第,1,课时 物质的量 摩尔质量,第二节化学计量在实验中的应用,第1课时 物质的量 摩尔质量 第二节化学计量在实验中的,1通过阅读填空、思考讨论、归纳小结，初步知道物质的量与摩尔的关系以及使用摩尔的注意事项。,2通过阅读填空、练习归纳，知道阿伏伽德罗常数含义，并能建立物质的量、微粒数与阿伏伽德罗常数三者之间的关系。,3通过阅读填表、图示分析、讨论与练习归纳，知道摩尔质量的定义，建立物质的量、摩尔质量和质量三者之间的关系并能,建立简单计算,的思维模型,。,核心素养发展目标,1通过阅读填空、思考讨论、归纳小结，初步知道物质的量与摩尔,【问题导学】,微粒种类,1,个,O,原子,质量,2.657810,-23,g,可否称量,1,万个,O,原子,10,4,2.657810,-23,g=2.657810,-18,g,10,23,个,O,原子,10,23,2.657810,-23,g=2.6578g,6.0210,23,个,O,原子,6.0210,23,2.657810,-23,g=16g,不好称,不好称,能称但不方便,很好称,6.0210,23,是个很好也很巧的数啊！,【问题导学】微粒种类质量可否称量1万个O原子1042.65,【思考交流】,你知不知道一口气喝下了多少个水分子？,【温馨提示】,一滴水,大约是,0.05g,其中,中所含的水分子数，让全世界,65,亿人去数，每人每分钟数,100,个，日夜不停的数，需要,5,千年才能数完。,【温馨提示】,通常半杯 约,36g,1.7,万亿个水分子,【思考交流】,你一口气能喝多少克水？,【思考交流】你知不知道一口气喝下了多少个水分子？【温馨提示】,宏 观,（质量）,微 观,(,微粒数目,),物质的量,?,6.0210,23,个,H,的质量,6.0210,23,个,O,的质量,6.0210,23,个,Fe,的质量,6.0210,23,个,C,的质量,6.0210,23,个,OH,-,的质量,6.0210,23,个,SO4,2-,的质量,【思考交流】,那么其他的微粒是否具有相似的性质呢？,【温馨提示】,1g,16g,56g,12g,17g,96g,【问题探究】,宏 观 微 观物质的量?6.021023 个H的质量6.0,【思考交流】,国际单位制,(SI),中的七个基本单位,长度,时间,千克,(kg),摩,(mol),【强调】,由上面的分析说明,，在我们肉眼看不见的微观粒子与宏观物质的质量存在着某种联系。那么，联系它们的桥梁就是有关新的物理量,物质的量,活动一、物质的量与摩尔的关系,m,米,千 克,秒,安 培,开尔文,摩 尔,kg,s,A,K,mol,坎德拉,cd,1.2.1,物质的量 摩尔质量,课件,-,人教版高中化学必修一,(,共,30,张,PPT),1.2.1,物质的量 摩尔质量,课件,-,人教版高中化学必修一,(,共,30,张,PPT),【思考交流】国际单位制(SI)中的七个基本单位长度时间千克(,（,1,）,物质的量是表示含有,的集合体的物理量，用符号,表示。,（,2,）,物质的量的单位,摩尔,一定数目粒子,n,mol,0.012 kg,分子,原子,离子,【归纳小结】,1.2.1,物质的量 摩尔质量,课件,-,人教版高中化学必修一,(,共,30,张,PPT),1.2.1,物质的量 摩尔质量,课件,-,人教版高中化学必修一,(,共,30,张,PPT),（1）物质的量是表示含有,1,摩尔的标准：,1 mol,粒子集体所含的粒子数,=0.012 kg,12,C,中所含的碳原子数,1,打,12,个 铅笔,1,双,2,只 筷子,1,箱,16,瓶 啤酒,1,盒,100,枚 别针,宏观,物质,微观,粒子,1,mol,？,个 分子、离子、,原子,【实践体验】,已知一个,12,C,原子的质量为,1.99310,26,kg,，问,0.012 kg,12,C,中有多少个碳原子？,6.0210,23,参考资料,1971,年，由,41,个国家参加的第,14,届国际计量大会上，正式宣布国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，,“,物质的量,”,就成为国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。,同时规定,0.012 kg,12,C,中所含的碳原子数目作为,1 mol,的标准。,6.02,10,23,（,3,）集体中的成员数,1.2.1,物质的量 摩尔质量,课件,-,人教版高中化学必修一,(,共,30,张,PPT),1.2.1,物质的量 摩尔质量,课件,-,人教版高中化学必修一,(,共,30,张,PPT),1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数=0.012,（,1,）,是国际单位制七个基本物理量之一,（,2,）,物质的量的单位是 摩尔、,简称摩，符号：,mol,c.,用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：,1 mol H,、,1 mol H,、,1 mol H,2,，不能用“,1 mol,氢”这样含糊无意义的表示。,（,3,）注意事项：,a.,“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。,b.,摩尔只能描述,原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。,d.,物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。,温馨提示,关于物质的量的几点说明,1.2.1,物质的量 摩尔质量,课件,-,人教版高中化学必修一,(,共,30,张,PPT),1.2.1,物质的量 摩尔质量,课件,-,人教版高中化学必修一,(,共,30,张,PPT),（1）是国际单位制七个基本物理量之一（2）物质的量的单位是,2,比较,1 mol,氧气和,1 mol,一氧化碳，下列说法正确的是,(,)A,质量相同,B,分子总数相同,C,原子总数不同,D,氧原子总数相同,【对应训练】,1,下列表示错误的是,(,),A,1 mol H,2,B,1 mol Fe,C,1 mol NH,4,D,1 mol,小米,【答案】,D,【解析】,物质的量不适用于表示宏观物质。,【答案】,B,【解析】,氧气和一氧化碳的物质的量相同时：它们含有的分子总数相,同；二者都是双原子分子，它们含有的原子总数也相同，但含有的氧,原子总数不相同；二者的摩尔质量不同，它们的质量不相同。,1.2.1,物质的量 摩尔质量,课件,-,人教版高中化学必修一,(,共,30,张,PPT),1.2.1,物质的量 摩尔质量,课件,-,人教版高中化学必修一,(,共,30,张,PPT),【对应训练】1下列表示错误的是()A1 mol H2,3.,下列说法中错误的是,(,)A,物质的量是表示含有一定数目粒子的集体,B,使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称,C,1 mol,任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子,D,0.012 kg,12,C,约含有,6.0210,23,个碳原子,【答案】,C,【解析】,物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量，其单位是摩尔，使用摩尔所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，需要指明其名称；构成物质的粒子除原子外，还有分子、离子等；,0.012 kg,12,C(1 mol)所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，约为6.0210,23,。,4.,a,mol,硫酸中含有,b,个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为,(,)A.4b(a)mol,1,B.4a(b)mol,1,C.b(a)mol,1,D.a(b)mol,1,【答案】,B,【解析】,根据氧原子守恒可知：,4,a,mol,N,A,b,N,A,4a(b),mol,1,。,1.2.1,物质的量 摩尔质量,课件,-,人教版高中化学必修一,(,共,30,张,PPT),1.2.1,物质的量 摩尔质量,课件,-,人教版高中化学必修一,(,共,30,张,PPT),3.下列说法中错误的是()A物质的量是表示含有一定数目,归纳总结,【归纳提升】,物质的量概念的多角度理解,(1),专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成,“,物质量,”“,物质的质量,”,或,“,物质的数量,”,等。,(2),微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。,(3),具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如,1 mol H,2,表示,1,摩尔氢分子，,1 mol H,表示,1,摩尔氢原子，,1 mol H,表示,1,摩尔氢离子。而,1 mol,氢的表述是错误的，因为,“,氢,”,是元素名称，是宏观物质名称，不是微观粒子名称。,(4),集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可是小数。例：,5 mol H,2,O,、,0.5 mol H,2,O,。,1.2.1,物质的量 摩尔质量,课件,-,人教版高中化学必修一,(,共,30,张,PPT),1.2.1,物质的量 摩尔质量,课件,-,人教版高中化学必修一,(,共,30,张,PPT),归纳总结【归纳提升】物质的量概念的多角度理解(1)专有化：物,1molH,2,O,约含有,6.0210,23,个水分子，质量是,18g,1molAl,约含有,6.0210,23,个铝原子,质量是,27g,【归纳小结】,1mol,不同物质所含的粒子数是相同的，但由于,不同粒子的质量不同,，,1mol,不同物质的质量也不同,活动二、物质的量与质量的关系（摩尔质量）,【思考交流】,1mol,物质的质量到底有多重？,1.2.1,物质的量 摩尔质量,课件,-,人教版高中化学必修一,(,共,30,张,PPT),1.2.1,物质的量 摩尔质量,课件,-,人教版高中化学必修一,(,共,30,张,PPT),1molH2O 约含有6.021023个水分子，质量是18,粒子符号,物质的式量,每个粒子的质量（,g/,个）,1,摩物质含有的粒子数（个）,1,摩物质质量（,g,）,C,12,1.993X10,-23,Fe,56,9.032X10,-23,H,2,SO,4,98,1.628X10,-22,H,2,O,18,2.990X10,-23,Na,+,23,3.821X10,-23,OH,-,17,2.824X10,-23,N,A,N,A,N,A,N,A,N,A,N,A,12,56,98,18,23,17,【实践体验】,1.2.1,物质的量 摩尔质量,课件,-,人教版高中化学必修一,(,共,30,张,PPT),1.2.1,物质的量 摩尔质量,课件,-,人教版高中化学必修一,(,共,30,张,PPT),粒子符号物质的式量每个粒子的质量（g/个）1摩物质含有的粒子,【温馨提示】,（,1,）,1mol,任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。,（,2,）,1mol,任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。,（,3,）,1mol,任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。,【温馨提示】,1mol,任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。,【讨论】,分析以上计算结果可得出什么规律？,摩尔质量,1.2.1,物质的量 摩尔质量,课件,-,人教版高中化学必修一,(,共,30,张,PPT),1.2.1,物质的量 摩尔质量,课件,-,人教版高中化学必修一,(,共,30,张,PPT),【温馨提示】（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值,A,、,1mol,物质的质量,B,、数值上等于物质的相对原子（分子）质量,分子：,相对分子质量；,原子：,相对原子质量；,离子：,相对原子质量,C,、单位：,g/mol,（克,/,摩尔）、,Kg/mol,【归纳小结】,1.,摩尔质量的定义：,单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号：,M,常用单位：,g/mol,、,Kg/mol,2.,摩尔质量的理解：,1.2.1,物质的量 摩尔质量,课件,-,人教版高中