单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二章 化学反应速率与化学平衡,第一节 化学反应速率,静宁县成纪中学高二化学备课组,1,知识目标,了解化学反速率的概念和表示方法。,2,能力和方法目标,（,1,）通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力。,（,2,）提高根据化学方程式判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。,教学目标,1,、意义,一、化学反应速率,衡量化学反应进行快慢程度的物理量,2,、表示方法,用单位时间内,反应物浓度,的,减少量,或,生成物浓度,的,增加量,（,均取正值,）,来表示,。,3,、数学表达式,：,变化的浓度,(mol/L),变化的时间（时或分或秒）,4,、单位,mol/(,Lh,),mol/(,Lmin,),mol/(,Ls,),molL,-1,h,-1,molL,-1,min,-1,molL,-1,s,-1,【,例题,】,在,1L,的密闭容器中，加,入,8mol N,2,和,20mol H,2,，发生,N,2,+3H,2,=,2NH,3,，,在,5min,末,时，测得容器中含,有,6mol,的,N,2,，,求该反应的化学反应速率。,N,2,+3H,2,=2 NH,3,起始浓度（mol/L）8 20 0,5min,末,浓度（,mol/L,）,4,6,v(N,2,)=2/5=0.4mol/(Lmin),v(H,2,)=6/5=1.2 mol/(,Lmin,),v(NH,3,)=4/5=0.8mol/(Lmin),2,C(mol/L),6,1.,化学反应速率是指单位时间内,物质的量浓度,的变化，而不是指物质的量或物质质量的变化。,2.,反应速率,不取负值,，,通常所指的反应速率是一段时间内的,平均速率,，而不是某一时刻的瞬时速率。,3.,在同一反应中，选用,不同的物质,表示速率，其数值不一样，故应,标明是哪种物质,表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是一样的，均表示该反应的快慢。,4.,各物质表示的反应速率之比等于,各物质的化学计量数之比。,5.,对于纯固体或纯液体，其,浓度为常数,，因此一般不用它们来表示化学反应速率。,、注意,常,见,题型,:,1、用不同的物质来表示反应速率。,例1、反应4NH,3,+5O,2,=4NO+6H,2,O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：,A v(O,2,)=0.01 mol/(Ls)B v(NO)=0.008 mol/(Ls),C v(H,2,O)=0.003 mol/(Ls)D v(NH,3,)=0.002 mol/(Ls),v(NO)=0.3/,（,530,）,=0.002 mol/(Ls),反应速率之比等于化学计量数之比,2,在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）,（,A,）,(H,2,)=0.1 mol,L,-1,min,-1,（,B,）,(N,2,)=0.2 mol,L,-1,min,-1,（,C,）,(NH,3,)=0.15 mol,L,-1,s,-1,（,D,）,(H,2,)=0.3 mol,L,-1,min,-1,B,2、比较反应速率的大小,比较一个反应的反应速率的快慢,必须找同一参照物,练习,:,反,应,A+3B=2C+2D,在四种不同情况下的反应速率,分,别为,V,A,=0.15mol,L,-1,s,-1,V,B,=0.6mol,L,-1,s,-1,Vc=0.4mol,L,-1,s,-1,V,D,=0.45mol,L,-1,s,-1,则,该反应在不同条件下速率快慢顺序是,=,3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。,3.,某,温度下，浓度都是,1mol/L,的两种气体,X,2,和,Y,2,，在密闭容器中反应生成气体,Z,，经过,t min,后，测得物质的量浓,度分别,为,:c(X,2,)=0.4mol/L,c(Y,2,)=0.8mol/L;,且,t min,后容器内的压强变为原来的,4/5,则该反应的反应方程式可表示为：,3X,2,+Y,2,2Z,反应速率之比等于化学计量数之比,练习,.,根据下图填空,:,(1),反应物是,_;,生成物是,_,。,(2)2min,内,A,、,B,、,C,三者的反应速率是多少？该反应的化学方程式是,_,B,、,A,C,2B+3A 3C,对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？,实验一,二、测定化学反应速率的方法,观察产生气泡的快、慢；,观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；,用手触摸试管，感受试管外壁温度的,高、低,实验现象,来判断反应的快慢,测定,氢气的体积或氢气的质量的变化,测量体系的压强的变化,测定,锌粒的质量,的变化,测定,H,+,的浓度或,Zn,2+,的,浓度变化,测定体系的温度或测定反应的热量变化,测量溶液的导电能力的变化,实验测量,来判断反应的快慢,如何通过用注射器测量氢气的体积的方法来判断锌和不同浓度的稀硫酸反应的速率快慢？,确定变量,找出某种易于测量的某种物理量或 性质的变化,控制不变的因素,稀硫酸的浓度不同,锌粒的表面积、温度,时间或氢气的体积,测量氢气的体积或时间,实,验,一,步,骤：,1,、连接实验装置,2,、检查装置的气密性,3,、先向锥形瓶中,加入锌粒，然,后再向分液漏斗中加入稀硫酸,4,、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应,5,、观察收集,10mLH,2,所用的时,间或,1,分钟收集到的,H,2,的体积,实验结果,加入试剂,反应时间（,min),反应速率,(mol/,Lmin,),1mol/L,的硫酸,长,小,4mol/L,的硫酸,短,大,掌握化学反应速率的概念,数学表达式及计算步骤,;,理解化学反应速率是一段时间内的平均速率,不同物质表示的同一反应的反应速率之比等于化学方程式的计量数之比。比较化学反应的快慢应以同一种物质表示的化学反应速率为标准，还应注意单位的统一。,小结：,作业：,1,、课后习题在书上答题；,2,、作业本：,成才之路,第二章,第一节,【,P,14,】,第,16,、,20,题,再见,