单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,西安旅游英语介绍,小哥笔记 学业水平-化学科总结,1.元素组成物质（看得见）；（微观）分子，原子，离子构成物质,例：在奶粉和猪肝等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”指元素；1个H2O分子由2个H原子和1个O原子构成。,常见原子团：SO42-，NO3-，CO32-，OH-，NH4+SO32-,（1）纯净物：可用一个化学式表示，如：干冰（CO2）,（2）常见混合物：氨水，水玻璃，盐酸（均是溶液），生铁，碱石灰，空气等,（3）氧化物：CO2，Na2O等；盐：金属离子/NH4+酸根离子（酸的阴离子），如：Na2CO3，NH4Cl,【常见强酸】H2SO4、HCl、HBr、HNO3 【常见弱酸】H2SO3、CH3COOH、HClO、H2SiO3等,【常见强碱】NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 【常见弱碱】NH3.H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3等,4.常考【物理变化】：石油的分馏，蒸馏；,二物质的量（记单位符号，做题时就看单位）等,1.物质的量（n）：单位：mol（摩尔）。表示1mol H2，1mol NaCl，1mol水（错误写法）,2.阿伏加德罗常数，符号NA，单位：mol-1 近似值6.021023mol-1。关系式：n(mol),3.摩尔质量（M），单位：g/mol。【怎么算】知道化学式就能算出。关系式：M=mn,4.气体摩尔体积（Vm），单位：L/mol。【怎么用】常用在标准状况下（即0和101.325 kPa），Vm约为,22.4 L/mol，就是如此简单，哈哈。,5.物质的量浓度（c），单位：mol/L 关系式：,6.质量（m）：g ；体积（V）：mL/L,6.配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）,（1）步骤：1.计算 m=cvM 2.称量 3.溶解 4。转移（洗涤2-3 洗涤液转入容量瓶）,5.定容 6。摇匀7 装瓶贴签*MERGEFORMAT 计算；称量；溶解（玻璃棒）；移液（玻璃棒引流）；洗涤；定容（用到胶头滴管）,（2）主要仪器：玻璃棒、一定规格的容量瓶,化学实验基础,一、常见物质的分离、提纯和鉴别（课本）,1.萃取（溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来）,（1）仪器：分液漏斗（查漏）；（2）实例：CCl4萃取饱和碘水中的I2,2.分液（纯粹分离互不相溶液体）,（1）仪器：分液漏斗；（2）实例：油和水，水和CCl4,3.蒸馏,（1）仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管,（2）注意：温度计水银球位于支管处；冷凝水下进上出；加碎瓷片；（3）实例：乙醇和水,常见物质除杂方法（括号内为杂质）,1.NaHCO3溶液（Na2CO3）方法：加入CO2；方程式：CO32-+CO2+H2O=HCO32-,2.FeCl3溶液（FeCl2）方法：+Cl2；方程式：Fe2+Cl2=Fe3+,3.FeCl2溶液（FeCl3）方法：+Fe；方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+,常见气体的检验,1.Cl2（黄绿色）方法：使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,2.SO2 方法：使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。,几种重要阳离子的检验,1.Ba2+方法：先加稀硝酸，再+Na2SO4，产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。,2.Ag+方法：先加稀硝酸，再+NaCl，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3,3.NH4+与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。,4.Fe3+与KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3，或与 NaOH反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。,分散系及其分类,1.在1nm100nm之间的分散系称为胶体，这是胶体与溶液，浊液的本质区别。,丁达尔效应用于鉴别胶体和溶液。常见胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、雾、墨水、豆浆、血等,离子反应,1.电离方程式书写,H2SO4=2H+SO42-；HCl=H+Cl-；KCl=K+Cl-；Na2SO4=2 Na+SO42-,NaHSO4=Na+H+SO42-；NaHCO3=Na+HCO3-,2电解质与非电解质,电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。【请记住】酸、碱、盐，H2O，NH3.H2O等属于电解质,非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精，CO2，NH3等。,特别提醒：,SO2、NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但它们属于非电解质。所以导电不能作为判断电解质的依据。,4.强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物（如CaO）属于强电解质（完全电离）,5.弱酸、弱碱、极少数盐、水属于弱电解质,离子方程式的书写注意事项:,常见的错误：,（1）弱酸、弱碱、气体、.氧化物、单质在不能拆。如：NaOH溶液中通入CH3COOH：CH3COOHOH-=,CH3COO-H2O，而不是OH-H+H2O,（2）Fe与HCl，H2SO4反应：FeH+2 Fe3+3H2 正确：FeH+2 Fe2+3H2,（3）没配平：如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2Cl还有记得气体，沉淀符号,6.离子共存问题,（1）是否生成沉淀，气体，H2O，以及弱酸，弱碱,例子（不共存）：Ag与Cl-，CO32-，Ba2+与SO42-，,H+与OH-、SO32-、ClO-、CO32-、HCO3-、SiO32-OH-与NH4+、HCO3-、Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+,（2）特殊：Fe3+与SCN-，I-；Fe2+和NO3-（H+）不共存等,五氧化还原反应：有化合价变化,【请记住】口诀：化合价升高，失电子，作还原剂，具有还原性，被氧化，发生氧化反应,化合价降低，得电子，作氧化剂。具有氧化性，被还原，发生还原反应,注意：置换反应一定是氧化反应；复分解反应一定不是氧化还原反应。,【常见物质及俗称】1.甲烷（CH4）：沼气，天然气的主要成分 2.乙醇：酒精,3.丙三醇：甘油 4.乙酸：醋酸,5.NaCl：食盐 6.NaOH：烧碱，火碱，苛性钠,7.Na2CO3：纯碱，苏打 8.NaHCO3：小苏打,9.CuSO4.5H2O：胆矾，蓝矾 10.CaO：生石灰,11.Ca(OH)2：熟石灰，消石灰 12.CaCO3：石灰石，大理石,13.Na2SiO3水溶液：水玻璃 14.KAl(SO4)2.12H2O：明矾,15.CO2固体：干冰 16.Fe2O3：铁红 17.S：硫磺,金属及其化合物,一1.钠：银白色，与水反应：2Na?+?2H2O?2Na+?+?2OH?+?H2,现象：浮、游、熔、响、红；Na的保存：放于煤油中；,钠空气中被氧化：Na Na2O；钠在空气中燃烧生成过氧化钠Na Na2O2,Na失火的处理：不能用水和CO2灭火，必须用干燥的沙土灭火。,Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色。,2.过氧化钠和氧化钠,（1）Na2O：碱性氧化物，氧为-2价；白色固体；Na2O+H2O=2NaOH,（2）Na2O2：过氧化物，氧为-1价；淡黄色固体；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；供氧剂，漂白剂,3.碳酸钠（Na2CO3）与碳酸氢钠（NaHCO3）,要记住：（1）它们的溶液呈碱性，但它们属于盐,（2）NaHCO3（不稳定，加热分解）：中和胃酸、制糕点发酵等,（3）相关反应：2NaHCO3?=?Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,（4）鉴别：用BaCl2、CaCl2 产生白色沉淀的为Na2CO3。,加热固体，产生气体，并使澄清石灰水变浑浊的为NaHCO3,二铝及其化合物：Al，Al2O3，Al(OH)3既能跟酸反应，又能跟强碱（NaOH）反应,相关离子方程式：2 Al+6H+=2Al3+3H2；2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2,Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O；Al(OH)3OHAlO2H2O,注意：,1.铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化（发生化学反应）因生成了致密的氧化膜。,2.Al(OH)3制备【强调用氨水】离子方程式是：Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3H+,3Al(OH)3用于治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，,铁及其化合物：,铁,1与水蒸气的反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 2.与氯气、盐酸反应：产物分别为FeCl3，FeCl2,3.废铁屑的主要成分：Fe2O3，红棕色，俗称铁红，作红色涂料，Fe3O4黑色晶体、俗称磁性氧化铁。,4【制备Fe(OH)2】Fe2+2OH-=Fe(OH)2；现象：白色沉淀灰绿色红褐色沉淀。,5【制备Fe(OH)3】Fe3+3OH-=Fe(OH)3（红褐色沉淀）,6.Fe(OH)3的受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,7.Fe2+、Fe3+的检验：,（1）Fe2+：+NaOH，先生成白色沉淀，又迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀,（2）Fe3+：+NaOH，加入碱液，出现红褐色沉淀。加KSCN溶液，出现血红色。,8.铁盐溶液常呈黄色（如FeCl3溶液），亚铁盐溶液常呈浅绿色,补充：1纯净的铜为紫红色；青铜是我国最早使用的合金。,2常见合金材料：铁合金、铜合金、硬铝等,3.合金的优点：一般情况下，合金比纯金属硬度大、更坚固。多数合金的熔点比各成分金属的低。,热分解法：?适用于一些不活泼的金属。2HgO2HgO2,热还原法：用适当的还原剂将金属从化合物中还原出来。例如：,Fe2O33CO2Fe3CO2常用的还原剂：焦炭、CO、H2、Al，,Fe2O32AlFeAl2O3（铝热反应）,电解法：电解Al2O3制取金属铝；熔融的NaCl电解制取金属钠：,2NaCl（熔融）2NaCl2 2Al2O3（熔融）4Al3O2,非金属及其化合物,一氯气的性质,1.Cl2物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒气体，溶于水。2.与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO；,H,O,Cl,3.次氯酸HClO不稳定：2HClO2HCl+O2（见光或受热分解）HClO的电子式：,4.新制氯水成分：Cl2、HClO、H2O；H+、Cl-、ClO-、OH-有酸性，漂白性,5.（1）NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （2）漂白粉有效成分：Ca(ClO)2,制取漂白粉的化学反应方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,6.氯气的实验室制法：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O（加热）,二硫及其化合物,1硫与氧气反应:S+O2SO2（空气中点燃淡蓝色火焰）2硫与铁反应，（生成+2价铁化合物，即硫化亚铁）S+FeFeS3硫与汞常温反应，生成HgS（撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒）4物质性质：淡黄色固体，不溶于水。,5.SO2：（1）无色、有刺激性气味的有毒气体。,（2）化学性质：,酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,能与水反应生成相应的酸：SO2+H2O=H2SO3,漂白性：SO2使品红溶液褪色【加热复原】，不能使石蕊试液褪色,具有漂白性的物质物质HClO、O3、H2O2、Na2O2SO2木炭原理氧化性与有色物质结合（暂时）吸附（物理过程）,6.H2SO4（硫酸）性质,（1）浓硫酸的吸水性：（可作气体干燥剂），但不干燥：NH3、H2S、HI、HBr气体,（2）浓硫酸的脱水性：使木条、纸片、蔗糖等炭化,（3）浓硫酸的强氧化性：与铜反应（加热）:2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O,（4）SO42-检验：加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则有SO42-存在。,7硅及其化合物,（1）硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有单质硅，,（2）硬度大，常温下，化学性质不活泼，能与碱反应：Si+2NaOH+H2ON