单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,盐类的水解,什么叫做盐,？,CH,3,COONa：,NH,4,Cl：,NaCl：,（强碱弱酸盐）,（强酸弱碱盐）,（强酸强碱盐）,CH,3,COOH+NaOH,CH,3,COONa,+H,2,O,NH,3,H,2,O +HCl,NH,4,Cl,+H,2,O,NaOH +HCl,NaCl,+H,2,O,【课堂实验】,：用pH试纸分别测定CH,3,COONa、NH,4,Cl,NaCl、Al,2,(SO,4,),3,、KNO,3,溶液的酸碱性。,pH试纸标准比色卡,实验记录,7,7,7,7,碱性,酸性,中性,盐类的水解,【,讨论 分析,】,CH,3,COONa溶液为什么显碱性？,分析过程,H,2,O H,+,+OH,_,CH,3,COONa=CH,3,COO,_,+Na,+,+,CH,3,COOH,CH,3,COO,_,+H,2,O CH,3,COOH+OH,_,思考：此时溶液中C（OH,-,）和C（H,+,）的大小关系,C,（OH,-,）,C,（H,+,）,溶液显,碱,性,离子方程式：,化学方程式：,CH,3,COONa+H,2,O CH,3,COOH+NaOH,讨论：0.1mol/L的CH,3,COONa溶液中CH,3,COO,-,浓度为多少？,【讨论 分析】,NH,4,Cl溶液为什么显酸性？,NH,4,Cl,NH,4,+,+,Cl,-,H,2,O,OH,-,+,H,+,+,NH,3,H,2,O,盐类的水解,在溶液中,盐,电离出来的,离子,跟,水,所电离出来的,H,+,或,OH,-,结合生成,弱电解质,的反应,叫做盐类的水解。,定义：,实质：,生成弱电解质，促进水的电离,分析：NaCl能否水解，NaCl溶液为什么显中性？,盐类,实例,能否,水解,引起水解的离子,对水电离平衡的影响,溶液的,酸碱性,CH,3,COONa,能,弱酸,阴,离子,促进水的电离,碱性,NH,4,Cl,能,弱碱,阳,离子,促进水的电离,酸性,NaCl,不能,无,无,中性,强碱,弱酸,盐,强,酸,弱,碱盐,强,碱,强,酸盐,小结,从表中反映的信息，你能否发现,一些规律,？,讨论 分析,已知Ka(HCN)Ka(CH,3,COOH)Ka(HF),同浓度NaCN.CH,3,COONa.NaF的水解程度的大小。,判断：请大家利用水解规律推测Na,2,CO,3,，,Al,2,(SO,4,),3,，KNO,3,溶液的酸碱性，,书写水解反应的离子方程式。,水解规律,（五言绝句）,有弱才水解,谁弱谁水解,谁强显谁性,越弱越水解,第一步是Na,2,CO,3,在水溶液里电离出来的CO,2-,3,发生水解：,H,2,O OH,-,+H,+,+,HCO,3,-,Na,2,CO,3,2Na,+,+CO,3,2-,CO,3,2-,+H,2,O HCO,3,-,+OH,-,第二步是生成的HCO,3,-,进一步发生水解：,HCO,3,-,+H,2,O H,2,CO,3,+OH,-,4.书写盐类水解的离子方程式及注意事项,（,1）在书写水解的离子方程式时一般不写等号而写可逆符号，不写气体或沉淀符号，也不把生成物写成其分解产物形式.,（2）多元弱酸的盐分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应是应分步写，而多元弱碱的水解反应不分步写。,NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是（）,A.C(NH,4,+,)C(Cl,-,)C(H,+,)C(OH,-,),B.C(Cl,-,)C(NH,4,+,)C(H,+,)C(OH,-,),C.C(H,+,)C(OH,-,)C(NH,4,+,)C(Cl,-,),D.C(Cl,-,)C(NH,4,+,)C(OH,-,)C(H,+,),课堂巩固练习,：,B,练一练：,1,下列水解离子方程式正确的是,AFe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,BBr,-,+H,2,O HBr+OH,-,C,CO,3,2-,+2H,2,O H,2,CO,3,+2OH,-,D,NH,4,+,+2H,2,O NH,3,H,2,O+H,3,O,+,二、盐的水解平衡,1.盐类的水解平衡,盐类的水解反应一般是,可逆反应,，在一定条件下形成化学平衡，该平衡通常叫做水解平衡,酸 +碱,盐+水,水解反应,中和反应,一般情况下，盐类水解反应可看成是酸碱中和反应的,逆,反应。盐类水解反应为,吸热,反应。,1.CH,3,COO,+H,2,O CH3COOH+OH,2.SnCl,2,+H,2,O=Sn(OH)Cl+HCl,2.影响盐类水解的因素,（1）内因：组成盐的,弱酸根阴离子或弱碱根阳离子水解的难易程度,决定盐水解程度的大小,（,2）外因：盐类的水解程度还受到盐的,浓度,、,温度,的影响,学生讨论,讨论在下列情况下CH,3,COONa溶液和 NH,4,Cl 溶液中的水解平衡将如何移动，水解程度有什么变化？,CH,3,COO,+H,2,O CH3COOH+OH,NH,+,4,+H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,（1）增加溶质的量，使溶液浓度增加一倍,（2）将盐的浓度稀释为原来的一半,（3）微微加热溶液,（4）向溶液中加入少量的浓氢氧化钠,（5）向溶液中加入少量的盐酸溶液,灭火器原理,玻璃筒里面放入的什么是药品？,外筒（钢质）放入的是什么药品？,泡沫灭火器里的药品是NaHCO,3,溶液和Al,2,(SO,4,),3,溶液。,课后探究,该灭火器的灭火原理怎样？灭火器中发生了怎样的反应？,【讨论 分析】,1.什么情况下水解会很彻底？,2.HCO,3,-,与 Al,3+,能共存吗？CO,3,2-,与 Al,3+,呢？,3.比较HCO,3,-,与 Al,3+,水解的方程式与 CH,3,COONH,4,水解的方程式有什么不同？,水解原理的应用,（1）使用纯碱清洗厨房油污时，用热碱水好还是用冷碱水好？说明理由,（2）实验室配置FeCl3 溶液时为了防止Fe3+水解，通常可以用什么方法？,（3）解释明矾用作净水剂的原理。,课后思考问题,1.Mg(OH),2,不溶于水但可溶于浓的NH,4,Cl溶液中；,2.将FeCl,3,溶液蒸发浓缩，冷却结晶，灼烧，结果得到的是Fe,2,O,3,；,3.不纯的KNO,3,溶液中若含有Fe,3+,，可用加热的方法除去所含的Fe,3+,，为什么？,4.MgCl,2,溶液中混有FeCl,3,溶液，不论加MgO、还是MgCO,3,，均可除去Fe,3+,，为什么？,作业：,1,能水解的写出其水解离子方程式,（1）FeCl,3,（2）,NaF,（3）CuSO,4,（4）K,2,CO,3,（5）KI,（6）Al,2,(SO,4,),3,