单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,原子结构与元素性质 单元复习课,讲师：刘革平,原子结构与元素性质 单元复习课讲师：刘革平,考点透视,考点透视,1,了解原子核外电子排布方式，并掌握元素周期表与原子结构的关系。,2,掌握同周期主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和,1了解原子核外电子排布方式，并掌握元素周期表与原子结构,知识梳理,知识梳理,核外电子排布,核外电子排布,1,原子核外电子排布的轨道能量顺序,多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在如下规律：,（,1,）,相同能层上原子轨道能量的高低：,n,s,n,p,n,d,n,f,。,（,2,）,形状相同的原子轨道能量的高低：,1s2s3s4s,（,3,）,能层和形状均相同的原子轨道能量相等，例如,2p,x,、,2p,y,、,2p,z,轨道的能量相等。,（,4,）,能级交错规律：,n,s(,n,-2)f(,n,-1)dMg,。,（,2,）,单质的还原性越强，金属性越强。,（,3,）,最高价氧化物对应的水化物,M(OH),m,碱性越强，金属性越强。如,Ba(OH),2,是强碱，,Mg(OH),2,是中强碱，则金属性,BaMg,。,（,4,）,置换反应：一种金属元素能把另一种金属元素从它的盐溶液里置换出来，,1判断金属性强弱的方法,（,6,）,电负性越小，原子越易失电子，元素的金属性越强,。,（,7,）,构建原电池正、负极的金属。,2,判断非金属性强弱的方法,（,1,）,生成气态氢化物的难易，越容易和,H,2,化合，其非金属性越强。例如,F,2,和,H,2,在黑暗处就剧烈反应，,Cl,2,和,H,2,需要点燃或光照才能反应，而,Br,2,需要在较高的温度下与,H,2,化合，则对应元素非金属性,FClBr,。,（,2,）,气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强。例如,，,稳定性,H,2,O(g)H,2,SH,2,Se,，则非金属性,OSSe,。,（6）电负性越小，原子越易失电子，元素的金属性越强。,（,4,）,非金属性强的可置换非金属性弱的。例如,，,2F,2,+2H,2,O=4HF+O,2,，则非金属性,FO,。,（,5,）,电离能越大，原子越易得电子，元素的非金属性越强。,（,6,）,电负性越大，原子越易得电子，元素的非金属性越强。,上述的判断依据和结果是双向的，如金属性强，其最高价氧化物的水化物的碱性就强，两者互推。,（4）非金属性强的可置换非金属性弱的。例如，2F2+2H,3,元素在元素周期表中位置的确定方法,由基态原子的外围电子排布式给元素定位,（,1,）,主族元素：该元素的周期数,=,外围电子的能层数；该元素的族序数,=,外围电子总数。例如：外围电子排布为,5s,2,5p,3,，该元素在周期表中位于第,5,周期,A,族。,（,2,）,零族元素：零族元素外围电子排布为,n,s,2,n,p,6,（,He,为,1s,2,）,。零族元素的周期数,=,外围电子的能层数,（,n,）,。,（,3,）,副族元素：,B,族：外围电子排布为,(,n,-1)d,10,n,s,1,，元素的族序数,=1,，周期序数,=,n,；,B,族：外围电子排布为,(,n,-1)d,10,n,s,2,，元素的族序数,=2,周期序数,=,n,；,B,B,族：外围电子排布为,(,n,-1)d,x,n,s,2,，元素的族序数,=,x,+2,（,个别除外,）,周期序数,=,n,。如,Mn,3元素在元素周期表中位置的确定方法,4,原子半径的变化规律,（,1,）,同一元素：负离子原子正离子。,（,2,）,同一周期：随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，但长周期中各元素的原子半径的减小幅度越来越小,（,稀有气体除外,）,。,（,3,）,同一主族：随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大。,（,4,）,离子结构相同的离子，其半径随核电荷数增大，半径减小。,5,“三角”关系,若,A,、,B,、,C,三元素位于周期表中如图所示位置，则有下列性质：,原子半径：,C,A,B,离子半径：若,B,、,C,的离子电子层结构相同，则,C,离子半径小于,B,离子半径,C,D,A,B,相邻,4原子半径的变化规律CDAB相邻,实战演练,实战演练,例,1,有,A,、,B,、,C,、,D,四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于,18,。,A,元素原子的最外层只有,1,个电子，该元素阳离子与,N,3-,核外电子排布相同；,B,元素原子核外各轨道上均无成单电子；,C,元素原子的价电子排布为,n,s,2,n,p,1,；,D,-,的核外电子构型与,Ar,相同。,（,1,）,写出,A,、,C,、,D,的元素符号：,A_,，,C_,，,D_,。,（,2,）,写出,B,元素原子的电子排布式：,_,，,D,元素原子的电子排布图,：,_,。,例1,【,解释,】,A,形成的阳离子,A,+,与,N,3-,核外电子排布相同，则,A,是,Na,。,C,的价电子排布为,n,s,2,n,p,1,，是,A,族元素，只能是,Al,。,B,为第三周期元素，且原子核外各轨道上均无成单电子，应为,Mg,，,D,-,的核外电子构型与,Ar,相同，,D,为,Cl,。同时注意由于,Mg,的电子排布式为,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,外层电子处于全充满状态，其第一电离能出现反常现象。,【答案】,【解释】,例,2,现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：,元素编号,元素性质或原子结构,T,能形成双原子分子，原子间存在,3,对共用电子对。,X,M,层有,3,个电子。,Y,最外层电子数是最内层电子数,2,倍，其最高氧化物是一种固体，用于生产光导纤维。,Z,最高正价为,+7,价。,例2 元素编号元素性质或原子结构T能形成双原子分子，原子,（,3,）,Z,的非金属性比,T,元素强，用化学方程式表示,。,（,4,）,XT,是一种新型的无机材料，可由,X,的最高价氧化物与,T,的单质及焦炭,元素编号,元素性质或原子结构,T,能形成双原子分子，原子间存在,3,对共用电子对。,X,M,层有,3,个电子。,Y,最外层电子数是最内层电子数,2,倍，其最高氧化物是一种固体，用于生产光导纤维。,Z,最高正价为,+7,价。,（3）Z的非金属性比T元素强，用化学方程式,【,解析,】,据表意可推知，,T,为氮元素；,X,为铝元素；,Y,是硅元素；,Z,是氯元素。,（,1,）,对于主族元素来说，外围电子排布就是最外层的电子排布式，所以氯原子的外围电子排布式为,3s,2,3p,5,；,Y,的氧化物为,SiO,2,，每个,Si,与,4,个,O,原子结合，每个,O,原子与,2,个,Si,结合成空间网状结构，则有,n,(,Si,O,):,n,(,Si,),=4,:,1,；,（,2,）,X,的氧化物为,Al,2,O,3,，为两性氧化物，与,NaOH,反应的方程式为,Al,2,O,3,+2NaOH=NaAlO,2,+2H,2,O,；,（,3,）,可利用,Cl,2,置换出,N,2,来证明氯的非金属性比氮强；,（,4,）,XT,为,AlN,，,SiO,2,、,C,、,N,2,【解析】,【,答案,】,（,1,）,3s,2,3p,5,；,4,。,（,2,）,Al,2,O,3,+2OH,-,=,=2AlO,2,-,+H,2,O,。,（,3,）,3Cl,2,+2NH,3,=N,2,+6HCl,（,或,3Cl,2,+8NH,3,=N,2,+6NH,4,Cl,）,；,（,4,）,【,点拨,】,6e,-,【答案】6e-,例,3,四种元素,X,、,Y,、,Z,、,W,位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为,51,；,Y,原子的,L,层,p,轨道中有,2,个电子；,Z,与,Y,原子的价层电子数相同；,W,原子的,L,层电子数与最外层电子数之比为,4:1,，其,d,轨道中的电子数与最外层电子数之比为,5:1,。,（,1,）,Y,、,Z,可分别与,X,形成只含一个中心原子的共价化合物,a,、,b,，它们的分子式分别是,_,、,_,。,例3,【,解析,】,Y,原子的,L,层,p,轨道中有,2,个电子，则,Y,的核外电子排布为,1s,2,2s,2,2p,2,，,Y,是碳元素；,Z,、,Y,均为前四周期元素，,Z,与,Y,原子的价层电子数相同，则其价电子排布为,3s,2,3p,2,，则,Y,是硅元素；据题意可知,W,原子的核外电子排布,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,，是锌元素；,X,的原子序数为,51-6-14-30=1,，是氢元素。,（,1,）,碳、硅与氢形成一个只含一个中心原子的共价化合物分别是,CH,4,、,SiH,4,；,（,2,）,碳和硅是同族元素，碳的非金属性强，则电负性大；,（,3,）,Zn,2+,的核外电子排布式为,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,。,【,答案,】,（,1,）,CH,4,、,SiH,4,（,2,）,碳,（,或,C,）,（,3,）,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,【,点拨,】,【解析】,例,4,不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值,x,来表示，若,x,越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的,x,值：,元素符号,Li,Be,B,C,O,F,Na,Al,Si,P,S,Cl,x,值,0.98,1.57,2.04,2.55,3.44,3.98,0.93,1.61,1.90,2.19,2.58,3.16,（,1,）,通过分析,x,值变化规律，确定,N,、,Mg,的,x,值范围：,例4元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClx值0.98,（,3,）,某有机化合物结构式为,，其中,SN,中，你认为共用电子对偏向谁？,_,（,写原子名称,）,。,（,4,）,经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的差值,（,x,）,，当,x,1.7,时，一般为离子键，当,x,1.7,时，一般为共价键，试推断,AlBr,3,中化学键类型是,_,。,元素符号,Li,Be,B,C,O,F,Na,Al,Si,P,S,Cl,x,值,0.98,1.57,2.04,2.55,3.44,3.98,0.93,1.61,1.90,2.19,2.58,3.16,（3）某有机化合物结构式为，其中SN中，你认为共用电,【,解,析,】,题中给出第二、第三周期元素的,x,值,（,其中缺少了氮、镁两种元素的,x,值,）,，,x,值与这种原子在分子中吸收电子的能力有关。可根据元素性质的周期性变化来推测镁和氮的,x,值。从表中数值可看出，同周期中元素的,x,值随原子半径的减少而增大，,x,值的变化体现了元素性质的周期变化。用,x,值大小可判断共价键中共用电子对偏向哪一方。对于,SN,，由于,N,的,x,值大于,S,的,x,值，所以其中共用电子对偏向,N,原子。表中查不到溴的,x,值，可根据元素周期律来推测，氯与溴同主族，氯的,x,值必定比溴的,x,值大，而,x,(Cl)-,x,(Al)=3.16-1.61=1.451.7,，而溴与铝的,x,值这差,【解析】,【,答案,】,（,1,）,0.93,x,(Mg)1.61,，,2.55,x,(N)3.44,（,2,）,同周期,（,同主族,）,中，,x,值越大，其原子半径越小；周期性,（,3,）,氮原子,（,4,）,共价键,（,5,）,第六周期,IA,主族。,【,点评,】,掌握电负性的变化规律，主要应用在判断元素的非金性的强弱、化学键的键型和分子中共价键极性的强弱、判断化合物中元素化合价的正负等。因为电