单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学多媒体课件1-7-01,（2）,化学多媒体课件1-7-01（2）,1,（5）硅的制法：,4、硅酸盐：Na,2,SiO,3,硅,1.,（2）物理性质：,（3）,化学性质：,加热或高温能与O,2,、Cl,2,、C等反应表现,还原性,硅的用途：,（4）,2、二氧化硅（SiO,2,)：,（3）物理性质：,以化合态存在于自然界,；,有两种同素异形体。,（1）,硅的存在：,常温能与F,2,、HF、NaOH反应;,熔沸点高、硬度大、半导体,高温,SiO,2,+2C =Si+2CO,（1）,存在:,化学性质：,（4）,用途：,（2）,硅酸（H,2,SiO,3,）:,3.,14,练 习 一,练习二,练习三,坚硬难熔的固体，不溶于水,不溶于水的酸性氧化物,能与CaO、NaOH、HF等反应,不溶于水，酸性比碳酸弱,（5）硅的制法：4、硅酸盐：Na2SiO3 硅1.（2）物,2,二、硅,晶体硅,无定形硅,晶体硅是良好的半导体材料,晶体硅的结构,类似于金刚石,二、硅晶体硅无定形硅晶体硅是良好的半导体材料晶体硅的结构类似,3,0.硅的发现,硅石（硅的氧化物）、水晶早为古代人所认识，,古埃及就已经用石英砂为原料制造玻璃。由于硅石化,学性质稳定，除了氢氟酸外什么酸也不能侵蚀它、溶,解它，因此长期以来人们把它看成是不能再分的物质,大约在18世纪70年代，化学家们用萤石(CaF,2,)与硫,酸作用发现氢氟酸以后，便打开了人们认识硅石复杂,组成的大门。尤其电池发明以后，化学家们利用电池,获得了活泼金属钾、钠，初步找到了把硅从它的化合,物中分离出来的途径。1823年，瑞典化学家贝采利乌,斯（1779,1848）用金属钾还原SiF,4,或用金属钾与氟硅,酸钾共热，首次制得粉状单质硅。,0.硅的发现 硅石（硅的氧化物）、水晶早为古代人所认,4,1.单质硅的存在,硅在地壳中的丰度为27.7%，在所有元素中居第第,二位，地壳中含量最多的元素氧和硅结合形成的 SiO,2,，,占地壳总质量的87%硅以大量的硅酸盐矿和石英矿存在,于自然界中。如果说碳是组成生物界的主要元素，那么,，硅就是构成地球上矿物界的主要元素。,我们脚下的泥土、石头和沙子，我们使用的砖、瓦,水泥、玻璃和陶瓷等等，这些我们在日常生活中经常遇,到的物质，都是硅的化合物。硅，真是遍布世界、俯拾,皆是的元素。,由于硅易与氧结合，因此自然界中没有游离态的硅,存在。,硅在自然界以化合态存在。,1.单质硅的存在 硅在地壳中的丰度为27.7%,5,3.单质硅的化学性质,Si +O,2,SiO,2,Si +C SiC,高温,Si+2X,2,SiX,4,（X=Cl、Br、I）,Si+2F,2,SiF,4,Si+4HF SiF,4,+H,2,Si+2NaOH+H,2,O Na,2,SiO,3,+2H,2,1.,硅在,加热或高温,下可与O,2,、卤素、碳等反应,C+O,2,=CO,2,C+2S =CS,2,C+2CuO=2Cu+CO,2,C+2H,2,SO,4,（浓=CO,2,+2SO,2,+2H,2,O,点燃,高温,2.,硅,常温,下可与F,2,、,HF,、,强碱反应,3.单质硅的化学性质Si +O2,6,3.硅的用途,变压器铁芯等,太阳能电池,：,3.硅的用途变压器铁芯等太阳能电池：,7,三、SiO,2,的存在、性质和用途,二氧化硅广泛存在于自然界中,与其它矿物共同构成了岩石.天然的,二氧化硅也叫做,硅石,是一种坚硬难,熔的固体.,三、SiO2 的存在、性质和用途 二氧化硅广泛存在于自,8,石英,水晶,砂子,玛瑙,1.二氧化硅,存在,石英水晶砂子玛瑙1.二氧化硅 存在,9,4.SiO,2,的化学性质,SiO,2,+2C Si+2CO,高温,SiO,2,+CaO CaSiO,3,高温,SiO,2,+2NaOH Na,2,SiO,3,+H,2,O,SiO,2,+4HF SiF,4,+2H,2,O,(工业制硅),(炼铁除脉石),(磨口玻璃与碱),(玻璃与氢氟酸),CO,2,+H,2,O H,2,CO,3,CO,2,+C 2CO,CO,2,+CaO CaCO,3,CO,2,+2NaOH Na,2,CO,3,+H,2,O,CO,2,+H,2,O+Na,2,CO,3,2NaHCO,3,高温,高温,比一比!,4.SiO2的化学性质 SiO2+2C,10,3.SiO,2,的用途,普通玻璃,、,光导纤维,石英玻璃,耐高温化学仪器,石英电子表,石英钟,纯净的石英,透明的石英,玛瑙,精密仪器的轴承,耐磨器皿,装饰品,光学仪器,高级工艺品,眼镜片,SiO,2,可制:,3.SiO2的用途普通玻璃、光导纤维石英玻璃耐,11,练习一,2、写出SiO,2,与下列物质反应的化学方程式,并注明反应的条件,（1）碳,（2）氢氧化钠,1、写出硅与下列物质反应的化学方程式,并注明反应的条件,（1）Cl,2,（2）氢氧化钠,练习一2、写出SiO2与下列物质反应的化学方程式1、写出硅与,12,四.硅酸和硅酸盐,1.,硅酸,：,H,2,SiO,3,难溶于水的弱酸，受热易分解,原硅酸：,H,4,SiO,4,同上,多硅酸：,硅酸或多硅酸缩水后的产物,硅酸盐,硅酸钠：,Na,2,SiO,3,高岭石：,Al,2,(Si,2,O,5,)(OH),4,粘 土：,高岭土,Na,2,O,SiO,2,Al,2,O,3,2,SiO,2,2H,2,O,硅酸钠是一种白色的固体物质,易溶于水,其水溶液,俗称水玻璃，呈粘稠状，能与盐酸等强酸反应，,能与CO,2,和H,2,O反应。,四.硅酸和硅酸盐1.硅酸：H2SiO3 难溶于水,13,练习二,1.请把下列式子改写成氧化物的形式,蛇纹石：H,4,Mg,3,Si,2,O,9_;,正长石：KAlSi,3,O,8 _;,石 棉：CaMg,3,Si,4,O,12_;,三硅酸镁晶体：H,2n,Mg,2,Si,3,O,8+n,_,3MgO,2,SiO,2,2H,2,O,K,2,O,Al,2,O,3,6SiO,2,CaO,3MgO4,SiO,2,2MgO,3SiO,2,n,H,2,O,练习二1.请把下列式子改写成氧化物的形式3MgO2SiO2,14,练习三,完成下列反应的化学方程式,1、Sn+HCl,=,2、Pb+HCl,=,3、Sn+Cl,2,=,4、SnCl,2,+Cl,2,=,5、Sn+S,=,6、PbO,2,+HCl,=,2 SnCl,2,+H,2,2 PbCl,2,+H,2,SnCl,4,2 SnCl,4,SnS,4 PbCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,练习三完成下列反应的化学方程式2,15,硅和硅的化合物的相互转化,H,2,SiO,3,Na,2,SiO,3,SiO,2,SiF,4,Si,H,4,SiO,4,硅和硅的化合物的相互转化H2SiO3Na2SiO3SiO2S,16,作业：P,151,一、2 二、3、4、5 阅读：P,152,第二节 基训第一节,作业：P151一、2,17,提示：主页中有链接，,次页中隐藏了链接。,提示：主页中有链接，,18,上学期第七章硅和硅的化合物课件,19,