,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第,3,课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性,第,2,章,第,3,节,氧化剂,和还原剂,内容索引,新知导学,新知探究,点点落实,达标检测,当堂检测,巩固反馈,新知导学,一、铁及其化合物的氧化性和还原性,1.,预测性质,铁元素有,0,、,2,、,3,三种价态，根据化合价可能的变化可推测：,(1)Fe,：,。,(2)Fe,2,：,。,(3)Fe,3,：,。,只有还原性,既有氧化性又有还原性,只有氧化性,2.,实验探究,(1)FeCl,3,的氧化性。,按表中实验要求完成实验，观察现象，填写下表：,加入试剂,实验现象,结论及分析,加入,KSCN,溶液呈,色，,加入足量铁粉后，溶液变,为,色,Fe,3,具有氧化性，,Fe,具有还,原性，发生反应：,_,_,红,浅绿,2Fe,3,Fe=3Fe,2,加入,KSCN,溶液，溶液,呈,色,，加入足量铜片后,，,溶液变为,_,Fe,3,具有,较强,性,，,离子,方程式：,红,蓝色,氧化,Cu,2Fe,3,=,2Fe,2,Cu,2,(2)FeCl,2,的氧化性和还原性。,按表中实验要求完成实验，观察现象，填写下表：,加入试剂,实验现象,结论及分析,加入,KSCN,溶液,_,，再加入氯水,后，溶液变,色,Fe,2,具有还原性，发生反应：,_,无明,显变化,红,2Fe,2,Cl,2,=2Fe,3,2Cl,溶液由,色变为,色,Fe,2,具有氧化性，发生反应：,_,有,色沉淀生成，在空,气中迅速变成,色，最,后变成,色,Fe(OH),2,不稳定，易被,_,氧化，化学方程式：,_,_,浅绿,无,Fe,2,Zn=Fe,Zn,2,白,灰绿,红褐,O,2,(,空气,),4Fe(OH),2,O,2,2H,2,O=,4Fe(OH),3,相关视频,归纳总结,1.Fe,、,Fe,2,、,Fe,3,的性质,(1)Fe,只具有还原性。可被弱氧化剂,(H,、,S,、,Cu,2,、,I,2,、,Fe,3,等,),氧化成,Fe,2,，被强氧化剂,(O,2,、,Cl,2,、,Br,2,等,),氧化成,Fe,3,。,(2)Fe,2,既有氧化性，又有还原性。可被强氧化剂,Cl,2,、,KMnO,4,(H,),、,HNO,3,、,H,2,O,2,等,氧化为,Fe,3,；可被还原剂,(Al,、,Zn,、,CO,、,C,等,),还原为,Fe,。,(3)Fe,3,只具有氧化性，可被还原剂,(Fe,、,Cu,等,),还原为,Fe,2,，被强还原剂,(Al,、,Zn,、,CO,等,),还原为,Fe,。,2.,铁的氢氧化物的性质比较,氢氧化物,氢氧化亚铁,氢氧化铁,化学式,Fe(OH),2,Fe(OH),3,物理性质,白色固体，不溶于水,红褐色固体，不溶于水,化学性质,制法,可溶性碱与亚铁盐溶液反应：,Fe,2,2OH,=Fe(OH),2,可溶性碱与铁盐溶液反应：,Fe,3,3OH,=Fe(OH),3,活学活用,1.,能与,Fe,3,反应，且能够证明,Fe,3,具有氧化性的物质是,KSCN,Fe,FeCl,2,Cu,NaOH,A.,B.,C.,D.,解析,解析,Fe,3,遇,KSCN,溶液呈红色，没有发生氧化还原反应；,Fe,3,与,FeCl,2,溶液不反应；,Fe,3,与,NaOH,溶液反应生成,Fe(OH),3,，不是氧化还原反应；,Fe,和,Cu,能够与,Fe,3,反应：,2Fe,3,Fe=3Fe,2,，,2Fe,3,Cu=2Fe,2,Cu,2,，,Fe,3,做氧化剂。,答案,规律总结,规律总结,还原性：,Fe,Cu,Fe,2,Cl,；氧化性：,Cl,2,Fe,3,Cu,2,Fe,2,。,解析,中的,Cl,2,氧化性强，它能将铁氧化为,3,价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会与氯化铁反应；,中,Fe,与稀,H,2,SO,4,反应只能生成,Fe,2,；,中首先发生,Fe,与盐酸生成,FeCl,2,、,Fe,2,O,3,与盐酸生成,FeCl,3,的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的,FeCl,3,全部还原为,FeCl,2,。,2.,下列物质反应后一定有,3,价铁生成的是,过量的,Fe,与,Cl,2,反应,Fe,与过量稀,H,2,SO,4,反应,Fe,和,Fe,2,O,3,的混合物溶于盐酸中,A.,只有,B.,C.,D.,解析,答案,易错警示,易错警示,过量的铁与氯气反应生成的是,FeCl,3,，而不是,FeCl,2,。,1.,铁的氧化物有三种，它们的化学式分别是,、,、,。它们都是不溶于水的碱性氧化物，都能与酸反应生成,。从铁元素的化合价分析可知，铁的三种氧化物具有的共同性质是都,，都能被,Al,、,H,2,、,CO,等还原为单质铁。如,Fe,2,O,3,与,Al,反应的化学方程式是,Fe,2,O,3,2Al 2Fe,Al,2,O,3,，,Fe,2,O,3,与,CO,反应的化学方程式是,Fe,2,O,3,3CO 2Fe,3CO,2,。,二、亚铁离子、铁离子、铁之间的相互转化,FeO,Fe,2,O,3,Fe,3,O,4,盐和水,具有氧化性,2.,足量的铁粉与盐酸反应的离子方程式是,，向反应后的溶液中加入,KSCN,溶液，现象是,；铁丝在氯气中燃烧的化学方程式是,，若将反应生成的棕色固体加水溶解再加入,KSCN,溶液，现象是,。,3.,在盛有氯化铁溶液的试管中，先加入,KSCN,溶液，再加入铁粉，现象是,，反应的离子方程式是,；若再向反应后的溶液中加入新制氯水，现象是,，反应的离子方程式是,。,Fe,2H,=Fe,2,H,2,溶液无明显变化,2Fe,3Cl,2,2FeCl,3,溶液变为红色,溶液红色退去,2Fe,3,Fe=3Fe,2,溶液又变为红色,2Fe,2,Cl,2,=2Fe,3,2Cl,4.,在试管中加入浅绿色的氯化亚铁溶液，再加氢氧化钠溶液，观察到的现象是,，反应的化学,(,或离子,),方程式是,_,_,。,5.,在试管中加入棕黄色的氯化铁溶液，再加入氢氧化钠溶液，观察到的现象是,，反应的离子方程式是,_,。,有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色,Fe,2,2OH,=Fe(OH),2,；,4Fe(OH),2,2H,2,O,O,2,=4Fe(OH),3,产生红褐色沉淀,Fe,3,3OH,=Fe(OH),3,1.Fe,2,、,Fe,3,、,Fe,之间的相互转化关系,归纳总结,2.Fe,2,和,Fe,3,检验方法,(1)Fe,3,检验方法：取少许待测溶液，滴加,KSCN,溶液，溶液显红色。,(2)Fe,2,检验方法：取少许待测溶液，滴加,KSCN,溶液，无明显现象，再加氯水或,H,2,O,2,，溶液呈红色。,(3),含,Fe,3,和,Fe,2,混合溶液中,Fe,2,检验法：取少许待测溶液，滴加酸性,KMnO,4,溶液，溶液紫色退去。,答案,解析,3.,要证明某溶液中不含,Fe,3,而可能含,Fe,2,，进行如下实验操作时，最佳顺序是,加入足量氯水,加入足量,KMnO,4,溶液,加入少量,KSCN,溶液,A.,B.,C.,D.,易错警示,活学活用,解析,Fe,3,遇,SCN,呈现红色，而,Fe,2,遇,SCN,不显红色。加入,KSCN,溶液不显红色证明无,Fe,3,，再加氯水，如有,Fe,2,，则可被氧化为,Fe,3,，遇,SCN,显红色。,KMnO,4,溶液也能氧化,Fe,2,，但因其本身呈紫红色，使,Fe,3,与,SCN,作用显示的红色不易观察。,易错警示,检验,Fe,2,时不能先加氯水或,H,2,O,2,，后加,KSCN,溶液；检验,FeO,、,Fe,2,O,3,、,Fe,3,O,4,固体中铁元素价态时，应先用稀硫酸溶解后再进行检验。,答案,解析,4.,当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是,A.,有铜无铁,B.,有铁无铜,C.,有铁有铜,D.,无铁无铜,规律总结,解析,氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，因为铁的还原性比铜强，,Fe,3,先与铁反应，铁消耗完后才能与铜反应。所以可能出现三种情况，只消耗部分铁、消耗全部铁、消耗全部铁和部分铜、消耗全部铁和全部铜，不可能只消耗铜而余下铁的情况。,规律总结,氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，可以认为氯化铁先与铁粉反应，后与铜粉反应；氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入铁粉，可认为铁粉先与,Fe,3,反应，再与,Cu,2,反应。,学习小结,铁及其化合物之间的转化关系,达标检测,1,2,3,4,5,解析,铁在氧气中燃烧的产物是,Fe,3,O,4,，,A,项错误；,Fe(OH),2,具有很强的还原性，在空气中迅速被氧化生成,Fe(OH),3,，,B,项错误；,磁铁矿的主要成分是,Fe,3,O,4,，,C,项正确；,铁元素在自然界中可以以单质形态存在，如在陨石中，,D,项错误。,答案,解析,6,1.,下列有关铁及其化合物的说法正确的是,A.Fe,在氧气中燃烧的产物是,FeO,B.,向,FeCl,2,溶液中滴加,NaOH,溶液即可制得纯净的,Fe(OH),2,C.,磁铁矿的主要成分是,Fe,3,O,4,D.,在自然界中，不可能有游离态的铁存在,1,2,3,4,5,答案,解析,6,2.,下列叙述正确的是,铁能被磁铁吸引,可以通过化合反应得到,FeCl,2,和,Fe,3,O,4,Fe,在纯氧中燃烧可得,Fe,2,O,3,Fe,2,O,3,不可与水反应得,Fe(OH),3,，所以不能通过化合反应制,Fe(OH),3,Fe(OH),2,在空气中加热，可得,FeO,A.,B.,C.,D.,1,2,3,4,5,6,解析,铁能被磁铁吸引，,2FeCl,3,Fe=3FeCl,2,、,3Fe,2O,2,Fe,3,O,4,都属于化合反应，,中铁在纯氧中燃烧可得,Fe,3,O,4,；,Fe(OH),3,可通过,4Fe(OH),2,O,2,2H,2,O=4Fe(OH),3,化合反应制得；,Fe(OH),2,在空气中加热，得到的是,Fe,2,O,3,。,1,2,3,4,5,6,解析,A,项，,Fe,2HCl=FeCl,2,H,2,或,Fe,2FeCl,3,=3FeCl,2,；,B,项，,Fe,2,O,3,不溶于水，故,Fe,2,O,3,Fe(OH),3,不能通过一步反应完成；,C,项，,2FeCl,3,Fe=3FeCl,2,；,D,项，,Fe(OH),3,3HCl=FeCl,3,3H,2,O,。,答案,解析,3.,下列转化关系不能通过一步反应实现的是,A.Fe,FeCl,2,B.Fe,2,O,3,Fe(OH),3,C.FeCl,3,FeCl,2,D.Fe(OH),3,FeCl,3,1,2,3,4,5,6,解析,A,项，电荷不守恒，应为,Fe,2Fe,3,=3Fe,2,；,B,项，电荷不守恒，应为,Fe,3,O,4,8H,=Fe,2,2Fe,3,4H,2,O,；,C,项，,Fe(OH),3,不应拆分。,答案,解析,4.,下列反应的离子方程式正确的是,A.Fe,与,FeCl,3,溶液反应：,Fe,Fe,3,=2Fe,2,B.Fe,3,O,4,与盐酸反应：,Fe,3,O,4,8H,=3Fe,3,4H,2,O,C.Fe(OH),3,与稀,H,2,SO,4,反应：,OH,H,=H,2,O,D.Fe,与,CuSO,4,溶液反应：,Fe,Cu,2,=Cu,Fe,2,1,2,3,4,5,6,将铁钉放入硫,酸铜溶液中,向硫酸亚铁溶液,中滴入几滴氯水,将铜丝放入氯化铁,溶液中,向,FeCl,2,溶液中滴入,KSCN,溶液，无明显,现象，再滴入氯水，,变红,5.,已知下述四个实验均能发生化学反应：,1,2,3,4,5,6,答案,解析,下列判断不正确的是,A.,实验,中铁钉只做还原剂,B.,实验,中,Fe,2,只显还原性,C.,实验,中发生的是置换反应,D.,上述实验证明：氧化性：,Fe,3,Cu,2,Fe,2,，,Fe,2,遇,KSCN,溶液无红色物,质生成,1