,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,晶体结构ppt课件,1,水晶石,水晶石,2,晶体结构ppt课件,3,晶体结构ppt课件,4,第一节,离子晶体、分子晶体和原子晶体,第一节,5,一、离子晶体,1、定义：,离子间通过离子键结合而形成的晶体叫做离子晶体。,以离子键结合的化合物就是离子化合物。,如：NaCl CsCl MgF,2,Na,2,O Na,2,O,2,BaSO,4,等,离子化合物中只含有离子键吗？,.,.,O,O,：,：,：,.,.,2,Na,+,Na,+,一、离子晶体1、定义：离子间通过离子键结合而形成的晶体叫做离,6,2、晶体举例：,NaCl的晶体结构：,6：6,2、晶体举例：NaCl的晶体结构：6：6,7,NaCl的晶体结构：,Na,+,：,Cl,：,4,4,NaCl的晶体结构：Na+：Cl：44,8,CsCl的晶体结构：,8：8,CsCl的晶体结构：8：8,9,CsCl的晶体结构：,Cs,+,：,Cl,：,8,8,CsCl的晶体结构：Cs+：Cl：88,10,3、离子晶体的物理特性：,硬度较高，密度较大，难于压缩，脆，,难于挥发，有较高的熔沸点,破坏化学键，消耗能量。,晶体 液态 气态,3、离子晶体的物理特性：硬度较高，密度较大，难于压缩，脆，破,11,雪花晶体,雪花晶体,12,二、分子晶体,2、分子间作用力,、,定义：,分子间存在的作用力，又叫,范德瓦耳斯力,。,分子间力要比化学键弱得多，,通常每摩约几个至数十个千焦。,分子间以分子间作用力互相结合的晶体,叫做分子晶体。,1、,定义：,如：卤素，稀有气体，氧气，CO，CO,2,，NH,3,，,卤化氢等都形成分子晶体。,二、分子晶体2、分子间作用力、定义：分子间存在的作用力，又,13,3、,分子晶体的物理特性：,较低的熔沸点，较小的硬度。,、,分子间作用力的大小对物质的熔沸点的影响：,分子间作用力越大，熔沸点越高。,、,影响分子间作用力的因素：,相对分子质量,：对于组成和结构相似的物质，相对分子,质量越大，分子间的作用力越大,4、晶体结构：,3、分子晶体的物理特性：较低的熔沸点，较小的硬度。、分子间,14,干冰,干冰,15,金刚石,晶体硅,二氧化硅,熔点,3550,1410,1723,沸点,4827,2355,2230,硬度,10,7.0,7,金刚石晶体硅二氧化硅熔点355014101723沸点48,16,三、原子晶体,1、定义：,相邻原子间以共价键相结合而形成空间,网状结构的晶体，叫原子晶体。,2、原子晶体举例：,金刚石，SiO,2,，SiC，晶体硅。,三、原子晶体1、定义：相邻原子间以共价键相结合而形成空间2、,17,金刚石,金刚石,18,不同晶体类型熔沸点高低的判断：,离子晶体：,离子半径越小，所带电荷越多，离子键越牢固，,熔沸点越高。,NaCl与MgCl,2,NaClSiC Si,分子晶体：,结构相似的分子，分子量越大，分子间作用力,越大，熔沸点越高。,F,2,，Cl,2,，Br,2,，I,2,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,不同晶体类型熔沸点高低的判断：离子晶体：离子半径越小，所带电,19,比较H,2,O，H,2,S，H,2,Se，H,2,Te熔沸点的高低,沸点,H,2,O：100,C,H,2,S ：61,C,H,2,Se：41,C,H,2,Te：2,C,H,H,O,H,H,O,H,H,O,氢键,比较H2O，H2S，H2Se，H2Te熔沸点的高低,20,实例,硬度,熔沸点,微粒间作,用力,组成微粒,分子晶体,原子晶体,离子 晶体,阴、阳离子,原子,分子,离子键,共价键,分子间作,用力,较高,较高,较低,较大,较大,较小,干冰,金刚石,NaCl,几种晶体的组成、作用力及物性,实例 硬度 熔沸点 微粒间作 组成微粒分,21,B,C,A,A:B:C=1:1:3,看图写化学式2,BCAA:B:C=1:1:3看图写化学式2,22,确定化学式,A,B,A,2,B,看图写化学式3,确定化学式ABA2B看图写化学式3,23,A,B,AB,看图写化学式4,ABAB看图写化学式4,24,A,B,A,2,BC,2,C,看图写化学式5,ABA2BC2C看图写化学式5,25,小结,看懂离子晶体、原子晶体、分子晶体的空间结构图。,各种晶体微粒组成、作用力、熔点硬度比较,由晶体结构图写物质的化学式,利用已知晶体结构图形进行相似结构的类推,小结看懂离子晶体、原子晶体、分子晶体的空间结构图。,26,体心,1,分摊法,：,体心1分摊法：,27,面心,面心,28,棱,棱,29,顶点,顶点,30,