单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,本章体系构建,1,基础专题整合,2,四大平衡常数K,a,(或K,b,)、K,W,、K,h,、K,sp,的理解和应用,化学平衡常数运用于弱电解质的电离、盐类的水解及难溶电解质的溶解平衡等问题时,则分别称为电离常数、水解常数及溶度积常数等,各平衡常数都只与电解质本身和温度有关,而与浓度、压强等外界条件无关。,由于电离平衡和水解平衡都属于吸热反应,故升高温度,均可使平衡常数增大,使得KQ,c,使平衡正向移动,故促进了弱电解质的电离、盐类的水解。,水的离子积常数(K,W,)是一个常数,25 时K,W,1.010,-14,它不仅适用于纯水,还适用于任何酸、碱、盐的稀溶液中。虽然酸、碱能抑制水的电离,但不能改变K,W,的大小,同样某些盐因水解促进水的电离,也不改变K,W,的大小。,3,4,【对点训练】(2016湖北八校)已知K、K,a,、K,w,、K,h,、K,sp,分别表示化学的平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。,（1）有关上述常数的说法正确的是(),a.它们都能反映一定条件下对应关系进行的程度,b.它们的大小都随温度的升高而增大,c.常温下,CH,3,COOH在水中的K,a,大于在饱和CH,3,COONa溶液中的K,a,d.一定温度下,在CH,3,COONa溶液中,K,w,=K,a,K,h,（2）25时,将a molL,-1,的氨水与0.01 molL,-1,的盐酸等体积混合所得溶液中,c,(NH,+,4,)=,c,(Cl,-,),则溶液显,_,（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH,3,H,2,O的电离平衡常数K,b,=,_,。,（3）25时,H,2,SO,3,HSO,-,3,+H,+,的电离常数K,a,=110,-2,molL,-1,则该温度下pH=3,c,(HSO,-,3,)=0.1 molL,-1,的NaHSO,3,溶液中,c,(H,2,SO,3,)=,_,。,5,（4）高炉炼铁中发生的反应有：FeO(s)+CO(g),Fe(s)+CO,2,(g)H”、“”或“=”）。,（5）已知常温下Fe(OH),3,和Mg(OH),2,的K,sp,分别为8.010,-38,、1.010,-11,向浓度均为0.1 mol/L的FeCl,3,、MgCl,2,的混合溶液中加入碱液,要使Fe,3+,完全沉淀而Mg,2+,不沉淀,应该调节溶液pH的范围是,_,。（已知lg 2=0.3）,6,7,8,基础专题整合,9,基础专题整合,10,基础专题整合,11,基础专题整合,12,基础专题整合,13,基础专题整合,14,基础专题整合,15,基础专题整合,16,基础专题整合,17,基础专题整合,解析,：,A,项,新制的氯水中,结合电荷守恒有：,c,(H,),c,(Na,),c,(Cl,),c,(ClO,),c,(OH,),A,项错误；,B,项,NaHCO,3,=Na,HCO,HCO,H,CO,、,HCO,H,2,O,H,2,CO,3,OH,溶液,pH,8.3,说明,HCO,的水解程度大于其电离程度,水解产生的,H,2,CO,3,多于电离产生的,CO,错误；,C,项,pH,11,的氨水与,pH,3,的盐酸等体积混合,氨水过量,溶液显碱性,错误；,D,项,0.2 molL,1,CH,3,COOH,溶液与,0.1 molL,1,NaOH,溶液等体积混合,即,CH,3,COOH,与,NaOH,以物质的量之比为,2,1,混合,根据物料守恒：,c,(CH,3,COO,),c,(CH,3,COOH),2,c,(Na,),电荷守恒：,c,(H,),c,(Na,),c,(CH,3,COO,),c,(OH,),两式叠加,可得,D,项正确。,参考答案,：,D,18,