单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二章 化学反应与能量,第二节 化学反应的限度,化学反应速率的影响因素,:,温度 催化剂 浓度 压强,其它条件：如光、反应物颗粒大小、溶剂、反应物的状态等都可以影响化学反应速率。,知识回顾：,一、化学反应速率,(2),(Cl,2,：用湿润的淀粉,KI,试纸 变,蓝,),活动与探究,氯水中有哪些微粒？可通过什么实验来证明氯水中的各成分,?,(1),Cl,2,H,2,O,HClO H,+,Cl,-,ClO,-,(OH,-,),(HClO,、,H,+,用,紫色石蕊,试液 先变,红,后褪色,),(Cl,-,用,硝酸银溶液,和,稀硝酸,，,有,白色沉淀,产生,),化学反应的方程式：,化学反应的离子方程式：,结论：,氯水,中既有,反应物,又有,生成物,，此反应属于,可逆反应,Cl,2,+H,2,O HCl+HClO,Cl,2,+H,2,O H,+,+Cl,-,+HClO,可逆反应的特征：任意时刻，反应体系中，,同时存在,反应物,和,生成物,。,一、可逆反应,1,、定义：在,相同条件,下既能向正反应方向进,行，又能向逆反应方向进行的化学,反应称为可逆反应。,2,、,符号：,3,、,特点：,可逆反应有一定限度，反应物不能完全转化为生成物,得到的总是反应物与生成物的混合物。,。,反应物与生成物同时共存，正逆反应同时进行。,常见的可逆反应,X,2,+H,2,O HXO+HX,高温,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,SO,2,+H,2,O,H,2,SO,3,催化剂,高温高压,N,2,+3H,2,2NH,3,2NO,2,N,2,O,4,H,2,+I,2,(g),2HI,加热,NH,3,H,2,O,NH,3,H,2,O,NH,4,OH,卤素,硫,氮,思考感悟,【,提示,】,(1),二者不属于可逆反应，因为可逆反应是在相同条件下进行的。,(2),可逆反应不能进行到底，故不能生成,2 mol NH,3,。,已知,FeCl,3,溶液与,KI,溶液,能发生如下反应：,2Fe,3+,+2I,-,=2Fe,2+,+I,2,（主要验证反应后是否存在,Fe,3+,）,活动与探究,实验,现象,结论或解释,FeCl,3,溶液与足量,KI,溶液反应,在反应的溶液中加入,CCl,4,，振荡、静置,取上层清液，滴加,KSCN,溶液,【,课本实验,】,：,FeCl,3,溶液与,KI,溶液反应程度的实验,2Fe,3,+2I,-,=2Fe,2+,+I,2,Fe,3,+3SCN,-,=Fe(SCN),3,有,I,2,生成,溶液变橙黄色,溶液分层，上层变浅,下层为紫红色,溶液变为,血红色,结论：化学反应限度的普遍存在，但一般的我们只把,反应物剩余明显较大,的认为是可逆反应,二、,化学平衡,在一定条件下把,3,摩,氢气和,1,摩,氮气置于容积为,1,升的密闭容器中，反应过程中,N,2,、,H,2,、,NH,3,浓度变化情况填入下表，最终能生成,2NH,3,？,C(N,2,),C(H,2,),C(NH,3,),反应速率,起 始,只有正反应，且,v,(,正,),为 最大值,v,(,逆）,=0,过 程,正逆反应都进行，,v,(,逆,)0,，但,v,(,正,),v,(,逆,),最 终,v,(,正,)=,v,(,逆,),0,最大,最大,0,减少,减少,增大,不变,不变,不变,反应速率,反应时间,v,正,v,逆,正,逆,可逆反应,进行过程中,正、逆,反应速率变化特点：,(,以,N,2,为例,),分析讨论：,1,、定义,化学平衡状态，就是指在一定条件下的,_,反应,里，,正反应速率和逆反应,_,相等,，,反应混合物中各组分的,_,保持不变,的状态。,注意三点,前提（适用范围）,：,内在本质,：,外在标志：反应混合物中各组分,的,_,保持不变,同一参照物,可逆,速率,浓度,可逆反应,v,(,正,)=,v,(,逆,),0,浓度,2,、化学平衡状态的特征,(2),动：动态平衡,（,v,(,正,)=,v,(,逆,),0,）,(3),等：,v,(,正,)=,v,(,逆,),(4),定：反应混合物中,各,组分,的含量,保持不 变，各组分的浓度保持一定。,(5),变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。,(1),逆：研究的对象是,可逆,反应。,同一参照物,如：浓度、温度、压强、催化剂等。,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),（一）分量,3,、判断平衡状态的方法：,1.,各物质的物质的量保持不变；,2.,各物质的物质的量浓度保持不变；,3.,各物质的物质的量分数保持不变；,4.,各物质的质量保持不变；,5.,各物质的质量分数保持不变；,平,平,平,平,平,7.,各物质的体积分数保持不变；,8.A,物质的分压保持不变；,符合系数比只是暂时的，后面的情况无法确定，无法得出浓度保持不变。,平,平,不一定,9.A,、,B,、,C,、,D,的物质的量浓度之比为,m:n:p:q,；,（二）总量,2.,体系总压强保持不变；,3.,体系总体积保持不变；,对于总量，只有前后气体系数不相等的方程式才能说明已达平衡；,不一定,不一定,不一定,1.,体系总物质的量保持不变；,（三）速率,1.,在单位时间内,消耗,了,m mol A,的同时,生成,m mol A,；,2.,在单位时间内,消耗,了,n mol B,的同时,消耗,p mol C,；,3.,在单位时间内,消耗,了,n mol B,的同时,生成,q mol D,；,不一定,平,平,不一定,4.,v,（,A,）：,v,（,B,）：,v,（,C,）：,v,（,D,）,=n,：,m,：,p,：,q,先转化成同一物质，再看其,v(,正,),与,v(,逆,),是否相等。,（四）其他,1.,体系颜色不变；,2.,体系气体密度不变；（固定容积）,3.,体系气体,M,不变；,不一定,平,不一定,不一定,4.,对于氮气和氢气合成氨气：拆开,3molH-H,同时形成,6molN-H,；,1,、对于可逆反应,M,N Q,达到平衡时，,下列说法正确的是（）,A.M,、,N,、,Q,三种物质的浓度一定相等,B.M,、,N,全部变成了,Q,C.M,、,N,、,Q,的浓度都保持不变,D.,反应已经停止,C,试一试,2.,对于可逆反应,A+B C,达到平衡时，下列说法正确的是（）,A.A,、,B,、,C,三种物质的浓度一定相等,B.A,、,B,全部反应生成了,C,C.,反应已经停止,D.,反应混合物各成分的百分组成不再变化,D,3.,在一定温度下,可逆反应,A(,气,)+3B(,气,)2C(,气,),达到平衡的标志是（）,A.,C,的生成速率与,C,分解的速率相等,B.,单位时间生成,n,molA,同时生成,3,n,molB,C.,A,、,B,、,C,的浓度不再变化,D.,A,、,B,、,C,的分子数比为,1:3:2,AC,恒成立,4.,下列说法可以证明反应,N,2,+3H,2,2NH,3,已达平衡状态的是,(),A.1,个,NN,键断裂的同时,有,3,个,H,H,键形成,B.1,个,NN,键断裂的同时,有,3,个,H,H,键断裂,C.1,个,NN,键断裂的同时,有,6,个,N,H,键断裂,D.1,个,NN,键断裂的同时,有,6,个,N,H,键形成,AC,5.,在一定温度下，向一定容积的密闭容器中加入,1molX,气体和,2molY,气体，发生如下反应：,X,（,g,）,Y,（,g,）,2Z(g),此反应达到平衡的标志是（）,A.,容器内压强不随时间变化,B.,容器内各物质的浓度不随时间变化,C.,容器内,XYZ,的浓度之比为,1,：,1,：,2,D.,容器内混合物的平均摩尔质量不随时间变化,B,6,、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,不能,表明反应,:A(g)+3B(g)2C(g)+D(g),已达平衡状态的是（,其中只有,B,气体有颜色,）,(),A.,混合气体的压强,B.,混合气体的密度,C.,气体的平均分子量,D.,气体的颜色,A,改为,A(s)+3B(g),2C(g)+D(g)?,B,总结,(1),可逆反应：在相同条件下同时向正、反,两个方向进行反应。,(2)a,任意时刻，反应体系中，同时存在,反应物和生成物。,b,反应物和生成物共存。,（,3,）,化学平衡状态,就是指在,一定,条件下的,可逆反应,里，,正反应速率,和,逆反应速率相等,，反应物和生成物的,浓度,不再发生变化,的状态,化学平衡状态的特征：,逆、等、动、定、变,。,思考与交流,化学反应条件的控制,1,、在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反,应，抑制有害的化学反应，这就要通过控制反,应条件来达到目的。,2,、提高燃料的燃烧效率的措施,：,（,1,）,适当过量的空气，燃料与空气充分接触；,（,2,）充分利用燃烧放出的热能，提高热能的,利用率。,3,、意义：可以通过控制反应条件，使化学反应,符合或接近人们的期望。,谢谢大家,