单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,-,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,-,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,-,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,-,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,-,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,-,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,-,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,-,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,-,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,-,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,-,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,-,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,-,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,-,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,-,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,-,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,-,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,-,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,-,*,离子反应,专题,2,：从海水中获得的化学物质,第二单元：钠、镁及其化合物,-,离子反应专题2：从海水中获得的化学物质-,1,思考：,下列物质中是电解质的是：,_,是非电解质的是,_,。,NH,3,H,2,O NaOH NaHCO,3,C,12,H,22,O,11,（蔗糖）,H,2,SO,4,溶液,HCl,（氯化氢）铁 ,CH,3,COOH SO,2,-,思考：下列物质中是电解质的是：_,2,电解质溶液导电能力的强弱与,自由移动离子的浓度和离子所带电荷有关,，一般地，离子的浓度越大，其导电性越强。,导电能力影响因素：,电解质溶液为什么会导电？,影响溶液的导电能力的因素有哪些？,电解质溶液能导电是因为它们的溶液,中有自由移动的离子存在。,-,电解质溶液导电能力的强弱与自由移动离子的浓度和,3,2,HCl,、,CH,3,COOH,、,NaOH,、,NaCl,、,NH,3,H,2,O,是电解质吗？其水溶液能导电吗？导电能力相同吗？,实验,连接好仪器。然后把相同条件下的,0.1mol/L,的,HCl,、,CH,3,COOH,、,NaOH,、,NaCl,溶液和氨水分别倒入五个烧杯中，接通电源，观察实验现象并说明原因。,-,2HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3H2,4,浓度相等电解质溶液,NaCl,溶液,NaOH,溶液,盐酸,醋酸溶液,氨水,电解质,NaCl,NaOH,HCl,CH,3,COOH,NH,3,H,2,O,通电后,灯泡,亮度,离子浓度,亮,亮,亮,暗,暗,大,大,大,小,小,-,浓度相等电解质溶液NaClNaOH溶液盐酸醋酸溶液氨水电解质,5,Cl,-,H,+,液 面,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,HCl,电离的结果,-,Cl-H+液 面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl,6,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COO,-,液 面,CH,3,COO,-,CH,3,COO,-,CH,3,COO,-,H,+,H,+,H,+,H,+,H,+,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COO,-,CH,3,COOH,电离的结果,-,CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH,7,一、强电解质和弱电解质：,强电解质：在水溶液里,全部,电离成离子的电解质。,弱电解质：在水溶液里只有一,部分,分子电离成离子的电解质。,电,解,质,-,一、强电解质和弱电解质：强电解质：在水溶液里全部电离成离子的,8,整理归纳,强电解质,弱电解质,定义,物质类别,电离程度,电离方程式,溶液中溶质存在形式,强酸、强碱、绝大多数盐,在水溶液中,完全,电离的电解质,在水溶液中,不完全,电离的电解质,完全,不完全,用“,”表示,用“”表示,只有离子,既有离子，又有分子,弱酸、弱碱、水等,-,整理归纳强电解质弱电解质定义物质类别电离程度电离方程式溶液中,9,注意：,强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。,有些化合物（如,BaSO,4,、,AgCl,）虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。,-,注意：-,10,化合物的分类,强酸：,HNO,3,、,H2SO4,、,HCl,、,HBr,、,HI,、,HClO4,强碱：,KOH,、,NaOH,、,Ca(OH),2,、,Ba(OH),2,绝大多数盐类：,CaCl,2,、,CuSO,4,、,AgCl,、,BaSO,4,强电解质：,-,化合物的分类强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、,11,弱酸：,H,2,CO,3,、,H,3,PO,4,、,H,2,SO,3,、,H,2,S,、,HClO,、,CH,3,COOH,（醋酸）、,HF,、,HCN,等,弱碱：,NH,3,.H,2,O,、,Fe(OH),3,、,Cu(OH),2,Mg(OH)2,Zn(OH)2,水、,Al(OH),3,、少数盐等,弱电解质：,-,弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、H2S、HClO、,12,1.CH,3,COOH,2.H,2,SO,3,3.Ca(OH),2,4.Cu(OH),2,5.CaCl,2,6.NaHCO,3,7.NaHSO,4,8.HClO,判断强弱电解质。,注：先判断强弱电解质,强电解质用,=,号，弱电解质用 符号,-,1.CH3COOH5.CaCl2判断强弱电解质。注：先判断,13,两种不同的电解质电离出的离子相遇，结果,?,试剂,:,Na,2,CO,3,溶液、,CaCl,2,溶液、,Ca(OH),2,溶液,仪器,:,试管、胶头滴管,活动与探究,-,两种不同的电解质电离出的离子相遇，结果?试剂:Na2CO3,14,探究过程,实验现象,相应化学方程式,1.,Na,2,CO,3,溶液,与,CaCl,2,溶液混合,2.,Na,2,CO,3,溶液与,Ca(OH),2,溶液混合,产生的白色沉淀,Na,2,CO,3,+,Ca(OH),2,2Na,OH,+,Ca,CO,3,Na,2,CO,3,+,CaCl,2,2,Na,Cl,+,Ca,CO,3,产生的白色沉淀,交流与讨论：,探究过程,1,和,2,中，为什么参加反应的物质不同，产生的现象却相同？,反应实质相同,都是,CO,3,2-,+Ca,2+,=CaCO,3,-,探究过程实验现象相应化学方程式1.Na2CO3溶液2.,15,二、离子反应及其发生的条件,用实际参加反应的离子符号表示离子,反应的式子叫离子方程式。,1.,离子反应和离子方程式,有离子参加的反应叫离子反应,电解质在溶液中的反应都是离子反应,-,二、离子反应及其发生的条件用实际参加反应的离子符号表示离子,16,1.,复分解反应,2,、离子反应发生的条件,:,使反应物离子浓度减少,生成难溶物,如,AgCl,、,BaSO,4,、,CaCO,3,.,例：,NaCl,溶液与,AgNO,3,溶液反应,Cl,+Ag,+,=AgCl,（白色）,生成气体,CO,2,、,H,2,S,、,SO,2,.,例：石灰石与盐酸反应,CaCO,3,+2H,+,=Ca,2+,+CO,2,+H,2,O,-,1.复分解反应2、离子反应发生的条件:使反应物离子浓度减少,17,2.,有离子参加的氧化还原反应,生成难电离的物质,弱酸弱碱或水。,例：烧碱溶液与醋酸反应,OH,+CH,3,COOH=CH,3,COO,+H,2,O,Cl,2,+2I,-,=2Cl,-,+I,2,Cl,2,+2OH,-,=Cl,-,+ClO,-,+H,2,O,-,2.有离子参加的氧化还原反应生成难电离的物质,弱酸弱碱或水,18,氯化钙溶液和硝酸钠溶液混合情况：,分析,CaCl,2,+2NaNO,3,=Ca(NO,3,),2,+2NaCl,Ca,2+,+2Cl,-,+2Na,+,+2NO,3,-,=Ca,2+,+2NO,3,-,+2Na,+,+2Cl,-,无沉淀生成,没有发生离子反应,无气体生成,无难电离物质生成,-,氯化钙溶液和硝酸钠溶液混合情况：分析CaCl2+2NaN,19,3.,如何正确书写离子方程式？,1,、,写,写出化学方程式：,例：,2AgNO,3,+CuCl,2,=2AgCl+Cu(NO,3,),2,2,、,拆,把,易溶于水强电解质拆,成离子形式，,难溶或弱电解质,的物质以及,气体、单质、氧化物,等仍用,化学式,表示。,2Ag,+,+2NO,3,-,+Cu,2+,+2Cl,-,=2AgCl+Cu,2+,+2NO,3,-,-,3.如何正确书写离子方程式？1、写写出化学方程式：例：2,20,3,、,删,删去,方程式两边形式,相同的离子：,2Ag,+,+2NO,3,-,+Cu,2+,+2Cl,-,=2AgCl+Cu,2+,+2NO,3,-,4,、,查,整理方程式并检查两边各元素的,原子个数和电荷总数,是否,相等,：,2Ag,+,+2Cl,-,=2AgCl,Ag,+,+Cl,-,=AgCl,-,3、删删去方程式两边形式相同的离子：2Ag+2NO3-,21,注意：,是否书写成离子形式，以物质在水溶液中,主要存在形式,为依据。,NaCl,NaOH,CaCO,3,澄清石灰水，石灰乳，醋酸，,NH,3,.H,2,O,，,HCl,判断下列物质在离子方程式中以何种形式存在？,-,注意：是否书写成离子形式，以物质在水溶液中主要存在形式为依据,22,离子反应,第二课时,-,离子反应第二课时-,23,H,+,+OH,-,=H,2,O,H,+,+OH,-,=H,2,O,H,+,+OH,-,=H,2,O,练一练：,用离子方程式表示下列反应：,1,、盐酸与氢氧化钠溶液中和,2,、硫酸中加入氢氧化钾溶液,3,、澄清石灰水中滴入硝酸,4,、氢氧化铜溶于盐酸,Cu(OH),2,+2H,+,=Cu,2+,+2H,2,O,-,H+OH-=H2OH+OH-=H2O,24,启示,:,离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可,表示所有,同一类型,的离子反应,。,H,+,+OH,-,=H,2,O,可以表示所有强酸与强碱作用生成可溶性盐和水的中和反应。,-,启示:离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所,25,一、书写离子方程式应注意的问题：,(2),浓,H,2,SO,4,的浓度一般为,98%