单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2020/7/7 Tuesday,www.islide.cc,#,盐类水解复习,盐类的水解,影响盐类水解的因素,盐类水解的应用,内容,盐类的水解,盐溶液的酸碱性,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,/01,盐溶液的酸碱性,盐溶液,NaCl,Na,2,SO,4,Na,2,CO,3,CH,3,COONa,NH,4,Cl,(NH,4,),2,SO,4,酸碱性,盐类型,强碱弱酸,盐的水溶液呈,。,强酸弱碱,盐的水溶液呈,。,强酸强碱,盐的水溶液呈,。,谁强显谁性,碱性,酸性,中性,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,中性,中性,碱性,酸性,碱性,酸性,（,1,）盐溶液中存在哪些粒子？（,2,）哪些粒子间可能结合？,（,3,）对水的电离平衡有何影响？（,4,）盐溶液酸碱性？,以强酸弱碱盐,NH,4,Cl,为例：,NH,4,Cl,NH,4,+,Cl,-,+,NH,3,H,2,O,H,2,O OH,-,H,+,(,弱碱,弱电解质,),NH,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,c,(H,+,),c,（,OH,-,),溶液显酸性,再分析,弱酸强碱盐,CH,3,COONa,c,（,OH,-,),c,(H,+,),溶液显碱性,CH,3,COONa=CH,3,COO,-,+Na,+,H,2,O H,+,+OH,-,CH,3,COOH,(,弱酸,弱电解质,),+,CH,3,COO,-,H,2,O CH,3,COOH+OH,-,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,2）水解程度通常很小，产物一般不能用“”或“”。,HCO3-H2O H2CO3OH-,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,HCO3-电离平衡：_；,强碱弱酸盐的水溶液呈 。,其水解离子方程式可以只写第一步。,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,例:比较相同条件下NaHCO3和CH3COONa的碱性？,利用水解反应来制纳米材料，如用TiCl4制备TiO2：TiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl。,1、在工农业生产和日常生活中的应用,工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl26H2O制无水MgCl2要在 气流中加热，否则：MgCl26H2O Mg(OH)22HCl4H2O。,1）内因：反应物本身的性质,Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,c(CH3COO-),HCO3-水解平衡：_。,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,强酸强碱盐的水溶液呈 。,CO32-H2O HCO3-OH-,3、盐类的水解离子方程式的书写,1,、盐类水解的定义,定义,：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的,H,+,或,OH,-,结合,生成,弱电解质,的反应，叫盐类的水解。,盐电离出的,弱离子,与水作用生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使其发生,正向,移动。,2,、盐类水解的实质,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,(1),弱酸的酸根离子 弱酸,H,2,O,弱碱的阳离子 弱碱,H,2,O,CH,3,COO,-,+H,2,O CH,3,COOH+OH,-,显碱性,NH,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,显酸性,（,2,）酸 碱 盐 水,水解,中和,盐的水解是中和反应的逆反应，一般不能进行到底,。,水解是微弱的,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,1,）水解反应是可逆反应，反应物与产物间用“”。,2,）水解程度通常很小，产物一般不能用“,”或“,”,。,3,）多元弱酸正盐分步水解，第一步水解远大于第二步；其水解离子方程式可以只写第一步。但第一步与第二步水解的离子方程式不能合并。,例：写出,Na,2,CO,3,水解的离子方程式,3,、盐类的水解离子方程式的书写,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,CO,3,2-,H,2,O HCO,3,-,OH,-,HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,OH,-,4,）多元弱碱盐的水解，用总的水解离子方程式表示。,例：写出,CuSO,4,水解的离子方程式,5,）对于部分发生相互促进双水解的盐类，因水解彻底，故用“,=”,，同时有沉淀和气体产生。,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,Cu,2+,+2H,2,O Cu(OH),2,+2H,+,4,、盐类水解的条件,盐必须,溶于水,；盐中必须有,弱酸阴离子,或,弱碱阳离子,。,5,、盐类水解的基本特征,盐类,水解,的,程度一般,微弱,；盐类水解是中和反应的逆反应，故为,吸热反应,；,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,6,、,盐类水解的规律,有弱才水解 无弱不水解,越弱越水解 都弱都水解,谁强显谁性 都强显中性,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,例,1,有下列盐溶液：,KNO,3,AgNO,3,K,2,CO,3,FeCl,3,K,2,SO,4,NaClO,NH,4,Cl,呈酸性的是,_,，呈碱性的是,_,，呈中性的是,_,。,例,2,等物质的量浓度的下列物质的溶液，其,pH,由小到大的顺序排列正确的是,CH,3,COONa,NaOH,NaNO,3,HCl,Al,2,(SO,4,),3,A.,B.,C.,D.,思维启迪,比较相同浓度的溶液,pH,大小的方法,(1),先把所给溶液按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。,(2),等浓度酸性溶液的,pH,：强酸弱酸强酸弱碱盐。等浓度碱性溶液的,pH,：强碱弱碱强碱弱酸盐。,例,3,下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是,Al3 =Al(OH)33CO2,3）多元弱酸正盐分步水解，第一步水解远大于第二步；,(2)等浓度酸性溶液的pH：强酸弱酸强酸弱碱盐。,结合勒夏特列原理，影响水解的因素有哪些？.,稀释溶液使QcK，水解平衡向右移动，即盐的浓度越小其水解程度越大,稀释溶液使QcK，水解平衡向右移动，即盐的浓度越小其水解程度越大,HCO3-水解平衡：_。,(3)水解平衡移动，水解平衡常数不一定改变。,4）多元弱碱盐的水解，用总的水解离子方程式表示。,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,强酸强碱盐的水溶液呈 。,例：写出CuSO4水解的离子方程式,(4)制备Fe(OH)3胶体,用纯碱溶液清洗油污时，加热能 Na2CO3的水解，溶液中c(OH)。,(2)可水解盐溶液的贮存,但第一步与第二步水解的离子方程式不能合并。,盐的水解是中和反应的逆反应，一般不能进行到底。,H2O H+OH-,例、热的Na2CO3溶液去油污的能力较强,1）水解反应是可逆反应，反应物与产物间用“”。,例,4,(1)NaHCO,3,是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着几种平衡,(,写出相应的离子方程式,),：,(2),常温下，,0.1 molL,1,NaHCO,3,溶液的,pH,为,8.4,，说明,的电离程度和水解程度中相对较强的是,_,。,水解程度,水的电离平衡：,_,；,HCO,3,-,电离平衡：,_,；,HCO,3,-,水解平衡：,_,。,弱酸的酸式酸根离子在水溶液中存在电离平衡和水解平衡，弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决,其电离程度和水解程度的相对大小。,(1),水解程度大于电离程度：如呈碱性的,NaHCO,3,、,NaHS,、,Na,2,HPO,4,溶液。,(2),电离程度大于水解程度：呈酸性的,NaHSO,3,、,KHC,2,O,4,、,NaH,2,PO,4,溶液。,思维启迪,影响盐类水解的因素,结合勒夏特列原理，影响水解的因素有哪些？,.,/02,1,）内因：反应物本身的性质,例,:,比较相同条件下,NaHCO,3,和,CH,3,COONa,的碱性？,H,2,CO,3,CH,3,COOH,酸性：,碱性：,NaHCO,3,CH,3,COONa,越弱越水解,影响盐类水解的因素,温度,浓度,外加酸碱盐的影响,2,）外因：,温度：,水解是中和反应的逆反应，,是吸热反应。,越热越水解,例、热的,Na,2,CO,3,溶液去油污的能力较强,影响盐类水解的因素,符合勒夏特列原理,CO,3,2-,H,2,O HCO,3,-,OH,-,外加,酸碱盐：,外加酸碱盐能够抑制或促进盐类的水解,浓度：,稀释溶液使,Q,c,K,，水解平衡向右移动，即盐的浓度越小其水解程度越大,越稀越水解,影响盐类水解的因素,练习：,CH,3,COONa,溶液中存在以下水解平衡：,改变条件,平衡移动,c(CH,3,COO,-,),c(OH,-,),加,CH,3,COONa,通入,HCl,升温,加水,加,NaOH,加,NH,4,Cl,向右,增大,增大,向右,减小,减小,向右,减小,增大,向右,减小,减小,向左,增大,增大,向右,减小,减小,CH,3,COO,_,+H,2,O CH,3,COOH+OH,_,影响盐类水解的因素,(1),影响盐类水解的因素,越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。,(2),水解平衡正向移动，离子的水解程度不一定增大。若升高温度,(,或加水稀释,),水解平衡正向移动，离子的水解程度增大，若增大离子的浓度使水解平衡正向移动，离子的水解程度反而减小。,(3),水解平衡移动，水解平衡常数不一定改变。水解平衡常数只与温度有关。,分析盐类水解平衡移动时的注意事项,例,1,向三份,0.1 molL,1,CH,3,COONa,溶液中分别加入少量,NH,4,NO,3,、,Na,2,SO,3,、,FeCl,3,固体,(,忽略溶液体积变化,),，则,CH,3,COO,浓度的变化依次为,A.,减小、增大、减小,B.,增大、减小、减小,C.,减小、增大、增大,D.,增大、减小、增大,但第一步与第二步水解的离子方程式不能合并。,1、在工农业生产和日常生活中的应用,弱碱的阳离子 弱碱,但第一步与第二步水解的离子方程式不能合并。,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,以强酸弱碱盐NH4Cl为例：,HCO3-电离平衡：_；,盐类水解是中和反应的逆反应，故为吸热反应；,比较相同浓度的溶液pH大小的方法,弱酸的酸式酸根离子在水溶液中存在电离平衡和水解平衡，弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决其电离程度和水解程度的相对大小。,(2)电离程度大于水解程度：呈酸性的NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液。,弱酸的酸式酸根离子在水溶液中存在电离平衡和水解平衡，弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决其电离程度和水解程度的相对大小。,强酸弱碱盐的水溶液呈 。,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,(1)水解程度大于电离程度：如呈碱性的NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液。,有关的离子方程式是_。,CH3COO_+H2O CH3COOH+OH_,如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于 ，使水解平衡 移动，蒸干后得到的物质为 。,盐类水解的应用,/03,盐类水解的应用,1,、,在工农业生产和日常生活中的应用,(1),热的纯碱液去油污效果更好,用纯碱溶液清洗油污时，加热能,Na,2,CO,3,的水解，溶液中,c,(OH,),。,(2),明矾,(,铝盐,),用作净水剂,明矾,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,溶于水电离产生的,Al,3,水解，生成的,Al(OH),3,胶体吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是,_,。,促进,增大,Al,3,3H,2,O,Al(OH),3,(,胶体,),3H,盐类水解的应用,(3),泡沫灭火原理,泡沫灭火器中分别盛装,Al,2,(SO,4,),3,溶液与小苏打溶液，使用时两者混合发生水解相互促进反应，产生,CO,2,气体和,Al(OH),3,沉淀，将燃烧物质与空气隔离开，其水解的离子方程式为,。,(4),铵态氮肥不能与草木灰混合使用,与,水解相互促进放出,而降低铵态氮肥的肥效。,Al,3,=Al(OH),3,3CO,2,氨气,盐类水解的应用,(5),工业制备物质,工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由,MgCl,2,6H,2,O,制无水,MgCl,2,要在,气流中加热，否则：,MgCl,2,6H,2,O Mg(OH)