,红对勾系列丛书,第一章 物质结构 元素周期表,红对勾系列丛书,第一章 第三节 课时作业,第一章,物质结构元素周期律,第一章,第三节化学键,第三节化学键,课时作业,化学键,课时作业化学键,人教版化学必修二化学键课件,1,离子键,概念：称为离子键。,成键微粒：,成键本质：。包括,的静电吸引作用和 、,的静电排斥作用。,带相反电荷离子之间的相互作用,阴离子、阳离子,静电作用,静电作用,阴、阳离子,间,电子与电子之间的,原子核与原,子核之间,1离子键带相反电荷离子之间的相互作用 阴离子、阳离子,人教版化学必修二化学键课件,存在范围：离子键存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。,存在范围：离子键存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。,2,共价键,(1),概念：,，叫做共价键。,(2),成键粒子：。,(3),成键性质：对两原子的电性作用。,原子之间通过共用电子对所形成的相互作,用,原子,共用电子对,2共价键原子之间通过共用电子对所形成的相互作 用 原,(4),成键条件：或 之间，且成键的原子最外层电子 。,(5),成键原因：,通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达饱和，由不稳定变稳定；,两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；,原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。,同种非金属原子,不同种非金属原子,未达饱和状态,(4)成键条件：,3,非极性键和极性键的比较,非极性键,极性键,定义,形成的共价键，共用电子对 偏移,形成的共价键，共用电子对,偏移,原子吸引,电子能力,共用,电子对,偏向 的原子,同种元素原子,不发生,不同种元素原子,发生,相同,不同,不偏向任何一方,吸引电子能力强,3非极性键和极性键的比较非极性键极性键定义,非极性键,极性键,成键原,子电性,电中性,显电性,判断依据,由 元素组成,由 元素组成,实例,H,H,H,Cl,同种非金属,不同种非金属,非极性键极性键成键原电中性显电性判断依据由,使离子相结合或原子相结合的强烈作用力,使离子相结合或原子相结合的强烈作用力,旧化学键的断裂,新化学键的形成,旧键断裂,新键形成,旧化学键的断裂 新化学键的形成 旧键断裂 新键形成,5,影响离子化合物熔、沸点的因素,在离子化合物中，一般地，阴、阳离子的电荷数越多、离子半径越小，则离子键越强，离子化合物熔沸点就越高。如熔点：,MgO,MgCl,2,NaCl,CsCl,。,注意：气体的沸点越高，越易液化；气体的熔点越高，越难熔化。,5影响离子化合物熔、沸点的因素,6,共价键强弱的判断,比较共价键的强弱，一般要看原子的半径和共用电子对数。两原子半径之和越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。如,HF,、,HCl,、,HBr,、,HI,中，分子的共用电子对数相同,(1,对,),，因,F,、,Cl,、,Br,、,I,的原子半径依次增大，故共价键牢固程度,H,F,H,Cl,H,Br,H,I,，因此，稳定性,HF,HCl,HBr,6共价键强弱的判断,HI,，氧族元素气态氢化物的稳定性递变规律可用类似的方法加以解释。同理，可用共价键牢固程度解释酸性,HF,HCl,HBr,HI,和,H,2,S,H,2,Se,H,2,Te,。,在非金属单质分子中，因氮分子中两个氮原子间共用,3,对电子，因此,NN,键非常牢固。,HI，氧族元素气态氢化物的稳定性递变规律可用类似的方法加以解,人教版化学必修二化学键课件,人教版化学必修二化学键课件,人教版化学必修二化学键课件,1,下列关于化学键的叙述正确的是,(,),A.,化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻的分子之间,B,两个原子之间的相互作用叫化学键,C,化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用,D,阴阳离子之间有强烈的吸引力作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小,1下列关于化学键的叙述正确的是(),解析：,化学键的定义强调了两个方面，一是,“,相邻的两个或多个原子之间,”,；二是,“,强烈的相互作用,”,。选项,A,、,B,中都没有正确说明这两点，选项,D,中离子键中阴阳离子间的相互作用只有吸引力而无排斥作用是不对的，应既包括吸引力，又包括排斥力。,答案：,C,解析：化学键的定义强调了两个方面，一是“相邻的两个或多个原子,2,下列叙述中正确的是,(,),A,只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键,B,具有共价键的化合物是共价化合物,C,具有离子键的化合物是离子化合物,D,化学键是分子中多个原子之间的相互作用,2下列叙述中正确的是(),人教版化学必修二化学键课件,间有作用，不相邻原子之间也有作用,(,如分子间作用力,),。化学键是指相邻原子间强烈的相互作用，故,D,不正确。,答案：,C,间有作用，不相邻原子之间也有作用(如分子间作用力)。化学键是,点评：,对概念的理解一定要准确，把握概念的内涵、外延，全面思考，切忌概念不清，理论模糊，并注意一般与特殊的关系，注意对特殊情况的分析，有时也可采用举反例的方法，能举出反例则说明结论错误，举不出反例则结论可能正确。,点评：对概念的理解一定要准确，把握概念的内涵、外延，全面思考,人教版化学必修二化学键课件,人教版化学必修二化学键课件,答案：,C,答案：C,人教版化学必修二化学键课件,答案：,B,答案：B,5,下列叙述不正确的是,(,),A,金属与非金属化合时，都能形成离子键,B,阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键,C,离子所带电荷的电性和数目与原子成键时得失电子数目有关,D,阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大,5下列叙述不正确的是(),人教版化学必修二化学键课件,对电子的引力相对增强，阳离子半径,相应原子半径，,D,也正确。,答案：,AB,对电子的引力相对增强，阳离子半径相应原子半径；原子得电子后,6,下列事实与氢键有关的是,(,),A,水加热到很高的温度都难以分解,B,水结成冰体积膨胀，密度变小,C,CH,4,、,SiH,4,、,GeH,4,、,SnH,4,熔点随相对分子质量增大而升高,D,HF,、,HCl,、,HBr,、,HI,的热稳定性依次减弱,6下列事实与氢键有关的是(),解析：,A,、,D,项中的性质与共价键的强弱有关，,C,项中的性质与分子间作用力有关。,答案：,B,解析：A、D项中的性质与共价键的强弱有关，C项中的性质与分子,人教版化学必修二化学键课件,答案：,D,答案：D,8,下图中每条折线表示周期表,A,A,族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中,a,点代表的是,(,),8下图中每条折线表示周期表AA族中的某一族元素氢化物,A.H,2,S,B.HCl,C.PH,3,D.SiH,4,解析：,在周期表,A,A,族的第二周期元素为,C,、,N,、,O,、,F,，其形成的气态氢化物分别为,CH,4,、,NH,3,、,H,2,O,、,HF,，其中只有,CH,4,分子不能形成氢键，故沸点最低，故含,a,的曲线代表第,A,元素的氢化物的沸点变化情况，其中,a,点代表,SiH,4,的沸点。,答案：,D,A.H2SB.HCl,9,某气态单质其分子是由两个原子构成的，它在标准状况下的密度为,1.43 g/L,。,(1),该单质的化学式为,_,。,(2),该元素的原子结构示意图为,_,，电子式为,_,。,(3),该元素与,Ca,化合时以,_,键结合。,9某气态单质其分子是由两个原子构成的，它在标准状况下的密度,(4),该元素与氢结合时以,_,键结合，用电子式表示其形成过程,_,。,解析：,该单质的摩尔质量为,1.43g,L,1,22.4L,mol,1,32g,mol,1,，其原子量为,16,，所以是氧元素。,(4)该元素与氢结合时以_键结合，用电子式表,人教版化学必修二化学键课件,10,推断出下列原子、分子或离子的名称，写出它们的电子式。,(1),离子化合物,AB,2,，所有离子电子层数相同，电子总数为,30_,。,(2),由,4,个原子核和,10,个电子组成分子,_,。,(3),第三周期内,A,、,B,两元素原子序数差为,4,，它们组成化合物的化学式为,AB_,。,10推断出下列原子、分子或离子的名称，写出它们的电子式。,解析：,(1),因为,AB,2,为离子化合物，所以,A,显,2,价，从第,A,族找；,B,显,1,价，从第,A,族找。又因为电子总数为,30,，所以为,MgF,2,。,(2)4,核,10,电子的分子为,NH,3,。,(3),抓住两点：第三周期，相差为,4,。所以只能为,12,号元素,Mg,与,16,号元素,S,。,解析：(1)因为AB2为离子化合物，所以A显2价，从第A,人教版化学必修二化学键课件,