单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,溶液中离子浓度大小的比较,溶液中离子浓度大小的比较,1,一、紧抓理论基础,两个“微弱”的概念,弱电解质,(,弱酸、弱碱,),的,电离是,微弱,的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的。,同时注意考虑水的电离的存在。,多元弱酸的电离是分步的，以,第一步电离为主,。,适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。,1,、电离平衡,理论:,一、紧抓理论基础两个“微弱”的概念 弱电解质(,2,【,想一想,】,1.,0.1 mol,L,-1,的,CH,3,COOH,溶液中的离子、分子大小关系如何,?,2,在,0.1 mol/L,的,H,2,S,溶液中,的离子、分子大小关系如何,?,C(H,2,S),C(H,+,),C(HS,-,),C(S,2-,),C(OH,-,),【想一想】2在0.1 mol/L 的H2S溶液中的离子、,3,2,、水解平衡,理论:,弱离子,(,弱酸根阴离子、弱碱的阳离子,),的,水解,一般是,微弱,的,(,一般不超过,2),。,弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因,水解而损耗,。,盐类水解平衡和水的电离平衡的,共同存在,。,一般来说“,谁弱谁水解，谁强显谁性,”,多元弱酸的酸根离子的水解是,分步进行,的，以,第一步水解为主,。,2、水解平衡理论:弱离子(弱酸根阴离子、弱,4,C(Na,+,),C(CH,3,COO,-,),C(OH,-,),C(CH,3,COOH),C(H,+,),【,想一想,】,1.,0.1 mol,L,-1,的,CH,3,COONa,溶液中的离子、分子大小关系如何,?,2,在,0.1 mol/L,的,Na,2,S,溶液中,的离子、分子大小关系如何,?,C(Na,+,),C(S,2-,),C(OH,-,),C(HS,-,),C(H,2,S),C(H,+,),C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(CH3,5,1,、电荷守恒式,电荷守恒：,电解质溶液总是呈,电中性,的，即：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。,写法：,第一步，找出溶液中含有的所有离子；,第二步，把阳离子写在等式的一侧，阴离子写在等式的另一侧，各离子物质的量或浓度的系数等于离子的带电荷数。,二、牢记“三个守恒式”,1、电荷守恒式二、牢记“三个守恒式”,6,C(NH,4,+,)+C(H,+,),C(Cl,-,)+C(OH,-,),【,想一想,】,写出下列溶液的,电荷守恒式,。,1.,NH,4,Cl,溶液,2,NaHCO,3,溶液溶液,C(Na,+,),+C(H,+,),C(HCO,3,-,),+C(OH,-,),+2C(CO,3,2-,),3,CH,3,COOH,与,CH,3,COONa,的混合溶液,C(Na,+,)+C(H,+,)=C(CH,3,COO,-,)+C(OH,-,),C(NH4+)+C(H+)C(Cl-)+C(O,7,2,、物料守恒式,物料守恒：,电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但,离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的,。,写法：,第一步，找出水解离子的,所有存在形式,(,离子和分子,),；,第二步，把未水解离子写在等式的左侧，水解离子的所有存在形式写在等式的另右侧，左侧离子浓度与右侧离子或分子总浓度之比等于原物质中,二者组成之比,。,2、物料守恒式,8,(Cl,-,),(NH,4,+,),+,(,NH,3,H,2,O,),【,想一想,】,写出下列溶液的,物料守恒式,。,1.,NH,4,Cl,溶液,2,Na,2,S,溶液,C(Na,+,),2,C(S,2-,)+C(HS,-,),+,C(H,2,S),3,NaHCO,3,溶液溶液,C(Na,+,),C(HCO,3,-,),+C(H,2,CO,3,),+C(CO,3,2-,),(Cl-)(NH4+)+(NH3H2O)【,9,3,、质子守恒式,(,水的电离守恒,),质子守恒：,电解质溶液中，分子,(,或离子,),得失质子,(H,+,),的物质的量是相等。,做法：,先选,零水准,（大量存在，参与质子转移的物质），,一般选取投料组分及水,；,将零水准得质子产物写在等式一边，失质子产物写在等式另一边；,浓度项前乘上得失质子数。,3、质子守恒式(水的电离守恒),10,c(H,+,),c(OH,-,)+,c(,NH,3,H,2,O,),【,想一想,】,写出下列溶液的,质子守恒式,。,1.,NH,4,Cl,溶液,2,Na,2,HPO,4,溶液,C(H,+,)+C(,H,2,PO,4,-,)+2C(,H,3,PO,4,),C(,PO,4,3-,)+,C(OH,-,),3,Na,2,S,溶液溶液,C(H,+,),+C(HS,-,)+2C(H,2,S),C(OH,-,),c(H+)c(OH-)+c(NH3H2O)【想,11,训练,写出,0.1moL/L,的,Na,2,CO,3,溶液中粒子浓度关系,大小关系,电荷守恒,物料守恒,质子守恒,c(Na,+,)+c(H,+,)=c(OH,-,)+c(,HCO,3,-,),+2c(,CO,3,2-,),1/2C(Na,+,)=C(,HCO,3,-,)+C(H,2,CO,3,),+C(,CO,3,2-,),C(Na,+,)C(,CO,3,2-,),C(OH,-,)C(,HCO,3,-,),C(H,+,),C(OH,-,)=C(H,+,)+2C(H,2,CO,3,),+C(H,CO,3,-,),训练写出0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒子浓度关系,12,【,方法规律总结,】,电荷守恒：,物料守恒：,质子守恒：,1.,溶液中离子要找全；,2.,分清离子浓度和电荷浓度。,1.,某元素守恒；,2.,等量代换。,1.,明确溶液中那些微粒结合,H,+,(,或,OH,-,),，结合的数目；,2.,那些微粒电离出,H,+,(,或,OH,-,),电离的数目。,【方法规律总结】1.溶液中离子要找全；2.分清离子浓度和电荷,13,二、常见题型和对策,1,、单一溶质溶液,（,1,）弱酸或溶液,只考虑电解质的电离与水的电离,【,例,1】,在,0.1mol/L,的,H,3,PO,4,溶液中离子浓度由大到小的关系是,。,c(H,+,),c(H,2,PO,4,-,),c(HPO,4,2-,),c(PO,4,3-,),c(OH,-,),规律：,c(,显性离子,)c(,一级电离离子,)c(,二级电离离子,)c(,水电离出的另一种离子,),二、常见题型和对策1、单一溶质溶液（1）弱酸或溶液只考虑电,14,(,),【,例,】,在,0.1mol/L,的氨水溶液中，下列关系,错误,的：,A,c(OH,-,),c(H,+,),B,c(NH,3,H,2,O)+c(NH,4,+,)=0.1mol/L,C,c(NH,4,+,),c(,NH,3,H,2,O,),c(OH,-,),c(H,+,),D,c(OH,-,)=c(NH,4,+,)+c(H,+,),()【例】在0.1mol/L的氨水溶液,15,（,2,）强酸弱碱盐溶液,考虑弱碱根离子的水解和水的电离,【,例,3】,在氯化铵溶液中，下列关系,正确,的是：,A,c(Cl,-,),c(NH,4,+,),c(H,+,),c(OH,-,),B,c(NH,4,+,),c(Cl,-,),c(H,+,),c(OH,-,),C,c(NH,4,+,),c(Cl,-,),c(H,+,),c(OH,-,),D,c(Cl,-,),c(NH,4,+,),c(H,+,),c(OH,-,),(A ),规律,:,在有“弱酸根离子或弱碱金属离子”存在的溶液中,由于该离子水解，因而使其浓度减小,故有：,C,(,不水解离子,),C,(,水解离子,),C,(,显性离子,),C,(,水电离出的另一种子,),（2）强酸弱碱盐溶液考虑弱碱根离子的水解和水的电离【例3】,16,（,3,）强碱弱酸盐溶液,考虑弱酸根的水解或分步解及水的电离,【,例,4】,在,CH,3,COONa,溶液中各微粒浓度大小关系是：,一元弱酸盐溶液离子浓度大小,规律：,c(,不水解离子,)c(,水解离子,)c(,显性离子,)c(,水电离出的另一种离子,),C(Na,+,),C(CH,3,COO,-,),C(OH,-,),C(CH,3,COOH),C(H,+,),（3）强碱弱酸盐溶液考虑弱酸根的水解或分步解及水的电离【例,17,（,3,）强碱弱酸盐溶液,考虑弱酸根的水解或分步解及水的电离,【,例,4】,在,Na,2,S,溶液中下列关系不正确的是：,A,c(Na,+,)=2c(HS,-,)+2c(S,2-,)+c(H,2,S),B.,c(Na,+,),+c(H,+,)=c(OH,-,)+c(,HS,-,)+2,c(S,2-,),C,c(Na,+,),c(S,2-,),c(OH,-,),c(HS,-,),D,c(OH,-,)=c(HS,-,)+c(H,+,)+c(H,2,S),(AD),二元弱酸盐溶液离子浓度大小,规律：,c(,不水解离子,)c(,水解离子,)c(,显性离子,)c(,二级水解离子,)c(,水电离出的另一种离子,),（3）强碱弱酸盐溶液考虑弱酸根的水解或分步解及水的电离【例,18,(4),强碱弱酸的酸式盐溶液：,【,例,5】,草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在,0.1mol/LKHC,2,O,4,溶液中，下列关系正确的是：,A,c,(K,+,)+,c,(H,+,)=,c,(HC,2,O,4,-,)+,c,(OH,-,)+,c,(C,2,O,4,2-,),B,c,(HC,2,O,4,-,)+,c,(C,2,O,4,2-,)=0.1mol/L,C,c,(C,2,O,4,2-,),c,(H,2,C,2,O,4,),D,c,(K,+,)=,c,(H,2,C,2,O,4,)+,c,(HC,2,O,4,-,)+,c,(C,2,O,4,2-,),(CD ),电离为主显酸性：,NaHSO,3,、,NaH,2,PO,4,溶液,水解为主显碱性：,NaHCO,3,、,Na,2,HPO,4,、,NaHS,溶液,(4)强碱弱酸的酸式盐溶液：【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾,19,【,例,6】,等物质的量的下列溶液中，,NH,4,+,的浓度由大到小的顺序是,NH,4,Cl NH,4,HCO,3,NH,4,HSO,4,NH,4,NO,3,(NH,4,),2,SO,4,(NH,4,),2,Fe(SO,4,),(NH,4,),2,CO,3,=,【,规律,】,1,、二元的盐,一元的盐,2,、水解的盐,双水解的盐,3,、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，则该水解的离子浓度大,（,5,）不同物质同种离子浓度比较型,【例6】等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序,20,对于溶质单一型的溶液，,若溶质是,弱酸或弱碱,的考虑,电离,且电离是弱电离，,若溶质是,盐,考虑,水解,同样水解也是弱水解。,无论哪种情况都要考虑水的电离。,解题,方法,小结：,对于溶质单一型的溶液，解题方法小结：,21,两种溶液混合后不同离子浓度的比较：,对策：,首先考虑电荷守恒；,然后考虑离子间的反应；,再次酸、碱混合时考虑是完全反应还是一种过量；,生成的盐与过量的酸或碱若是等物质的量混合时要考虑是电离为主还是水解为主。,CH,3,COOH,与,CH,3,COONa,，,NH,3,H,2,O,与,NH,4,Cl,溶液混合 电离大于水解,HClO,与,NaClO,，,HCN,与,NaCN,溶液混合 水解大于电离,两种溶液混合后不同离子浓度的比较：对策：首先考虑电荷守,22,【,例,7】,用物质的量都是,0.1 mol,的,CH,3,COOH,与,CH,3,COONa,配成,1 L,混合溶液，已知其中,c,(CH,3,COO,-,),大于,c,(Na,+,),对该混合溶液下列判断,正确,的是,(),A,c,(H,+,),c,(OH,-,),B,c,(CH,3,COOH),c