单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1,了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。,2,理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。,3,能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化进行分析，并能解释一些生活问题。,一、沉淀溶解平衡,1,沉淀溶解平衡,(1),概念,在一定温度下，当,的速率与,的速率相等，,保持不变的状态。,沉淀溶解,沉淀生成,固体的量,(2),特点,(3),表示方法,如,Fe(OH),3,的沉淀溶解平衡，可表示为,。,2,溶度积,(1),溶度积是指用于描述,电解质在水中的沉淀溶解平衡的,，符号为,。,难溶,平衡常数,K,sp,。,(3),意义：,K,sp,反映了难溶电解质,，当化学式所表示的组成中阴离子与阳离子个数比相同时，,K,sp,数值,，难溶电解质在水中的溶解能力,。,(4),影响因素：,K,sp,只与,和,有关，与沉淀量无关。,c,m,(M,n,),c,n,(A,m,),在水中的溶解能力,越大,越强,难溶电解质的性质,温度,1.,有人认为,K,sp,越小，其物质的溶解度就越小，你认为正确吗？,【,提示,】,不正确。对于阴、阳离子的个数比相同的难溶电解质，它们的溶解能力可以直接用,K,sp,的大小来比较，,K,sp,越小，其物质的溶解度就越小；而对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，它们的溶解能力就不能直接用,K,sp,的大小来比较，因为,K,sp,越小，其物质的溶解度不一定就越小。,二、沉淀溶解平衡的应用,1,沉淀的生成,(1),调节,pH,法：除去,CuSO,4,溶液中少量铁离子，可向溶液中加入,或,，调节,pH,至,3,4,，使,Fe,3,转化为,沉淀除去。,(2),加沉淀剂法,误食可溶性钡盐，可用,Na,2,SO,4,解毒，反应式为,；除去食盐溶液中的,MgCl,2,，可加入少量,NaOH,，反应式为,。,Cu(OH),2,Cu,2,(OH),2,CO,3,Fe(OH),3,Ba,2,SO,4,2,=BaSO,4,Mg,2,2OH,=Mg(OH),2,2,沉淀的转化,(1),沉淀转化的实质,沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解能力相对,的物质易转化为溶解能力相对,的物质。两种沉淀的溶解度差别,，沉淀越容易转化。,较强,较弱,越大,(2),沉淀转化的应用,常将难溶强酸盐转化为,盐，然后用,酸,溶解，使阳离子进入溶液。,反应式如下：,；,。,锅炉除水垢,难溶弱酸,BaSO,4,(s),CO,3,2,(aq)=BaCO,3,(s),SO,4,2,(aq),BaCO,3,2H,=Ba,2,H,2,O,CO,2,其反应的化学方程式如下：,。,2.,如果要除去某溶液中的,SO,4,2,，你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？,【,提示,】,加入可溶性钡盐。因为,BaSO,4,的溶解度比,CaSO,4,的溶解度小，用,Ba,2,沉淀,SO,4,2,更完全。,CaCO,3,；,CaCO,3,2HCl=CaCl,2,CO,2,H,2,O,CaSO,4,Na,2,CO,3,=Na,2,SO,4,一、难溶电解质的溶解平衡与弱电解质的电离平衡的比较,从物质类别上看难溶电解质与难电离物质有何不同？,师生互动,【,提示,】,难溶电解质：可以是强电解质也可以是弱电解质。难电离物质：只能是弱电解质。,从变化的过程上看溶解平衡与电离平衡有何不同？,学生交流,【,提示,】,溶解平衡：已溶解溶质与未溶解溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态。,电离平衡：溶解的弱电解质分子与离子之间的转化达到的平衡状态。,溶解平衡与电离平衡表达形式有何异同？,【,归纳小结,】,影响平衡的因素,影响因素,沉淀溶解平衡,电离平衡,内因,电解质本身的性质,外因,温度,温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动,温度升高，正向移动,稀释,向溶解方向移动,正向移动,同离子效应,加入相同离子，向生成沉淀的方向移动,逆向移动,下列有关,AgCl,沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是,(,),A,AgCl,沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等,B,AgCl,难溶于水，溶液中没有,Ag,和,Cl,C,升高温度，,AgCl,的溶解度增大,D,向,AgCl,沉淀的溶解平衡体系中加入,NaCl,固体，,AgCl,的溶解度不变,【,名师解析,】,A,项中,AgCl,固体在溶液中存在溶解平衡，当达到溶解平衡时，,AgCl,固体生成,Ag,和,Cl,的速率必然等于,Ag,和,Cl,结合成,AgCl,固体的速率，正确；,B,项中没有绝对不溶的物质，错误；,C,项一般来说，温度升高，固体的溶解度增大，,C,正确，但少数固体的溶解度随温度升高而降低，如,Ca(OH),2,；,D,项向,AgCl,沉淀的溶解平衡体系中加入,NaCl,固体，增大了,c,(Cl,),，平衡向左移动，,AgCl,的溶解度减小，,D,错误。,【,答案,】,AC,在一定温度下、一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：,Ca(OH),2,(s),Ca(OH),2,(aq),Ca,2,(aq),2OH,(aq),，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是,(,多选,)(,),A,n,(Ca,2,),增大,B,c,(Ca,2,),不变,C,n,(OH,),增大,D,c,(OH,),不变,【,解析,】,加入,CaO,后，,CaO,H,2,O=Ca(OH),2,，消耗了水，有,Ca(OH),2,析出，由于温度不变，故仍为饱和溶液，所以,n,(Ca,2,),、,n,(OH,),减小，但,c,(Ca,2,),、,c,(OH,),不变。,【,答案,】,BD,二、溶度积的理解与应用,溶度积规则：通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积,浓度商,Q,c,的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下是生成还是溶解，你是怎样理解的？,学生交流,【,提示,】,Q,c,K,sp,，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；,Q,c,K,sp,，溶液饱和，沉淀溶解处于平衡状态；,Q,c,K,sp,时，溶液尚未饱和，无沉淀析出，沉淀平衡向着沉淀溶解的方向移动，直至溶液饱和。,沉淀生成的条件及措施如何？,师生互动,【,提示,】,在难溶电解质的溶液中，若有关离子浓度的乘积,Q,c,K,sp,，就会生成沉淀，为使沉淀更完全，必须创造条件，促进平衡向生成沉淀的方向移动。可采取的措施通常有,调节溶液的,pH,值，,加沉淀剂。,沉淀溶解有什么办法？,师生互动,(2),加入适当氧化剂或还原剂，与溶液中某种离子发生氧化还原反应。例如：,CuS,沉淀中加入稀硝酸，,S,2,被氧化使,c,(S,2,),减小，导致,c,(Cu,2,),c,(S,2,),K,sp,(CuS),，使,CuS,沉淀逐步溶解，反应如下：,3CuS,8HNO,3,=3Cu(NO,3,),2,2NO,4H,2,O,3S,。,(3),加入适当试剂，与溶液中某种离子结合生成配合物。例如：,AgCl,沉淀能溶于氨水：,AgCl,2NH,3,H,2,O=,Ag(NH,3,),2,Cl,2H,2,O,，由于生成了,Ag(NH,3,),2,，降低了,Ag,的浓度，所以,AgCl,沉淀溶解。,沉淀转化如何实现？举例说明。,学生交流,【,提示,】,沉淀转化的实质是沉淀平衡的移动，通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，两种难溶物溶解能力差别越大，这种转化的趋势就越大。例如：,利用,K,sp,如何计算难溶电解质的溶解度？,师生互动,【,提示,】,一定温度下饱和溶液的浓度，也就是该溶质在此温度下的溶解度，如果溶质,M,a,X,b,的溶解度为,S,，并以,mol,L,1,为单位，那么：,M,a,X,b,a,M,b,b,X,a,S,aS,bS,K,sp,(,aS,),a,(,bS,),b,a,a,b,b,S,(,a,b,),【,思路点拨,】,根据沉淀溶解平衡式计算原溶液中的,c,(SO,4,2,),与,c,(Ag,),计算加入,Na,2,SO,4,后的,c,(Ag,),和,c,(SO,4,2,),对比图象得出结论,【,答案,】,B,(1),若将,Na,2,SO,4,溶液浓度变为,0.20 mol,L,1,，则,Ag,和,SO,4,2,的浓度变化有何特点？,(2),若向原体系中加水，则离子浓度如何变化？,此时,Q,(0.017),2,0.108 5,3.14,10,5,K,sp,，,Ag,2,SO,4,溶液过饱和会生成,Ag,2,SO,4,沉淀，溶液中,Ag,和,SO,4,2,浓度下降，直至新的平衡状态。,(2),若向原溶液中加水，因为原溶液中没有,Ag,2,SO,4,固体，故离子浓度会减小。,2,点拨,(1),沉淀溶解平衡是新课标增加内容，近几年在高考题中频繁出现，应该引起我们的重视。,解题策略：难溶物质的溶度积本质是溶解平衡中的平衡常数，解答此类问题的关键在于理解平衡常数的含义，掌握有关平衡常数的计算。利用离子浓度积与溶度积的相对大小判断难溶物质是否发生沉淀或沉淀是否完全等。,(2),我们在做物质分离相关实验题时，常常涉及到选择什么样的沉淀剂为最好，怎样才能使沉淀完全，如何控制只让某离子沉淀而不让其他离子沉淀，或者控制条件只让某种沉淀溶解等问题，这些问题的深层次的解释，利用溶度积常数,K,sp,都能迎刃而解。,1,下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是,(,),A,反应开始时，溶液中各离子浓度相等,B,沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等,C,沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变,D,沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解,【,解析,】,A,项反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。,B,项正确。,C,项沉淀溶解达平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等。,D,项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。,【,答案,】,B,2,下列说法不正确的是,(,),A,K,sp,只与难溶电解质的性质和温度有关,B,由于,K,sp,(ZnS),K,sp,(CuS),，所以,ZnS,沉淀在一定条件下可转化为,CuS,沉淀,C,其他条件不变，离子浓度改变时，,K,sp,不变,D,两种难溶电解质作比较时，,K,sp,小的溶解度一定小,【,解析,】,K,sp,只与难溶电解质的性质、温度有关，与浓度无关，,K,sp,的大小反映难溶电解质溶解能力的大小，阴阳离子个数比相同的，,K,sp,越大，溶解度越大。,【,答案,】,D,3,向,5 mL NaCl,溶液中滴入一滴,AgNO,3,溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴,KI,溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴,Na,2,S,溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为,(,),A,AgCl,AgI,Ag,2,S,B,AgClAgIAgIAg,2,S D,AgIAgClAg,2,S,【,解析,】,沉淀应当向溶解度更小的沉淀转化，即向着降低离子浓度的方向进行，所以溶解度：,AgClAgIAg,2,S,。,【,答案,】,C,A,温度一定时，,K,sp,(SrSO,4,),随,c,(SO,4,2,),的增大而减小,B,三个不同温度中，,313 K,时,K,sp,(SrSO,4,),最大,C,283 K,时，图中,a,点对应的溶液是不饱和溶液,D,283 K,下的,SrSO,4,饱和溶液升温到,363 K,后变为不饱和溶液,【,解析,】,温度一定，,K,sp,(SrSO,4,),不变，,A,错误；由题中沉淀溶解平衡曲线可看出，,313 K,时，,c,(Sr,2,),、,c,(SO,4,2,),最大，,K,sp,最大，,B,正确；,a,点,c,(Sr,2,),小于平衡时,c,(Sr,2,),，故未达到饱和，沉淀继续溶解，,C,正确；从,283 K,升温到,363 K,要析出固体，依然为饱和溶液。,【,答案,】,BC,5,向含有,AgI,固体的饱和溶液中：,(1),加入固体