaF,2,晶胞中平均含：,Ca,2+,周围最近且等距离的,Ca,2+,有,个，,F,-,周围最近且等距离的,F,-,有,个。,12,6,4个Ca,2+,和8个F,-,二、典型的离子晶胞,离子晶体课件人教版版高中化学选修三,离子晶体课件人教版版高中化学选修三,(3)CaF2晶体一个CaF2晶胞中平均含：Ca2+周,Ca,2+,的配位数：,8,(3)CaF,2,晶体,二、典型的离子晶胞,离子晶体课件人教版版高中化学选修三,离子晶体课件人教版版高中化学选修三,Ca2+的配位数：8(3)CaF2晶体二、典型的离子晶胞离,Ca,2+,F,-,图示为,CaF,2,晶胞的,1/8,F,-,的配位数：,4,(3)CaF,2,晶体,二、典型的离子晶胞,离子晶体课件人教版版高中化学选修三,离子晶体课件人教版版高中化学选修三,Ca2+F-图示为CaF2晶胞的1/8F-的配位数：4(3,1个,CaF,2,晶胞中含,个,Ca,2+,和,个,F,-,。,每个,Ca,2+,周围最近且等距离的,F,-,有,个，每个,F,-,周围最近且等距离的,Ca,2+,有,个；,Ca,2+,和,F,-,的配位数分别为,、,。,在每个,Ca,2+,周围最近且等距离的,Ca,2+,有,个，在每个,F,-,周围最近等距离的,F,-,有,个。,4,8,8,4,8,4,12,6,离子晶体课件人教版版高中化学选修三,离子晶体课件人教版版高中化学选修三,1个CaF2晶胞中含 个Ca2+和,(4)ZnS,晶体,Zn,2+,的配位数：,S,2-,的配位数：,一个,ZnS,晶胞中含：,4,个,Zn,2+,和,4,个,S,2-,4,4,二、典型的离子晶胞,离子晶体课件人教版版高中化学选修三,离子晶体课件人教版版高中化学选修三,(4)ZnS晶体Zn2+的配位数：S2-的配位数：一个,(4)ZnS,晶体,1个,ZnS,晶胞中含,个,Zn,2+,和,个,S,2,-,。,每个,Zn,2+,周围最近且等距离的,S,2,-,有,个，每个,S,2,-,周围最近且等距离的,Zn,2+,有,个；,Zn,2+,和,S,2,-,的配位数分别为,、,。,在每个,Zn,2+,周围最近且等距离的,Zn,2+,有,个，在每个,S,2,-,周围最近等距离的,S,2,-,有,个。,4,4,4,4,4,4,12,12,离子晶体课件人教版版高中化学选修三,离子晶体课件人教版版高中化学选修三,(4)ZnS晶体1个ZnS晶胞中含 个Zn2+,科学探究,1.,找出,NaCl,、,CsCl,两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？,离子晶体,阴离子的配位数,阳离子的配位数,NaCl,CsCl,6,6,8,8,离子晶体课件人教版版高中化学选修三,离子晶体课件人教版版高中化学选修三,科学探究1.找出NaCl、CsCl两种离子晶体中阳离子和阴离,科学探究,2.,你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表,35,、表,36,分析影响离子晶体中离子配位数的因素。,配位数,4,6,8,半径比,0.20.4,0.40.7,0.71.0,空间构型,ZnS,NaCl,CsCl,离子晶体课件人教版版高中化学选修三,离子晶体课件人教版版高中化学选修三,科学探究2.你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根,三、决定离子晶体结构的因素,（,1,）几何因素,晶体中正负离子的,半径比,正负离子的半径比,越大,配位数,越多,。,（,2,）电荷因素,晶体中正负离子的,电荷比,正负离子电荷比,=,正负离子的配位数比,=,正负离子的数目反比,（,3,）键性因素,离子键的纯粹因素,离子晶体课件人教版版高中化学选修三,离子晶体课件人教版版高中化学选修三,三、决定离子晶体结构的因素（1）几何因素离子晶体课件人教版版,对于组成和结构,相似,的物质，阴、阳离子半径,越小,，离子键,