单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,0,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,0,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,0,金属及其化合物,JIN SHU JI QI HUA HE WU,01,金属及其化合物01,考纲要求,1.,常见金属元素,(,如,Na,、,Mg,、,Al,、,Fe,、,Cu,等,),：,(1),了解常见金属的活动性顺序；,(2),了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；,(3),了解合金的概念及其重要应用,。,考纲要求1.常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等),(,一,),钠及其化合物,钠是,“,极其活泼,”,金属的代表，学习钠的性质可类比知道第,A,族、第,A,族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：,1.,树立物质转化思想,(1),理清知识主线,Na,Na,2,O,Na,2,O,2,NaOH,Na,2,CO,3,NaHCO,3,核心回扣,1,(一)钠及其化合物核心回扣1,(,2),形成网络构建,(2)形成网络构建,2.,重要反应规范书写,用方程式回答下列问题。,(1),实验室怎样处理钠屑？,。,(2),写出,Na,与,CuSO,4,溶液反应的离子方程式。,。,(3),怎样将,Na,2,CO,3,溶液转化为,NaOH,溶液,(,用化学方程式表示,),。,。,(4),向,NaOH,、,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,溶液中逐滴滴入盐酸，发生反应的离子方程式。,；,。,2CH,3,CH,2,OH,2Na,2CH,3,CH,2,ONa,H,2,2Na,2H,2,O,Cu,2,=,=Cu(OH),2,H,2,2Na,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,=,=CaCO,3,2NaOH,2.重要反应规范书写2CH3CH2OH2Na2CH3C,(5),怎样除去,CO,2,中的,SO,2,气体,(,用离子方程式表示,),。,。,(6),怎样除去,Na,2,CO,3,溶液中的,NaHCO,3,(,用离子方程式表示,),。,。,(7),怎样除去,NaHCO,3,溶液中的,Na,2,CO,3,(,用离子方程式表示,),。,。,(8),用化学方程式表示呼吸面具中产生,O,2,的原理。,；,。,2Na,2,O,2,2H,2,O,=,=4NaOH,O,2,2Na,2,O,2,2CO,2,=,=2Na,2,CO,3,O,2,(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。2N,(,二,),铝及其化合物,铝是,“,氢前,”,且其氧化物、氢氧化物均具有两性的金属代表，它是典型的轻金属。学习铝的性质可类比知道铍、锌等元素的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：,1.,树立物质转化思想,(1),理清知识主线,(二)铝及其化合物,(2),形成网络构建,(2)形成网络构建,2.,重要反应规范书写,用方程式回答下列问题。,(1),用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉。,。,(2),用离子方程式表示除去,Fe,2,O,3,中的,Al,2,O,3,。,。,(3),用离子方程式表示除去,Mg(OH),2,中的,Al(OH),3,。,。,(4),现有,AlCl,3,溶液、氨水、,NaOH,溶液，制备,Al(OH),3,的最佳方案是,(,用化学方程式表示,),：,。,2Al,2NaOH,2H,2,O,=,=2NaAlO,2,3H,2,AlCl,3,3NH,3,H,2,O,=,=Al(OH),3,3NH,4,Cl,2.重要反应规范书写2Al2NaOH2H2O=2Na,(5),现有,NaAlO,2,溶液、,CO,2,、盐酸，制备,Al(OH),3,的最佳方案是,(,用离子方程式表示,),：,_,。,(6),用离子方程式表示泡沫灭火器的原理。,。,(7),用离子方程式分别表示,；,。,(5)现有NaAlO2溶液、CO2、盐酸，制备Al(OH)3,(8),用离子方程式表示,KAl(SO,4,),2,和,Ba(OH),2,的反应。,沉淀的物质的量最大；,沉淀的质量最大。,；,。,(9),铵明矾,NH,4,Al(SO,4,),2,12H,2,O,是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，向铵明矾溶液中逐滴滴入,NaOH,溶液，试写出反应的离子方程式。,；,；,。,Al,3,3OH,=,=Al(OH),3,(8)用离子方程式表示KAl(SO4)2和Ba(OH)2的反,(,三,),铁及其重要化合物,铁是,“,氢前,”,且是,“,变价,”,金属的代表，它是典型的黑色金属，也是工农业生产中用途最广的金属。复习时应从以下几个方面掌握：,1.,树立物质转化思想,(1),理清知识主线,(三)铁及其重要化合物,(2),形成网络构建,(2)形成网络构建,2.,重要反应规范书写,用方程式回答下列问题。,(1),高温下铁和,H,2,O(g),的反应,。,。,(2),用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀,HNO,3,中的反应过程。,；,。,(3),用离子方程式表示,FeO,、,Fe,3,O,4,与稀,HNO,3,的反应过程。,；,。,2Fe,3,Fe,=,=3Fe,2,2.重要反应规范书写2Fe3Fe=3Fe2,(4),用离子方程式表示下列反应,Fe(OH),2,与稀,HNO,3,反应；,；,Fe(OH),3,与氢碘酸反应。,。,(5),用方程式表示铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程。,负极,：,，,正极,：,，,，,，,Fe(OH),3,脱去一部分水生成,Fe,2,O,3,x,H,2,O,。,2Fe(OH),3,6H,2I,=,=2Fe,2,I,2,6H,2,O,2Fe,4e,=,=2Fe,2,O,2,4e,2H,2,O,=,=4OH,Fe,2,2OH,=,=Fe(OH),2,4Fe(OH),2,O,2,2H,2,O,=,=4Fe(OH),3,(4)用离子方程式表示下列反应2Fe(OH)36H2I,(6),怎样除去,Fe,2,(SO,4,),3,中的,FeSO,4,(,用适当的文字和离子方程式说明,),。,答案,加入,H,2,SO,4,酸化的,H,2,O,2,2H,2Fe,2,H,2,O,2,=,=2Fe,3,2H,2,O,。,(7),怎样检验,Fe,2,O,3,中的,FeO(,用适当的文字和离子方程式说明,),。,答案,取少量样品于试管中，加稀,H,2,SO,4,使其溶解，离子方程式为,Fe,2,O,3,6H,=,=2Fe,3,3H,2,O,，,FeO,2H,=,=Fe,2,H,2,O,。,再加入少量酸性,KMnO,4,溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有,Fe,2,，原样品中含有,FeO,，离子方程式为,(6)怎样除去Fe2(SO4)3中的FeSO4(用适当的文字,(,四,),铜及其重要化合物,铜是,“,氢后,”,且是,“,变价,”,金属的代表，它是典型的有色金属，也是典型的重金属。复习时应从以下几个方面掌握：,1.,树立物质转化思想,(1),理清知识主线,(四)铜及其重要化合物,(2),形成网络构建,(2)形成网络构建,2.,重要反应规范书写,用方程式回答下列问题。,(1),用两组化学方程式表示,Cl,2,的氧化性大于,S,。,。,。,(2),铜在潮湿的空气中生锈。,。,(3),将,Cu,和浓,H,2,SO,4,混合加热。,。,(4)Cu,和稀,HNO,3,反应的离子方程式。,。,2Cu,O,2,H,2,O,CO,2,=,=Cu,2,(OH),2,CO,3,2.重要反应规范书写2CuO2H2OCO2=Cu2,(,5),常用,FeCl,3,溶液腐蚀铜板,(,用离子方程式表示,),。,。,(6),用离子方程式表示将氨水逐滴滴入,CuSO,4,溶液的反应过程。,；,。,(7),用惰性电极电解,CuSO,4,溶液,(,用化学方程式表示,),。,。,(8),用,Cu,作电极电解,H,2,SO,4,溶液,(,用离子方程式表示,),。,。,Cu,2Fe,3,=,=Cu,2,2Fe,2,Cu(OH),2,4NH,3,H,2,O,=,=,Cu(NH,3,),4,2,2OH,4H,2,O,(5)常用FeCl3溶液腐蚀铜板(用离子方程式表示)。Cu,离子检验,Fe,3+,Fe,2+,Al,3+,AlO,2,-,Cu,2+,Na,+,Mg,2+,Ag,+,TiO,2,TiCl,4,V,2,O,5,K,2,CrO,4,k,2,Cr,2,O,7,Cr,2,O,3,+2 +3,Mn,2+,MnO,2,KMnO,4,K,2,MnO,4,Cu,2,S,Cu,2,O,Cu,2,(OH),2,CO,3,CuFeS,2,Ti V Cr Mn,Fe,Co Ni Cu Zn,核心元素,离子检验Fe3+TiO2V2O5K2CrO4+2 +3M,角度一物质的性质及应用,1.,(2019,天津，,3),下列有关金属及其化合物的应用不合理的是,A.,将废铁屑加入,FeCl,2,溶液中，可用于除去工业废气中的,Cl,2,B.,铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业,C.,盐碱地,(,含较多,Na,2,CO,3,等,),不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良,D.,无水,CoCl,2,呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水,真题研究,2,1,2,3,4,5,角度一物质的性质及应用真题研究212345,2.,(2016,全国卷,，,12),某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：,取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解,；,取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。,该,白色粉末可能,为,A.NaHCO,3,、,Al(OH),3,B.AgCl,、,NaHCO,3,C.Na,2,SO,3,、,BaCO,3,D.Na,2,CO,3,、,CuSO,4,1,2,3,4,5,2.(2016全国卷，12)某白色粉末由两种物质组成，为,3.,(2016,全国卷,，,7),化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的,是,1,2,3,4,5,化学性质,实际应用,A,Al,2,(SO,4,),3,和小苏打反应,泡沫灭火器灭火,B,铁比铜金属性强,FeCl,3,溶液腐蚀,Cu,刻制印刷电路板,C,次氯酸盐具有氧化性,漂白粉漂白织物,D,HF,与,SiO,2,反应,氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记,3.(2016全国卷，7)化学在生活中有着广泛的应用，下,角度二,“,化工流程,”,的微设计,4.(,2018,全国卷,，,7,),磷酸亚铁锂,(LiFePO,4,),电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下,：,下列,叙述错误的,是,A.,合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用,B.,从,“,正极片,”,中可回收的金属元素有,Al,、,Fe,、,Li,C.,“,沉淀,”,反应的金属离子为,Fe,3,D.,上述流程中可用硫酸钠代替,碳酸钠,1,2,3,4,5,角度二“化工流程”的微设计12345,5.,(2015,全国卷,，,12),海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的,是,A,.,向苦卤中通入,Cl,2,是为了提取溴,B.,粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯,C.,工业生产中常选用,NaOH,作为沉淀剂,D.,富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用,SO,2,将其还原,吸收,1,2,3,4,5,5.(2015全国卷，12)海水开发利用的部分过程如下图,1.,碱式氯化铜,Cu,a,Cl,b,(OH),c,x,H,2,O,是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。,步骤,1,：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气发生反应生成,CuCl,2,。已知,Fe,3,对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示。,步骤,2,：在制得的,CuCl,2,溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜,。,下列有关说法正确的,