单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,物质的量的有关计算,例1、有五瓶溶液分别是：,10,mL0.6mol/,LNaCl,水溶液,20,mL0.5mol/LH,2,SO,4,水溶液,30,mL0.4mol/,LHCl,水溶液,40,mL0.3mol/LCH,3,COOH,水溶液,50,mL0.2mol/L,蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是,(),A.,B.,C.,D.,D,例2、在120时分别进行以下四个反应:,A.2H,2,S+O,2,=2S+2H,2,O,B.2H,2,S+3O,2,=2SO,2,+2H,2,O,C.C,2,H,4,+3O,2,=2CO,2,+2H,2,O,D.C,4,H,8,+6O,2,=4CO,2,+4H,2,O,(1),若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体的密度(,d),和气体的总压强(,p),分别符合关系式,d,前,=,d,后,和,p,前,p,后,的是_；符合关系式,d,前,=,d,后,和,p,前,=,p,后,的是_；,(2),若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体的密度,(,d),和气体的体积,(,v),分别符合关系式,d,前,d,后,和,v,前,d,后,和,v,前,v,后,的是,_,；,B,C,D,A,例3、在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况填写烧瓶中溶液的物质的量浓度（假设溶质不扩散）,(1)用,HCl,气体。喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度是_。,(2),用混有空气的氨气，喷泉结束后，水充满烧瓶容积的,2/3,处，则溶液的物质的量浓度是,_,。,0.045mol/L,0.045mol/L,例4、,将10.24,g KOH,与,KHCO,3,组成的混合物在260条件下反应后，冷却至室温，称得固体的质量为8.28,g，,则混合物中,KOH,与,KHCO,3,组成情况为（,）,A.n(KOH)n(KHCO,3,),B.n(KOH)=n(KHCO,3,),C.n(KOH)b，,回答：,(1)容器中有关反应的化学方程式是_,(2)反应后容器中固体的成分及其物质的量为_,(3)原混合物中,Na,2,O,2,与,NaHCO,3,的物质的量分别为_,(4)反应后容器中气态物质的成分及其物质的量为_,Na,2,CO,3,a mol,NaOH bmol,Na,2,O,2,(a+b)/2 mol NaHCO,3,amol,O,2,(a+b)/4 mol H,2,O(a-b)/2 mol,练、,有一种由,Na,2,O,2,和,NaHCO,3,组成的混合粉末，将其分为两等份。其中一份加入,100,mL,盐酸使其充分反应，溶液呈中性，放出气体,2.24,L(,标况,),；将该气体通入另一份混合物中充分反应后，气体体积变为,2.016,L(,标况,),，求原混合物中二者的物质的量之比及所加盐酸的物质的量浓度。,(,提示：,CO,2,Na,2,O,2,的量不确定,),1:8 3.4mol/L,或9:2 1.3,mol/L,练、,现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物，取0.506,g,加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.200,g。,把加热后残留固体与足量稀,H,2,SO,4,充分反应，生成的气体充分干燥后通过足量,Na,2,O,2,粉末，结果,Na,2,O,2,粉末增重0.084,g。,(1),混合物中酸式碳酸盐有_,mol,(2),加热灼烧后残留的固体含碳酸盐_,mol,(3),通过计算，确定这两种盐的化学式，写出计算和推理过程,0.004,0.003,Na,2,CO,3,KHCO,3,例6、,10,mL,0.01mol/L,的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2,mL,0.05mol/L,HCl,，,完全反应后在,标准状况下生成的,CO,2,气体的体积为(,),A.1.344mL B.0.2240mL,C.0.672mL D.0mL,D,C,练、,浓度均为0.1,mol/L,的,Na,2,CO,3,与,HCl,溶液各0.5,L，,有甲、乙两位学生进行实验，甲学生向,Na,2,CO,3,溶液中滴加,HCl,至完全反应，乙学生向,HCl,滴加,Na,2,CO,3,溶液至完全反应，两位学生的实验过程中产生的,CO,2,气体比较结果正确的是（,）,A.,甲乙,B.,甲=乙,C.,甲 乙,D.,无法确定,例6、,下列反应,3,BrF,3,+5H,2,O=Br,2,+HBrO,3,+O,2,+9HF，,若有5.4,g,水被氧化，则被水还原的,BrF,3,的物质的量为(),A.0.2mol,B.0.3mol,C.0.4mol D.0.08mol,A,练、,据反应,CuSO,4,+FeS,2,+H,2,O Cu,2,S+FeSO,4,+H,2,SO,4,判断1,mol CuSO,4,能氧化硫的物质的量为_。,练、,在反应,15,CuSO,4,+11P+24H,2,O=5Cu,3,P+6H,3,PO,4,+15H,2,SO,4,中,7.5,mol CuSO,4,能氧化磷的物质的量为,_,。,1/7mol,1.5mol,例7、,在同体积的,KI、Na,2,S、FeBr,2,的溶液中，分别通入足量,Cl,2,，,充分反应，若反应中耗去,Cl,2,的物质的量相同，那么,KI、Na,2,S、FeBr,2,三种溶液的物质的量浓度之比是(),A.6:3:2 B.2:1:2,C.4:2:3 D.3:2:1,A,练、,R,2,O,8,n-,离子在一定条件下可以把,Mn,2+,离子氧化成,MnO,4,-,，,若反应后,R,2,O,8,n-,变为,RO,4,2-,，,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则,n,值为(),A.4 B.3 C.2 D.1,练、用0.1,mol/L,的草酸溶液20,mL,恰好将410,-3,mol,的,VO,2,+,离子还原，则在还原产物,VO,(n+1)+,中,n,值为(),A.4 B.3 C.2 D.1,C,D,例7、,下列物质均可制备,Cl,2,MnO,2,+4HCl=MnCl,2,+Cl,2,+2 H,2,O,2KMnO,4,+16HCl=2MnCl,2,+5Cl,2,+2KCl+8H,2,O,K,2,Cr,2,O,7,+14HCl=2KCl+3Cl,2,+2CrCl,3,+7H,2,O,要制备1,mol Cl,2,则在上述三个反应中被氧化的,HCl,的物质的量之比为(,),A.2:8:7 B.30:24:35,C.1:2:1 D.1:1:1,D,练、,用下列反应制取,O,2,的过程中，若制得等质量的,O,2,，,电子转移数目之比依次为(),KClO,3,(MnO,2,),分解 ,Na,2,O,2,加水,HgO,分解 ,H,2,O,2,加热 ,KMnO,4,分解,A.1:1:1:1:1 B.2:1:2:1:2,C.3:2:1:2:4 D.1:2:1:2:1,B,例8、,某温度下，将,Cl,2,通入,KOH,溶液中得到,KCl,、,KClO,与,KClO,3,的混合溶液，经测定,ClO,-,与,ClO,3,-,的物质的量之比为1：2，则反应中被氧化的,Cl,2,与被还原的,Cl,2,的物质的量之比为（,）,A.2,：,3 B.4,：,3 C.10,：,3 D.3,：,11,D,练、,已知,Cl,2,在70的,NaOH,水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中,NaClO,与,NaClO,3,的物质的量之比为4：1，现有49.7,gCl,2,，,将其通入足量的70的,NaOH,水溶液中，反应完全后得到500,mL,溶液。,(1)写出,Cl,2,在70的,NaOH,水溶液中符合上述条件的总反应方程式,(2),计算完全反应后各生成物的物质的量浓度,现有某种碱金属的两种碳酸盐(正盐和酸式盐)组成的混合物6.14,g，,加水溶解后，取所得溶液的110，向其中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出,CO,2,的体积(标准状况)和消耗盐酸的体积，得到,如图所示,的曲线。试计算：,(1)原混合物中碳元素的质量分数,(2)原混合物中两种盐的物质的量之比,(3)所滴加盐酸的物质的量浓度,(4)确定此两种盐的化学式,9.77%,3:2,0.25mol/L,K,2,CO,3,KHCO,3,