单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,第九单元 溶液,复习课件,（一）知识与技能,1,.,通过复习，逐步形成知识体系。,2,.,加深对溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度以及溶质的质量分数等基本概念的理解和掌握,。,（二）过程与方法,提高,分析、综合和,理解能力。,（三）情感态度与价值观：,1,.,培养学生内外因辩证关系、对立统一规律等辩证,唯物主义,观点。,2,.,体验理论是为实践服务的。,学习目标,重点,：溶液的组成特征、饱和溶液与不饱和溶液、溶质的质量分数,。,难点,：饱和溶液与不饱和溶液关系、溶解度与溶质的质量分数关系。,学习重点、难点,知识回顾,一,种或几种物质 分散到另一种物质,里所形成的,均一稳定,的,混合物,。,一,、,溶液,1,.,概念：,2.,组成,溶剂,和,溶质,（,溶质,）,（,溶剂,）,溶剂,：能溶解其他物质的,物质,溶质,：被溶解的物质,溶液的命名,：溶质,的,溶剂,溶液,。,碘酒的全名叫碘的酒精溶液。,溶剂是水，往往省去不写出或不读出,，,例如：硫酸的水溶液，常称为硫酸溶液。,溶液中溶质、溶剂的,确定,。,可,简化为：固、液混合，,固为质,；气、液,混合，,气,为质,；液、液混合，,少为质,；若有水在，,水为剂,；,混合有变，新为质,。,溶液里的溶质可以有多种,，例如：澄清的海水中含有氯化钠、氯化镁等多种溶质。,3,.,特征,均一性,：,各部分浓度和性质都相同。,稳定性：,外界条件（温度，压强，溶剂量）不变时，溶液长时间放置，溶质不会从溶剂中分离出来。,溶液质量,等于,实际溶解,的溶质和溶剂质量之和，但体积,不等于,二者之和,。,物质在溶解过程中发生了化学变化而形成的溶液中，,溶质是反应后的生成物,。,注意：,溶液,不一定无色,。,例如,：Cu,2,+,溶液,是,蓝,色，Fe,2,+,溶液,是,浅绿,色,，,Fe,3,+,溶液,是,黄,色，MnO,4,溶液,是,紫色,。,下列关于溶液的说法正确的,是,_,溶液一定是无色透明,的,溶质一定是,固体,溶液中各部分的密度,相同,75%,的医用酒精，溶剂是,酒精,任何条件下溶液都是稳定,的,溶液中的溶剂一定是,水,两种液体互溶时，量少的一种一定是,溶质,在溶液里进行的化学反应速度较,快,将,mg,氯化钠放入,ng,水中，形成的溶液,质量为,（,m,+,n,）,g,练一练,指出下列溶液中溶质、溶剂,溶质,溶剂,（,1,）,硫酸铜溶液,（,2,）,稀硫酸,（,3,）,75,的医用酒精,（,4,）,油脂溶解在汽油里,（,5,）,白磷的二硫化碳溶液,（,6,）,盐酸,（,7,）,CO,2,溶于水的溶液,（,8,）,锌与稀盐酸完全反应得到的溶液,CuSO,4,水,H,2,SO,4,水,C,2,H,5,OH,水,油脂,汽油,白磷,二硫化碳,HCl,水,H,2,CO,3,/,CO,2,水,水,ZnCl,2,练一练,4.,溶解时的,吸热或放热现象,水合,（,放热,）,溶解过程,扩散,（,吸热,）,二者的相对大小决定,吸热、放热,知识回顾,溶解时的能量变化,1,扩散吸热,水合放热时，溶液温度降低；,2,扩散吸热,水合放热时，溶液温度不变；,3,扩散吸热,水合放热时，溶液温度升高。,夏,日里想随时喝到冰凉的饮料，可以自制化学,“冰箱”,，,即,把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（,）,A,、食盐,B,、硝酸铵,C,、蔗糖,D,、熟石灰,B,练一练,乳浊液：,小,液滴,分散（,不溶解,）到,液体中形成的,不均一不稳定,的混合物。静置后两液体分层。,洗涤剂（如：洗洁精,，肥皂,等）具有,乳化,功能，使植物油分散成无数细小的液滴而随水一起流走。,悬浊液：,小,固体,分散（,不溶解,）到,液体中形成的,不均一不稳定,的混合物。静置后固体下沉,。,知识回顾,二.饱和溶液,、,不饱和溶液,知识回顾,1.,概念,：,讲溶液饱和或不饱和，一定要,指明,温度，溶剂质量和溶质。,注意：,浓溶液和稀溶液只,粗略,地表示溶液,里,溶质,含量,的多少,。,在,一定温度,下，在,一定量溶剂,里，,不能,再溶解,某种溶质,的溶液，叫做该条件下这种溶质,的,饱和,溶液。,还能,不饱和,饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液之间有没有关系？,对于,不同溶质,来说，浓溶液,不一定,是饱和溶液，稀溶液也,不一定,是不饱和溶液。,但是对于,同一温度、同一溶质,来说，饱和溶液,比,不,饱和溶液 。,浓,2,.,相互,转化,一般规律：,不饱和溶液,饱和溶液,降温,、蒸发溶剂、加溶质,升温,、加溶剂,升温,、蒸发溶剂、加溶质,降温,、加溶剂,特殊,溶质,：,Ca,（,OH,）,2,不饱和溶液,饱和溶液,知识回顾,1.,下列叙述正确的,是,（,）,A,一种或几种物质分散到另一物质里，形成,溶液,B,溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的,混合物,C,、酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的,水溶液,D,、植物油溶于汽油中形成不稳定的,乳浊液,2.如图所示，向试管中的水中加入下列某物质,后，U,形管中原来相平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质可能,是（）,A苛性钠 B生石灰,C硝酸铵 D活性炭,C,C,练一练,3.,能证明,20,时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法,是,（,）,A,20,时，向该溶液中加入少量水，溶液变,稀,B,20,时，向该溶液中加入少量硝酸钾,晶体,C,取少量溶液降温至,10,有固体,析出,D,取少量溶液至,50,无固体,析出,4,.有下列物质：水；无水酒精；澄清石灰水；泥水；向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后静置过滤所得的液体；锌溶解在适量的稀硫酸中形成的,液体。,其中,属于溶液的是,，,溶液中的溶质分别是,。,B,Ca,（,OH,）,2,，,Ca,（,OH,）,2,，,ZnSO,4,知识回顾,三、溶解度,固体,溶解度表示在一定温度下，某固态物质在,100g,溶剂达到饱和状态时所溶解的,质量。,如果,不指明溶剂，通常所说的溶解度是指在水里的,溶解度。,1,、,固体,的溶解度（,S,）,（,1,）,概念,的理解：,抓四点,：,条件：,在一定温度下,标准：,100,克溶剂,状态：,饱和状态,单位：,克,溶解性,不,（,难,）,溶,微溶,可溶,易溶,（,2,）,与,溶解性的关系,S（20,）,g,0 0.01 1 10,（,3,）,影响因素,内因,外因,：,溶质的性质,溶剂的性质,温度,（4）表示,方法及溶解度曲线的意义：,列表,法；,溶解度曲线,线,:,溶解度随温度变化的情况,曲线上的,点,：,该,点温度下的溶解度,交点,：,两,物质在该点温度下的,溶解度,相等,点,曲线,下,面,：,表示,溶液为不饱和溶液,面,曲线,上,面,：,表示,溶液为,饱和溶液,（,有晶体,）,2,、溶解度曲线：,（固体物质的溶解度受温度变化图）,a,、大多数物质的溶解度随温度的升高而,_,，如,KNO,3,；,b,、少数物质的溶解度随温度的升高而,_,，如,NaCl,；,c,、极少数物质的溶解度随温度升高而,_,，如,Ca（OH）,2,；,增大,变化不大,减小,3,、气体的溶解度,是,指该气体在压强为,101kPa,，,一定温度,时,，,溶解,在,1,体积水,里达到,饱和状态,时的气体体积。,气体的溶解度与,温度和压强,有关，,随温度升高而减小，,随压强增大而,增大,。,1.下图所示是,a,、,b,、,c,三种物质的溶解度曲线图：,（1）时，,a,的溶解度大于,b,的溶解度；,（2）时，,b,、,a,、,c,三者溶解度是按由大到小的顺序排列；,（3）,a,、,b,、,c,三种物质随温度的升高溶解度变小的,是,。,高于,t,2,t,1,-t,2,练一练,c,2.,下列关于溶解度的叙述中，正确的,是,（,）,将,36gNaCl,溶于,100g,水中制成饱和溶液，则,NaCl,的溶解度为,36,g,。,20,时，,100,克,NaCl,饱和溶液中含有,26,.,5,克,NaCl,，因此，,NaCl,在,20,时的溶解度为,26,.,5,克,。,在,20,时，,100,克水最多能溶解,31,.,6,克,KNO,3,，而,200,克水最多能溶解,63,.,2,克,KNO,3,，因此，,KNO,3,的溶解度随溶剂质量增大而,增大,。,在,20,时，,100,克水中溶解了,20克NaCl,，因此,NaCl,在,20,时的溶解度为,20g,。,在,20,时，,NaCl,的溶解度为,36,克,。,在,20,时，,100,克水中溶解,36,克,NaCl,达到饱和状态，因此，,NaCl,在,20,的溶解度为,36,克,。,A,B,C,D,D,3.,在,20,时，,NaCl,的溶解度是,36,克,。,在,20,时，把,20,克,NaCl,投,入,到,50,克水中,充分,溶解后，下列有关说法中，不正确的,是,（,）,A,制成了,70,克,饱和溶液,B,制成了,68,克饱和溶液,C,有,18,克,NaCl,发生溶解,D,还剩余,2,克固体,NaCl,（未溶解）,4.,生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的,是,（,）,A,烧开水时，沸腾前有气泡,冒出,B,喝下汽水时感到有气体冲到,鼻腔,C,揭开啤酒瓶盖，有大量气泡冒,出,D,夏季黄昏，池塘里的鱼常游出,水,A,C,5.,观察,下,图，有一烧杯装有某种液体，液面上漂浮有一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题：,（,1,）,若该液体是,Ca,（,OH,）,2,溶液，杯底是未溶的,Ca,（,OH,）,2,固体，现在对杯底加热，木块如何变,化,？,（,填上升或下降,，,下同,）,（,2,）,若该液体是,KNO,3,溶液,，,杯底是未溶的,KNO,3,固体,，,现在对杯底加热,，,木块如何化,？,_,下降,上升,知识回顾,1.,过滤,适用范围,：,固体,和液体,或,可溶和不溶性,固体,。,操作要点,：,“,一贴”,、“二低”、,“三靠”,。,仪器,和用品：,铁架,台,（,附,铁,圈,）,、,漏斗、烧杯、玻璃棒、,滤纸,。,四,、,混合物,的,分离,物理,方法,知识回顾,2.结晶,蒸发溶剂,法：,适用于,所有固态溶质，还常用于溶解度受温度,影响较小,的固体溶质。如蒸发海水获得,食盐,晶体。,冷却热饱和溶液,法：,常用,于溶解度受温度,影响较大,的固体,溶质。如,冷却热的硝酸钾饱和溶液获得,硝酸钾,晶体,。,注意,：,结晶后往往还需,过滤,来取得这些,晶体。,采用结晶的方法可以分离提纯两种固体,溶质。如,分离NaCl和KNO,3,的固体,混合物。,粗盐提纯的步骤,:,溶解,过滤,蒸发,转移。,2.,能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物,是,（,）,A,石灰石,和食盐,B,水和,酒精,C,硝酸钾,和氯化钾,D,铁,粉和铜粉,好题回放,A,1.,在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正确的,是,（,）,A,把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热,B,开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌,C,蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热,D,待液体彻底蒸发后停止加热,C,好题回放,3.,欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采用的方法是,（,）,A,冷却饱和硝酸钾溶液,B,在该温度时蒸发水份,C,升高饱和溶液的温度,D,先加热蒸发一部份水再降温,A,知识回顾,五、溶液组成的表示,溶质的质量分数,（,）,（,一,）,概念,及表达式,（,二,）,溶质,的质量分数与溶液体积、密度有关的换算,100%,m,（,溶质,）,m,（,溶液,）,或,：,m,（,溶质,）,+m,（,溶剂,）,（溶质）,=,V,（,溶液,）,m,（,溶液,）,m,（,溶质,）,计算依据,：,m,（,溶液,）,=V,（,溶液,）,（,溶液,）,知识回顾,（,三,）,一定,溶质质量分数溶液的配制,计算,溶解,称量,步骤,固体,：,托盘,天平，药匙,液体,：,量筒,，胶头滴管,烧杯,，玻璃棒,注意：,结晶水合物形成溶液时，无水部分作