,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,高三化学总复习,基本理论,化学反应速率,高三化学总复习基本理论化学反应速率,化学反应速率,1.定义：,2.表示方法：,3.数学表达式：,c,v,=,t,4.单位：,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,mol/(L s),或,mol(L min),-1,或,molL,-1,h,-1,衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。,化学反应速率1.定义：2.表示方法：3.数学表达式：cv,1.,反应速率是指某一时间间隔内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率；,2.,同一化学反应的反应速率用不同的物质来表示，可能有不同的速率值，但这些速率的数值之比等于化学方程式的计量系数之比,应注意的几个重要的问题：,对于反应：,mA+nB =pC+qD,比例关系：,V,(A)：,V,(B)：,V,(C)：,V,(D)=m ：n ：p ：q,等式关系：,1,m,1,n,1,p,1,q,V(A),V(B),V(C),V(D),=,=,=,4.,温度每升高10,，反应速率增至原来的2-4倍。,3.,比较同一反应在不同条件下的反应速率时，应：,统一基准物质；统一单位。,1.反应速率是指某一时间间隔内的平均反应速率，而不是某一,【例1】,反应,A+3B=2C+2D,在四种不同情况下的反应速率分别为:,v(A)=0.15mol/(Ls);v(B)=0.6mol/(Ls)v(C)=24mol/(Lmin);v(D)=0.45mol/(Ls),则该反应进行的快慢顺序为,。,=,【例2】,在2,L,容器中，发生3,A+B=2C,的反应，若最初加入的,A,和,B,均为4,mol，A,的平均反应速率为0.12,mol/(Ls)，,则10,s,后容器内的,B,物质是(),A.2.8mol B.1.6mol C.3.2mol D.3.6mol,C,典型例题解析,【例1】反应 A+3B=2C+2D 在四种不同情,典型例题解析,例3：,某温度时，在2,L,容器中,X、Y、Z,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为：,。反应开始至2,min，Z,的平均反应速率为,.,n/mol,t/min,1 2 3,0.1,0.2,0.3,0.4,0.5,0.6,0.7,0.8,0.9,1.0,1.1,1.2,3,X +Y 2Z,0.05,mol/(Lmin),典型例题解析例3：某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的,例：将固体,NH,4,I,置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：,NH,4,I(s)NH,3,(g)+HI(g),2,HI(g)H,2,(g)+I,2,(g),2,min,后，化学反应达到平衡，测知,C(,H,2,)=0.5mol/L,-1,，C(,HI,)=4.0 mol/L,-1,，,则上述反应中，,NH,3,的速率为多少？,例：将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：N,例：某溶液中进行的反应：,A+2B 3C。,温度每升高10,，其反应速率增大到原来的3倍，已知在20 时，,V,A,=0.1mol/L,-1,min,-1,，,当其他条件不变时，将温度升高到40时，则,V,B,应等于,A.0.6mol,L,-1,min,-1,B.0.9mol,L,-1,min,-1,C.1.2mol,L,-1,min,-1,D.1.8mol,L,-1,min,-1,例：某溶液中进行的反应：A+2B 3C。温,影响化学反应速率的因素,决定因素：,参加化学反应的物质的性质（即反应物的本性）,影响因素：,当其他条件不变时,1.浓度的影响：,增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。,2.压强的影响：,（,仅适用于有气体参加的反应,）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率,3.温度的影响：,升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。,4.催化剂的影响：,使用正催化剂可以加快化学反应速率；使用负催化剂，可以减慢化学反应速率。,5.其他因素的影响：,如：光、固体颗粒大小、溶剂等,影响化学反应速率的因素,特别提醒,一、浓度问题,1.若增加一种物质的,浓度,（无论是反应物或是生成物），反应速率总是加快，反之则减慢。,2.固体（或纯液体）的浓度视为,常数,，增加或减少固体（或纯液体）的量，化学反应速率和化学平衡均不改变；故不能用它表示反应速率。,但,固体的颗粒越小，反应速率越快。,特别提醒一、浓度问题1.若增加一种物质的浓度（无论是反应物或,（2）充入反应无关气体（惰气）：,压强对于有,气体参与的反应,才有意义！,本质:压强的变化，引起容器体积的变化，最终导致浓度的变化！,如：气体体系中每一种物质的浓度均增大一倍，即体系体积缩小一半，即相当于,“,加压,”,了。,恒容条件下,，容器总压尽管增大了，但容器的体积不变，各自的分压(浓度)也不变，故反应速度不变，,恒压条件下,，为维持容器压强不变，容器体积必增大，故体系中各气体分压(浓度)减小，故反应速度减小，,（1）对于可逆反应，压强增大，正逆反应速率都增大，但,压强对平衡体系中气体的系数大的方向影响的幅度大；,（2）充入反应无关气体（惰气）：压强对于有气体参与的反应才有,（1）升高温度，无论是放热反应或是吸热反应（正、逆反应），速率都加快，但温度对吸热方向影响的幅度大,（即升温加快的幅度大，降温下降的幅度大）,；,（2）温度每升高10,，反应速率就提高到原来的24倍。升温后，,V,现,=,n,t,V,原,（其中,t,为现温度与原温度的差与10之比值，,n,为速率提高的倍数）。,三、温度问题,（1）升高温度，无论是放热反应或是吸热反应（正、逆反应），速,四、催化剂问题,1.,催化剂在化学反应前后,质量,不变，,化学性质,不变，,物理性质,可能发生改变。,2.,催化剂能同等程度的,改变,正、逆反应的反应速率，因而对化学平衡无影响，不能,改变,反应物的转化率和生成物的总产量。,3.,催化剂参加化学反应，改变了反应进行的途径，因而大大降低了反应的活化能，大大增大了活化分子百分数。,四、催化剂问题1.催化剂在化学反应前后质量不变，化学性质不变,外界条件改变,单位体积内分子总数,反应的活化能,活化分子百分数,单位体积内活化分子总数,有效碰撞次数,化学反应速率,增大反应物,浓度,增大气体反应 压強,升高温度,使用催化剂,增大,不变,增多,加快,增大,不变,增多,加快,不变,增大,增多,加快,不变,增多,增多,增多,增多,增大,不变,不变,不变,降低,增多,加快,外界条件改变单位体积内分子总数反应的活化能活化分子百分数单位,1.下列措施中肯定能使化学反应加快的是(),A.,增加反应物的量,B.,增大压強,C.,升高温度,D.,使用正催化剂,2.下列措施中能增大活化分子百分数的是(),A.,增大反应物浓度,B.,增大压強,C.,升高温度,D.,使用正催化剂,CD,CD,3.已知某反应温度每升高10，反应速率增大为原来的3倍，在10时完成该反应的10%需要81,min,将温度提高到50，完成该反应的10%需要时间,s。,60,典型例题解析,1.下列措施中肯定能使化学反应加快的是(,t,1,-t,2,：Mg,与,HCl,的反应是一个放热反应，放出的热量使体系温度升高，导致反应速率增大；,t,2,-t,3,：,随反应进行，,C,H,+,浓度显著减小，导致反应速率明显减小。,t1-t2：Mg与HCl的反应是一个放热反应，放出的热量使,例：足量的铁粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中,。,A.,水,B.NaCl(,固),C.NaCl,溶液,D.Na,2,SO,4,溶液,E.NaNO,3,溶液,F.NaOH,溶液,G.Na,2,CO,3,溶液,H.NaAc,溶液,I.CuSO,4,溶液,ACDH,例：足量的铁粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了减慢反应,【例】,丙酮和碘在酸性溶液中发生以下反应：,CH,3,COCH,3,+I,2,CH,3,COCH,2,I+H,+,+I,，25,时，该反应速率由下列经验公式决定：,Vk,c(CH,3,COCH,3,),c(H,+,)，（,式中,k,为速率常数，,k2.7310,5,L.mol,-1,.s,-1,）。,（1）,己知刚开始时,c(CH,3,COCH,3,)0.1mol/L，c(H,+,)0.01mol/L,c(I,2,)0.01mol/L,问25时，当溶液中的,I,2,反应掉一半时，反应速率比刚开始时是快或是慢?,（2）试分析该反应的速率变化情况。,刚开始时,V,1,=2.7310,5,0.10.01 2.7310,8,(mol/L,s),I,2,反应掉一半时,c(CH,3,COCH,3,)0.10.01/20.095(mol/L)c(H,+,)0.010.01/20.015(mol/L),V,2,=2.7310,5,0.0950.015 3.8910,8,(mol/L,s),V,2,V,1,【例】丙酮和碘在酸性溶液中发生以下反应：CH3COCH3+,