,#,单击此处编辑母版标题样式,会计学,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,会计学,1,化学平衡的移动图像专题,会计学1化学平衡的移动图像专题,勒夏特列原理,第1页/共28页,勒夏特列原理第1页/共28页,正反应,不,逆反应,第2页/共28页,正反应 不逆反应第2页/共28页,第3页/共28页,第3页/共28页,第4页/共28页,第4页/共28页,1.,反应速率,时间曲线,3.,百分含量,压强或温度,时间曲线,4.,百分含量,温度,压强,时间曲线,一常见图像分类,时间图,5.,百分含量,压强/,温度曲线,2.,物质的量（浓度）,时间曲线,第5页/共28页,1.反应速率时间曲线3.百分含量压强或温度时,.,图象中一定将出现平行于横坐标的直线，表示反应,达到平衡状态，也可以叫做,“,平台,”,。,.,在化学平衡图象中，先出现平台的曲线表示先达到,平衡，反应快，则说明,温度较高或压强较大也可能,使用催化剂。,横坐标,时间（,t,）,纵坐标,反应速率（,v,）,物质浓度（,C,）,百分含量（,A%,）,转化率（,A,）,时间图,特点：,1,、有平台的,“,先拐先平，先拐数值（,P/T,）大,”,2,、当三个变量同时出现的,“,定一议二,”,解图像技巧：,第6页/共28页,.图象中一定将出现平行于横坐标的直线，表示反应横坐标时,例,1.,判断下列图象中时间,t,2,时，对于不同的反应,可能发生了哪一种条件的变化？,(,A)(B)(C),1.,反应速率,时间曲线,第7页/共28页,例1.判断下列图象中时间t2时，对于不同的反应,1.,对可逆反应：,N,2,(g)+3H,2,(g)2NH,3,(g),；,H0,，,达平衡后外界条件改变有下图所示的图象，试分析,t1、t2、t3,时外界条件如何改变？,强化练习：,第8页/共28页,1.对可逆反应：N2(g)+3H2(g),第9页/共28页,第9页/共28页,第10页/共28页,第10页/共28页,2.,物质的量（浓度）,时间曲线,例,2,、某温度下，在体积为,5,的容器中，、三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为,_,2A 3B+C,第11页/共28页,2.物质的量（浓度）时间曲线 例2、某温度下，在体积为,2.,今有反应,x,(g),+y,(g),2z,(g),H k,Q,0,第15页/共28页,例4.对于 m A(g)+n B(g),4,、在密闭容器中进行下列反应：,M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下,R,的百分含量,R%,的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）,A、,正反应吸热，,L,是气体,B、,正反应吸热，,L,是固体,C、,正反应放热，,L,是气体,D、,正反应放热，,L,是固体或液体,C,强化练习：,第16页/共28页,4、在密闭容器中进行下列反应：C 强化练习：第16页/共28,例,5,、可逆反应,mA,(g),+nB,(g),pC,(g),;Hp。,分析下列各图，在平衡体系中,A,的质量分数与温度,t、,压强,P,关系正确的是（）,B,5.,百分含量,压强/温度曲线,定一议二,第17页/共28页,例5、可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);,5.,图中表示外界条件（,t,、,p,）,的变化对下列 反应的影响：,L,(,固),G,(,气)2,R,(,气),;,H,0,y,轴表示的是（）,(,A,),平衡时，混合气中,R,的百分含量,(,B,),平衡时，混合气中,G,的百分含量,(,C,),G,的转化率,(,D,),L,的转化率,B,第18页/共28页,5.图中表示外界条件（t、p）的变化对下列,1、mA(s)+nB(g)qC(g)；H0,的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时,B,的体积 分数,V(B)%,与压强(,P),关系如下图所示，下列叙述正 确的是(),A、m+nq,C、X,点时的状态，,V,正,V,逆,D、X,点比,Y,点混和物的,正反应速率慢,B、C,练习题,平衡线,第19页/共28页,1、mA(s)+nB(g)qC(g),取,5,等份,NO,2,，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器,中，发生反应：,2NO,2,(g),N,2,O,4,(g,),，,反应相同时间后，分别测定体系中,NO,2,的百分量（,NO,2,%,），,并作出其随反应温度（,T,）变化的关系图。下列示意图中，,可能与实验结果相符的是,0,第20页/共28页,取5等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器,(3)脱碳：从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO,2,(g)3H,2,(g)CH,3,OH(g)H,2,O(g)H3。取五份等体积CO,2,和H,2,的混合气体(物质的量之比均为13)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇反应的H3_0(填“”、“、=或)。,在T1T2、T4T5二个温度区间内，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是 。,T1 T2 T3 T4 T5,温度,CO2,浓度,第22页/共28页,（2013浙江27）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2,T1,T2,区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以,CO2,被捕获的量随着温度升高而提高。,T4,T5,区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以不利于,CO2,捕获。,第23页/共28页,第23页/共28页,某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始时反应物氢气的物质的量对N,2,(g)3H,2,(g)2NH,3,(g)反应的影响。实验结果如右图所示：(图中T表示温度，n表示物质的量),图像中T,2,和T,1,的关系是：T,2,_T,1,(填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”)。,比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N,2,的转化率最高的是_(填字母)。,(2),低于,c,第24页/共28页,某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始时反应,（2011天津、6）向绝热恒容密闭容器中通入SO,2,和NO,2,，一定条件下使反应SO,2,(g)+NO,2,(g)SO,3,(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是,A.反应在c点达到平衡状态,B.反应物浓度：a点小于b点,C.反应物的总能量低于生成物的总能量,D.t1=t2时，SO,2,的转化率：ab段小于bc段,第25页/共28页,（2011天津、6）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，,6.D,解析：化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，,c,点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，,A,错；,a,到,b,时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，,B,错；从,a,到,c,正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，,C,错；随着反应的进行，,SO2,的转化率将逐渐增大，,D,正确；选,D,。,第26页/共28页,6.D 解析：化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其,在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：,a(g)b(g)2c(g)；H10,x(g)3y(g)2z(g)；H20,进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是(),A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变,B等压时，通入z气体，反应器中温度升高,C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变,D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大,第27页/共28页,在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：第27页/共,