单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学平衡,化学平衡,一、什么是可逆反应？,在,同一条件,下,既能向正反应方向进,行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫,做可逆反应.,注意：可逆反应总是,不能进行到底,，,得到的总是反应物与生成物的,混合物,NH,3,H,2,O,NH,3,H,2,O,一、什么是可逆反应？在同一条件下,既能向正,程度,可逆反应,不可逆,反应,程度 可逆反应 不可逆 反应 ,学习探究区,减小,减小,减小,增大,增大,不变,不变,不变,不变,不变,本课时栏目开关,知识,回顾区,学习,探究区,自我,检测区,学习探究区减小 减小 减小 增大 增大 不变 不变 不变,学习探究区,正反应速率,逆反应速率,相等,时间,速率,化学平衡状态,本课时栏目开关,知识,回顾区,学习,探究区,自我,检测区,学习探究区正反应速率逆反应速率相等时间速率化学平衡状态本课,学习探究区,相等,质量,浓度,限度,可逆,相等,动态,定值,改变,本课时栏目开关,知识,回顾区,学习,探究区,自我,检测区,学习探究区相等 质量 浓度 限度 可逆 相等 动态 定值,正反应速率,逆反应速率,相等,时间,速率,这时，,CO,、,H,2,O,的消耗量等于,CO,2,、,H,2,反应生成的,CO,、,H,2,O,的量，既各种反应物、生成物的浓度不再改变！,反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念,化学平衡状态,图中阴影部分面积表示什么？,正反应速率逆反应速率相等时间速率这时，CO、H2O的消耗量等,三、,化学平衡状态,定义：,化学平衡状态,，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,强调三点,前提条件：可逆反应,实质：正反应速率=逆反应速率,标志：反应混合物中各组分的,浓度保持不变的状态,三、化学平衡状态定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆,四、化学平衡状态的特征,(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）,(3)等：正反应速率=逆反应速率,(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持,不变，各组分的含量一定。,(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新,的条件下建立新的平衡。,(1),逆,：可,逆反应,四、化学平衡状态的特征(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）,【,例,】,在一定温度下,可逆反应,A(,气,)+3B(,气,),2C(,气,),达到平衡的标志是（）,A.,C,的生成速率与,C,分解的速率相等,B.,单位时间内生成,nmolA,同时生成,3nmolB,C.,A,、,B,、,C,的浓度不再变化,D.,A,、,B,、,C,的分子数比为,1:3:2,AC,判断可逆反应达到平衡状态？,重要题型：,【例】在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)AC判断,【,例,2】,在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明可逆反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）HV,逆,平衡向正反应方向移动。,四、压强对化学平衡的影响：1、压强对哪种类型反应的反应速率有,反应类型,改变条件,平衡移动方向,正反应为气体物质的量减少的反应,增大压强,正向移动,减小压强,逆向移动,正反应为气体物质的量增加反应,增大压强,逆向移动,减小压强,正向移动,气体物质的量不变的反应,增大压强,不移动,减小压强,不移动,压强对化学平衡的影响：,反应类型改变条件平衡移动方向正反应为气体物质的量减少的反应增,V,正,=V,逆,V,正,V,逆,t,1,t,（,s,）,V,（,molL,-1,S,-1,）,0,t,2,V”,正,=V”,逆,V,逆,V,正,增大压强,速率,-,时间关系图：,aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b,c+d,V正=V逆V正V逆t1 t（s）,思考：,对于反应,H,2,O+CO H,2,+CO,2,如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？,高温,催化剂,速率,-,时间关系图：,V(molL,-1,S,-1,),T(s),0,V,正,=V,逆,V,正,=V,逆,t,2,思考：对于反应 高温催化剂速率-时间关系图：V(molL-1,要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起,V,正,V,逆,。,平衡移动的本质：,化学平衡为,动态平衡,，条件改变造成,V,正,V,逆,平衡移动原理（勒沙特列原理）：,如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。,小结：,要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起V正,课堂练习,已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是,生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂,A (B)(C)(D),B,课堂练习已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正,解读：勒夏特列原理,如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、以及参加反应的化学物质的量浓度），平衡将想着能够,减弱,这种改变的方向移动！,平衡移动的本质：,化学平衡为动态平衡，外界条件改变造成：,V,正,V,逆,解读：勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、,请用速率时间图解释下列平衡移动的情况,压强：,1,、对于反应，在一定温度下,a,、增大压强,b,、减小压强,2,、对于反应，在一定温度下,a,、增大压强,b,、减小压强,3,、对于反应，在一定温度下,a,、增大压强,b,、减小压强,aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b,c+d,aA(g)+bB(l)cC(g)+dD(g)a,c+d,aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)b,=,c+d,请用速率时间图解释下列平衡移动的情况压强：1、对于反应，在一,练习,1.,下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什么,?,2NO,(g),+O,2(g),2NO,2(g),H,2,O,(g),+C,(s),CO,(g),+H,2(g),H,2,O,(g),+CO,(g),CO,2(g),+H,2(g),H,2,S,(g),H,2(g),+S,(s),练习1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪,2.,恒温下,反应,aX,(g),bY,(g),+cZ,(g),达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X,的物质的量浓度由,0.1mol/L,增大到,0.19mol/L,下列判断正确的是,:A.a,b+c B.a,b+c C.a,b+c D.a,b=c,A,2.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(,课堂练习,下列事实中不能用平衡移动原理解释的是,(A),密闭、低温是存放氨水的必要条件,(B),实验室用排饱和食盐水法收集氯气,(C),硝酸工业生产中，使用过量空气以提高,NH,3,的利用率,(D),在,FeSO,4,溶液中，加入铁粉以防止氧化,D,课堂练习下列事实中不能用平衡移动原理解释的是D,三、化学平衡常数,观察课本P28面表格：从中寻找规律？,如果在表中加入一列，起始物质既有H,2,、I,2,也有HI，平衡常数是否还是相等？,对于可逆反应（如：,a,A+,b,B,c,C+,d,D）在,某温度下达到的化学平衡状态,，,平衡体系中各物质的浓度,满足下面关系：,一、化学平衡常数表达式,三、化学平衡常数观察课本P28面表格：从中寻找规律？对于可逆,K值的大小，表示在一定温度下，反应达到平衡时该反应进行的程度（反应的限度）。,（1）K值越大，反应程度增大，转化率越高；反之则转化率越低。,（2）,K值与浓度无关,，只随温度变化而变化,二、意义,Fe,3,O,4,(s)+4CO(g),高温,3Fe(s)+4CO,2,(g),如：,请大家写出下列反应的化学平衡常数表达式,K值的大小，表示在一定温度下，反应达到平衡时该反应进行的程度,三、使用平衡常数应注意的问题,（,1,）必须指明,温度,，反应必须达到平衡状态,（,2,）平衡常数表示反应进行的程度，,不表示 反应的快慢,，即速率大，,K,值不一定大,（3）在进行K值的计算时，,纯固体、纯液体,不作考虑，表达式中不需表达,Fe,3,O,4,(s)+4H,2,(g),高温,3Fe(s)+4H,2,O(g),如：,一定温度下,三、使用平衡常数应注意的问题（1）必须指明温度，反应必须达到,（,4,）在进行,K,值的计算时，,稀溶液中的,H,2,O,的浓度可不表达,Cr,2,O,7,2-,+H,2,O,2CrO,4,2-,+2H,+,如：,一定温度下,（5）平衡常数的表达式与方程式的书写有关,N,2,+3H,2,2NH,3,2NH,3,N,2,+3H,2,某温度下,1/2N,2,+3/2H,2,NH,3,（4）在进行K值的计算时，稀溶液中的H2O的浓度可不表达Cr,化学平衡常数的应用,课本例,1,：通过浓度计算平衡常数；,通过平衡常数计算浓度；,例,2,：通过平衡常数计算转化率,化学平衡常数的应用课本例1：通过浓度计算平衡常数；,利用,K,值可判断某状态是否处于平衡状态,如某温度下，可逆反应,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),平衡常数为K，,若某时刻时,，反应物和生成物的浓度关系如下：,KK，V正V逆，反应向正方向进行,KK，V正V逆，反应处于平衡状态,KK，V正V逆，反应向逆方向进行,则：,浓度商、化学平衡常数的应用,利用K值可判断某状态是否处于平衡状态如某温度下，可逆反应,现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：,2SO,2,+O,2,2SO,3,知C(SO,2,),始,=0.4mol/L，C(O,2,),始,=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K19，试判断，,当SO,2,转化率为50时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？,例题,1,K,19，未达到平衡，向正方向进行。,思考：对于氯水中Cl,2,与H,2,O的反应，在一定外界条件下，加入H,2,O平衡是否移动？如果移动是正向还是逆向？,现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2+O2,课堂小结：,(1)K只是,温度,的函数，不随起始浓度大小而变化。,(2)K与,方程式写法,有关。,(3)K值大小标志反应能达到的最大限度,K值越大，反应物的转化率越大，反应越完全。,(4)利用K值可以判断反应是否处于平衡状态,并判断平衡的移动方向,课堂小结：(1)K只是温度的函数，不随起始浓度大小而变化,1.,情节是叙事性文学作品内容构成的要素之一,是叙事作品中表现人物之间相互关系的一系列生活事件的发展过程。,2.,它由一系列展示人物性格,反映人物与人物、人物与环境之间相互关系的具体事件构成。,3.,把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整体感知小说的起点。命题者在为小说命题时,也必定以情节为