单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,门捷列夫与元素周期表,门捷列夫与元素周期表,1,元素周期表,元素周期表,2,第一章,物质结构、元素周期律,第一节 元素周期表,一、元素周期表的结构,(一)元素周期表的编排原则,把,电子层数相同,的各种元素按原子序数递增顺序,从左到右排列。,把,最外层电子数相同,的各种元素按电子层数递增顺序,从上而下排成。,1、,横行:,2、,纵行:,7个横行、18个纵行,原子序数,=核电荷数=质子数=核外电子数,原子序数,:依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编号,这种,编号叫原子序数。,第一章 物质结构、元素周期律第一节 元素周期表 一、,3,(二)元素周期表的结构,周期序数=原子电子层数,1、周期,(1)定义:P 5,(2)周期的分类,短,周期,(3个),长,周期,(4个),(,不完全,周期),第,1,周期,第,2,周期,第,3,周期,第,4,周期,第,5,周期,第,6,周期,第,7,周期,2,种元素,8,种元素,8,种元素,18,种元素,18,种元素,32,种元素,26,种元素,七个横行为七个周期,(二)元素周期表的结构 周期序数=原子电子层数1、周期(,4,2、族,(1)定义:P5,(2)族的分类,由稀有气体元素构成,0族:,由8、9、10三个纵行构成,第族:,由长周期元素构成,副族:,由短周期元素和长周期元素,共同构成(稀有气体元素除外),主族:,族,(7,个),(7,个),(1,个),(1,个),表示方法:,B,、,B,、,B,、,B,、,B,、,B,、,B,表示方法:,A,、,A,、,A,、,A,、,A,、,A,、,A,主族元素族序数=原子最外层电子数,过渡元素,18个纵行为16个族,2、族(1)定义:P5(2)族的分类由稀有气体元素构成 0族,5,关于过渡元素,1、全为金属,又称过渡金属。,2、最外层电子数:1,2。,3、在反应中,除最外层电子参加反应外,内层电子往往也会 参加反应。,4、镧系、锕系、超铀元素,关于过渡元素1、全为金属,又称过渡金属。2、最外层电子,6,小结:,1、元素周期表结构:,七主七副七周期,族0族镧锕系,2、,元素周期表中从左至右各族的顺序,3、112种元素,稀有气体元素:6 种,非金属元素:,金属元素:,16种,90种,单质:,气体:,H,2,、F,2,、Cl,2,、O,2,、N,2,、稀有气体,液体:,Br,2、,Hg,固体:大多数,小结:1、元素周期表结构:七主七副七周期 族,7,高中化学必修2第一节-元素周期表课件,8,高中化学必修2第一节-元素周期表课件,9,(三)原子,结构,与元素周期表中,位置,的关系,周期序数=原子电子层数,主族元素族序数=原子最外层电子数,例:氯元素位于_,(1),表达,第七主族,VII族,VIIA族,第III周期,第三周期,第三周期 A 族,(三)原子结构与元素周期表中位置的关系周期序数=原子电子,10,b,根据稀有气体的原子序数,例:,35,号元素位于第,周期,族,56,号元素位于第,周期,族,四,A,六,A,假设有,118,号元素,它位于,第,周期,族,七,0,(,2,)推断,a,根据核外电子排布,2、,8、8、18、,18、32,、,32,2、10、18、36,、,54、,86、118,一,二,三,四,五,六 七,一 二,三,四,五,六,七,各周期的,元素数目:,稀有气体的,原子序数:,点金 P,3,b 根据稀有气体的原子序数例:35 号元素位于第,11,2、甲、乙是周期表中同主族的两种元素,若甲的原子序数为 x,则乙的原子序数不可能是(,),A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18,B,1、某元素原子最外电子层上只有两个电子(,),A、一定是金属元素B、一定是A族元素,C、一定是过渡元素,D、可能是金属也可能不是金属元素,D,2、甲、乙是周期表中同主族的两种元素,若甲的原子序数为,12,3、A、B是同主族的相邻元素,A所在周期共有m种元素,,B所在周期共有n种元素,且mn。若A的原子序数为x,,则B的原子序数可能为(),A、x-(m-n)B、x-(m+n)C、x-nD、x-m,C D,4、已知a为A族元素,b是A族元素,它们的原子序数分别,为m和n,且a,b为同一周期元素,下列关系式必定错误的是,(),A、n=m+10 B、n=m+1,C、n=m+11 D、n=m+25,A,3、A、B是同主族的相邻元素,A所在周期共有m种元素,,13,5,、,A,5、A,14,6,、A、B、C为元素周期表中相邻三种元素,A与B 同周期,,A与C同主族。已知这三种元素原子序数之和为41,最外层,电子数之和为19。由此可推知这三种元素分别是_。,S、Cl、O,解法1:,相邻三元素(A、B同周期,A、C同主族)在周期表中的位置关系可能为:,设A的原子序数为x,则B的原子序数为x1,C的原子序数为x8,按以上四种排列情况计算分析。,(1)x+(x+1)+(x+8)=41,则x=32/3(非整数舍去),(2)x+(x-1)+(x+8)=41,则x=34/3(非整数舍去),(3)x+(x+1)+(x-8)=41,则x=50/3(非整数舍去),(4)x+(x-1)+(x-8)=41,则x=48/3=16,则为S(硫)元素,再由最外层电子数之和为19验证:A为硫(S),B为氯(Cl),C为氧(O)。,6、A、B、C为元素周期表中相邻三种元素,A与B 同周期,S,15,解法2:,由解法1的四种位置情况,设A的最外层电子数为x,则C的最外层电子数也为x,B的最外层电子数为x1,再按以上四种情况计算分析。,解法3:,由于最外层电子数不超过8,三种元素相邻,并且最外层的电子数之和为19,193=61,说明A、C必为A族,而B在A族,再由原子序数之和为41加以验证,可得A为硫(S),B为氯(Cl),C为氧(O)。,解法2:解法3:,16,二元素的性质与原子结构,(一)碱金属元素,2,1,Li,3,1,3,Na,11,1,4,K,19,1,5,Rb,37,1,6,Cs,55,碱金属元素的原子结构,科学探究,1、在周期表中的位置:,2、原子结构特点,相同点:,不同点:,核电荷数依次增多,原子半径依次增大,电子层数依次增多,最外层,个电子,第,IA,族,二元素的性质与原子结构(一)碱金属元素 21Li313Na,17,3、碱金属元素的化学性质的比较,(1)与O,2,等非金属反应,(2)与水反应,2K+2H,2,O=2KOH+H,2,2R+2H,2,O=2ROH+H,2,只有一种产物氧化锂:4Li+O,2,=2Li,2,O,点燃,4Na+O,2,=2Na,2,O,2Na+O,2,=Na,2,O,2,点燃,4K+O,2,=2K,2,O,2K+O,2,=K,2,O,2,K+O,2,=KO,2,(超氧化钾),点燃,遇空气立即着火燃烧,生成比过氧化物更复杂的氧化物,铷、铯,钾,钠,锂,室 温,点 燃,(现象:浮、熔、游、燃、红),【实验】钾与氧气、与水的反应,注意:均为可溶于水的强碱;,且对应碱的碱性逐渐增强。,3、碱金属元素的化学性质的比较(1)与O2等非金属反应(2),18,思考与交流,通过以上比较,思考钠和钾的性质有,什么相似性和不同。这与它们的原子,结构有关系吗?,相似性:,Li,Na,K,Rb,Cs,核电荷数增多,电子层数增多,原子半径增大,随核电荷数的增加,失电子能力逐渐增强,单质还原性逐渐增强。,(元素的金属性增强),它们具有相似的化学性质强还原性,原子的最外层均只有一个电子,递变性:,结论:,碱金属都具有强还原性,且随核电荷数的增加,元素的,金属性逐渐增强。,思考与交流通过以上比较,思考钠和钾的性质有相似性:Li核电,19,(3)碱金属的主要物理性质及递变规律,相似性,单质的熔、沸点降低,(Li、Na、K),(水),(Li),(,K),),大多为银白色(铯略带金色),质软,密度较小,,熔点较低,导热、导电性强。,Li,Na,K,Rb,Cs,P7表1-1,思考与交流,(3)碱金属的主要物理性质及递变规律 相似性单质的熔、沸点降,20,讨论2:,碱金属与盐酸:,2R+2H,+,=2R,+,+H,2,讨论3:,碱金属与盐溶液:,先与水反应,讨论4:,Li,+,、Na,+,、K,+,、Rb,+,、Cs,+,也具有强还原性吗?,没有。,有较,弱,的,氧化性,。,氧化性:Li,+,Na,+,K,+,Rb,+,Cs,+,讨论1:,Li与K 应如何保存?,Li封存于固体石蜡中,,少量K保存于煤油中。,讨论2:碱金属与盐酸:2R+2H+=2R+H2讨论3:,21,B,D,B,1、下列元素中,原子半径最小的是(),,最易失电子的是(),等质量下列物质与,足量水充分反应后生成H,2,最多的是()。,A、Na B、Li C、K D、Cs,2、下列关于铷的叙述正确的是(),A、与水反应比钾更剧烈,B、可从CuSO,4,溶液中置换出铜,C、热稳定性:Rb,2,CO,3,RbHCO,3,D、铷的熔、沸点比钠高,A,BDB1、下列元素中,原子半径最小的是(),A,22,Br,2,I,2,(二)卤族元素,Br2I2(二)卤族元素,23,浅,深,气,液,固,低,高,小,大,不易溶于水(除,F,2,),熔沸点较低,都有颜色,1,、卤素单质的物理性质,易溶于有机溶剂,注意:,溴、碘单质在不同溶剂中的颜色,浅 深气 液 固低 ,24,碘的特性,易升华,分离提纯碘,溴的特性,易挥发,保存:用水封,I,2,和河沙,溴蒸气,溴水,液溴,碘的特性易升华分离提纯碘溴的特性易挥发保存:用水封I2和,25,(1)在周期表中的位置,相同点:,不同点:,核电荷数,依次增多,原子半径依次增大,电子层数依次增多,最外层,个电子,第,A,族,(2)原子结构特点,学与问,根据卤素的原子结构,试着推测一下,氟、氯、溴、碘在化学性质上的,相似性和递变性。,思考与交流,2、卤素的原子结构,(1)在周期表中的位置相同点:不同点:核电荷数依次,26,冷、暗处剧烈爆炸 H,2,+F,2,2HF,反应的剧烈程度逐渐减弱,生成的气态氢化物的稳定性逐渐减弱。,均可生成气态氢化物(HX)。,相似性:,递变性:,很稳定,稳定,较不稳定,很不稳定,(1)卤素与氢气反应,3、卤素单质的化学性质,冷、暗处剧烈爆炸,27,剧烈反应,生成氟化氢和氧气2F,2,+2H,2,O4HF+O,2,与水缓慢反应Cl,2,+H,2,OHCl+HClO,与水反应更弱,Br,2,+H,2,OHBr+HBrO,与水只微弱反应,I,2,+H,2,OHI+HIO,都能与水反应,相似性:,与水反应的剧烈程度递减。,递变性:,X,2,+H,2,OHX+HXO(除F,2,外),(2)卤素与水反应,思考:,卤素单质与碱溶液反应的情况?,剧烈反应,生成氟化氢和氧气2F2+2H2O4HF+O2,28,实验探究:,根据氧化还原反应的知识设计实验验证:,氧化性,Cl,2,Br,2,I,2,可供选择实验药品:,KBr溶液、KI溶液、新制氯水、溴水、四氯化碳、淀粉溶液,静置后,液体分为,两层,。上层无色,下层分别呈,橙红色,、,紫红色,静置后,液体分为,两层,。上层无色,下层,紫红色,2NaBr+Cl,2,=2NaCl+Br,2,2KI+Cl,2,=2KCl+I,2,2KI+Br,2,=2KBr+I,2,(氧化性:,Cl,2,Br,2,),(氧化性:,Cl,2,I,2,),(氧化性:,Br,2,I,2,),氧化性逐渐减弱,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,还原性逐渐增强,F,-,Cl,-,Br,-,I,-,结论,注意:,在无水情况下,,F,2,能把氯、溴、碘从它们的卤化物中,置换出来。,实验探究:根据氧化还原反应的知识设计实验验证:可供选,29,与金属反应,2Fe+3Cl,2,=2FeCl,3,2Fe+3Br,2,=2FeBr,3,Fe+I,2,=FeI,2,注意:,I,2,与变价金属反应多生成,低价,金属碘化物。,与金属反应2