,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,来自石油和煤的两种基本化工原料,第一课时：乙烯,来自石油和煤的两种基本化工原料第一课时：乙烯,一、乙烯的用途,1.乙烯(ethene)是一种重要的化工原料，其产量是衡量一个国家,石油化工,水平的标志,2.乙烯还可以作植物生长调节剂和水果催熟剂,一、乙烯的用途1.乙烯(ethene)是一种重要的化工原料,二、从石蜡油中获得乙烯的实验探究,1.注意事项,石蜡油：17个及其以上的碳原子的液态烷烃的混合物,碎瓷片的作用：催化剂，增大受热和反应面积,加热位置：碎瓷片，因为石蜡油沸点较低，试管底部的余热足以使其挥发，当接触酒精灯直接加热的碎瓷片就可立即分解,二、从石蜡油中获得乙烯的实验探究1.注意事项 石蜡油：1,2.实验现象,气体使酸性高锰酸钾溶液褪色；,气体使溴的CCl,4,溶液褪色；,点燃时，火焰明亮，并伴有黑烟,3.实验结论,石蜡油的分解产物中含有烷烃和不同于烷烃的气态烃（,烯烃,）,2.实验现象气体使酸性高锰酸钾溶液褪色；3.实验结论石蜡,不饱和烃：分子中含有碳碳双键或碳碳三键，碳原子所结合的氢原子少于饱和链烃里的氢原子数的一类烃。,烯烃：分子中含有碳碳双键的一类链烃,炔烃：分子中含有碳碳叁键的一类链烃。,基本概念,单烯烃,二烯烃,多烯烃,烯烃,不饱和烃：分子中含有碳碳双键或碳碳三键，碳原子所结合的氢原子,三、乙烯分子的结构,1.乙烯的“四式”,结构式,:,分子式,:,结构简式,:CH,2,=CH,2,C,2,H,4,电子式：,三、乙烯分子的结构1.乙烯的“四式”结构式:分子式:结构简,2.乙烯的分子结构,分子构型为平面型，乙烯分子中2个C原子和4个H原子处于同一个平面内。它们彼此之间的键角都是120；,碳原子之间以碳碳双键结合，其中有一个键不牢固，易断裂；,2.乙烯的分子结构 分子构型为平面型，乙烯分子中2个C原,四、乙烯的物理性质,乙烯是,色,气味的气体；在水中,（,“,易,”,或,“,难,”,）溶于水；密度较空气,。,无,稍有,难,略小,四、乙烯的物理性质 乙烯是 色,五、乙烯的化学性质,1.氧化反应,燃烧,乙烯在空气中燃烧，,火焰明亮并伴有黑烟,，生成CO,2,和H,2,O，同时释放大量的热,C,2,H,4,+3O,2,2CO,2,+2H,2,O,点燃,乙烯中的,碳的质量分数较高,，燃烧时碳并没有完全被氧化，而本身被烧成炽热状态，故火焰明亮；又由于一部分碳呈现游离态，所以有黑烟冒出。,可以据此检验乙烯和甲烷,五、乙烯的化学性质1.氧化反应 燃烧C2H4+3O2,1.氧化反应,使酸性高锰酸钾褪色,乙烯被酸性高锰酸钾氧化后的产物是CO,2,此性质可用于,鉴别烷烃和烯烃,，但,不能,用于除去烷烃中的烯烃（引入新的杂质CO,2,）,5C,2,H,4,+12KMnO,4,+18H,2,SO,4,10CO,2,+6K,2,SO,4,+12MnSO,4,+28H,2,O,1.氧化反应 使酸性高锰酸钾褪色 乙烯被酸性高锰酸钾氧化,2.加成反应(addition reaction),有机物分子,中的不饱和键（双键或三键）两端的碳原子与其他,原子或原子团,直接结合,成新化合物的反应叫,加成反应,利用乙烯可以使溴水,褪色,且分层生成,1,2-二溴乙烷,的性质，可以,区别,烯烃和烷烃，也可以,除去,烷烃中的烯烃,2.加成反应(addition reaction)有机物分,CH,2,CH,2,+H,2,CH,3,CH,3,（制乙烷）,催化剂,CH,2,CH,2,+HCl CH,3,CH,2,Cl（制氯乙烷）,催化剂,CH,2,CH,2,+H,2,O CH,3,CH,2,OH（工业制乙醇）,催化剂,CH,2,CH,2,+HCN CH,3,CH,2,CN（工业制丙腈）,催化剂,CH2CH2+H2 CH3C,3.聚合反应(aggregation reaction),定义,:由相对分子质量小的化合物分子,互相结合,成相对分子质量大的,高分子,的反应叫做聚合反应,在聚合反应中,由,不饱和,的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物的分子,这样的聚合反应同时也是加成反应,所以这种聚合反应又叫做加成聚合反应,简称,加聚反应,.,3.聚合反应(aggregation reaction)定,知 识 拓 展,加成反应和取代反应的区别,加成反应,的特点：“断一、加二、都进来”，类似无机反应中的化合反应,取代反应的特点：“上一下一，有进有出”，类似无机反应中的置换反应,知 识 拓 展加成反应和取代反应的区别加成反应的特点：,六、乙烯的实验室制法,1.反应原理,浓,H,2,SO,4,140,副反应：,2CH,3,CH,2,OH CH,3,CH,2,OCH,2,CH,3,+H,2,O,C+2H,2,SO,4,=,=,CO,2,+2SO,2,+2H,2,O,六、乙烯的实验室制法1.反应原理浓H2SO4140副反应,2.注意事项,浓硫酸在反应中的作用：脱水剂和催化剂,浓硫酸和酒精的用量配比：体积比约为3:1，,反应中有生成水，会使浓硫酸稀释，而稀硫酸没有脱水性会导致实验失败,浓硫酸缓缓倒入乙醇中，且不能用量筒混合液体,碎瓷片的作用：防止暴沸,温度计的位置：温度计的水银球必须,伸入液面以下,，因为温度计指示的是反应温度。,2.注意事项浓硫酸在反应中的作用：脱水剂和催化剂,产物的种类与温度有关，在170时，生成乙烯和水；在140时为乙醚和水；高于170有CO,2,、CO、SO,2,等生成,溶液由无色变成棕色最后变成黑色，原因是浓硫酸使酒精脱水碳化,加热时间过长，还会产生有刺激性气味的气体,C,2,H,5,OH+2H,2,SO,4,2SO,2,+2C+5H,2,O,C+2H,2,SO,4,=CO,2,+2SO,2,+2H,2,O,产物的种类与温度有关，在170时，生成乙烯和水；在140,典 型 例 题,例,1,、一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共,10g,，混合气密度是相同状况下,H,2,密度的,12.5,倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了,8.4g,，组成该混合气体的可能是,(),A,乙烯和乙烷 乙烷和丙烯,甲烷和乙烯 丙烯和丙烷,C,典 型 例 题例1、一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物,例,2,、下列物质不能用加成反应得到的是,(),A,CH,2,Cl,2,B,CH,3,CH,2,Cl,C,CH,3,CH,2,OH D,CH,2,ClCH,2,Cl,A,例,3,、,1mol,乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气,(),A,1mol B,4mol,C,5mol D,6mol,C,例2、下列物质不能用加成反应得到的是()A例3、,例,4,、欲制取较纯净的,1,2,-,二氯乙烷，可采用的方法是（）,A,乙烷和,Cl,2,按,12,体积比在光照条件下反应；,B,乙烯和,HCl,加成；,C,乙烯和氯气加成；,D,乙烯先与,HCl,加成，再与等物质的量的氯气在光照条件下反应。,C,例4、欲制取较纯净的1,2-二氯乙烷，可采用的方法是（,例5.由乙烯推测丙烯的结构和性质，正确的是（）,A.分子中3个碳原子在一条直线上,B.分子中所有原子都在同一平面上,C.与HCl加成只生成一种产物,D.分子之间可相互加成生成聚丙烯,D,例5.由乙烯推测丙烯的结构和性质，正确的是（）,例6.,实验室制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H,2,SO,4,反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确证上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫。,I,II,III,IV,例6.实验室制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应,如图上所示，I、装置可盛放的试剂是：(将下列有关试剂的序号填入空格内)。,I,，,，,，,。,A品红溶液 BNaOH溶液,C浓H,2,SO,4,D酸性KMnO,4,溶液,能说明二氧化硫气体存在的现象是,。,使用装置,的目的是,。,使用装置,的目的是,。,确证含有乙烯的现象是,。,A,D,A,B,I中品红褪色,除去,SO,2,验证,SO,2,是否除净,IV中紫色KMnO,4,褪色,如图上所示，I、装置可盛放的试剂是：(将下列有关,来自石油和煤的两种基本化工原料,第二课时：烯烃,来自石油和煤的两种基本化工原料第二课时：烯烃,一,、,烯烃的结构特点,烯烃分子中含有碳碳双键，其键能大小介于一个碳碳单键和两个碳碳单键之间，且两条键的键能大小不同，所以烯烃的性质较为活泼。,烯烃分子中至少有六个原子共面（相当于乙烯分子中的六个原子）,单烯烃的分子通式为,C,n,H,2n,二烯烃的分子通式为C,n,H,2n-2,一、烯烃的结构特点烯烃分子中含有碳碳双键，其键能大小介于一个,二、烯烃同分异构体,烯烃的同分异构体较多。除了,碳链异构,，还有,双键的位置异构,和,官能团的异构,。如,C,5,H,10,的异构体有如下几种：,CH,3,CH,2,CH,2,CH=CH,2,CH,3,CH,2,CH=CHCH,3,CH,3,CH,2,C=CH,2,CH,3,CH,C,H,=CH,2,CH,3,CH,=,C,CH,3,CH,3,CH,3,CH,3,CH,3,二、烯烃同分异构体 烯烃的同分异构体较多。除了碳,如：乙烯的同系物可以是：,CH,3,CH,2,CH=CH,2,、,CH,3,CH,2,CH=CHCH,3,但不能用分子式表示如：,乙烯和,C,5,H,10,、,C,6,H,12,是同系物,单烯烃的同系物必须是分子中只有一条碳碳双键、碳原子不同的链状烃。,CH,3,CH,2,CH,=,C,CH,3,CH,3,三、烯烃的同系物,如：乙烯的同系物可以是：CH3CH2CH=CCH3C,命名原则：,找主链,(,含有,C=C,的最长碳链,),编号,(,离双键最近的一端开始编号,),定位取代基和,C=C,的位置,正确书写烯烃的名称,四,、,烯烃的命名,命名原则：四、烯烃的命名,如：,CH,3,CH,CH,2,CH=CH,2,CH,3,4,甲基,1,戊烯,如：,CH,3,CH,2,CH,2,C=CH,2,CH,3,CH,2,2,乙基,1,戊烯,如：,CH,3,C=CH,2,CH,2,CH,3,CH,3,2,甲基,2,戊烯,如：,CH,2,=C,CH=CH,CH,3,CH,3,2,甲基,1,3,戊二烯,如：CH3CHCH2CH=CH2CH34甲基1,五、烯烃的物理性质,烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的增加，呈现,规律性,的变化,常温下，它们的状态由气态到液态到固态（n,4为气态；5,n,15的烯烃为液态；n,16为固态）,它们的熔、沸点由低到高,碳原子数相同，支链越多，熔、沸点越低,它们的密度由小到大，但都小于水,所有的,烯烃,都不溶于水,，易溶于有机溶