单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2021/4/13,0,氧化还原反应,第一课时,氧化还原反应,1,、基本反应类型,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,一、化学反应的类型,A+B=AB,AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB,反应类型,表达式,1、基本反应类型 化合反应一、化学反应的类型A+B=AB,2,优点：,例：,Fe,2,O,3,+3CO 2 F e +,3CO,2,根据反应物和生成物的类别和种类多少分类，直观、易懂、易判断。,缺点：,不能反映化学反应的本质 不能包含所有化学反应。,教学内容,优点：例：Fe2O3+3CO 2 F,3,刚削好的苹果,放置,30,分钟以后,刚泡好的绿茶,放置,2,小时以后,观察与思考,发生在身边的事,刚削好的苹果放置30分钟以后刚泡好的绿茶放置2小时以后观察与,4,认识氧化还原反应概念的衍变,概念拓展,判定氧化还原反应的依据：,反应前后元素化合价是否改变,有元素化合价发生变化（升高、降低）的反应称为氧化还原反应,早期结论：,有得氧、失氧的反应就是氧化还原反应,2,、氧化反应和还原反应,认识氧化还原反应概念的衍变概念拓展判定氧化还原反应的依据：,5,2Na+Cl,2,=2NaCl,点燃,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,Fe+CuSO,4,=Cu+FeSO,4,判断下列反应那些属于氧化还原反应？,CaCO,3,=CaO+CO,2,高温,2KClO,3,=2KCl+3O,2,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,化合反应,分解反应,是,是,否,否,是,否,否,是,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,NaCl+AgNO,3,=NaNO,3,+AgCl,置换反应,复分解反应,随堂练习,2Na+Cl2=2NaCl点燃CaO+H2,6,置换反应,复分解反应,化合反应,分解反应,化学反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,问题探究,归纳小结,置换反应复分解反应化合反应分解反应化学反应氧化还原反应非氧化,二、氧化还原反应,1,、什么叫氧化还原反应？,2,、特征：,反应前后,化合价发生变化,（也是判断依据）,一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。即凡是有元素的化合价升降的化学反应。,氧化反应：,物质所含元素化合价升高的反应。,还原反应：,物质所含元素化合价降低的反应。,二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应？2、特征：反应前后化,8,练习：,分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,+2,0,+2,0,+6,-2,+6,-2,0,0,+2,+1,-1,-1,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,-1,-1,+1,+1,+1,+1,+1,-2,-2,是,是,不是,怎样表示？,练习：分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变,9,2Na+Cl,2,=2NaCl,金属钠能和氯气反应,:,0,-1,+1,失去电子,化合价升高，被氧化,得到电子,化合价降低,被还原,为什么在氧化还原反应中元素的化合价会发生变化,?,发生了电子转移！,0,2Na+Cl2=2NaCl金属钠能和氯气反应:0-,10,氢气能和氯气反应,:,H,2,+Cl,2,=2HCl,0,0,-1,+1,电子对偏离,化合价升高,被氧化,电子对偏向,化合价降低,被还原,发生了电子对的偏移！,氢气能和氯气反应:H2+Cl2=2HCl00-1+,11,凡是有电子转移（包括得失和电子对的偏移）的反应就叫氧化还原反应。,3,、氧化还原反应的本质,-,从电子得失观点分析,氧化还原反应的,本质,是有,电子转移,凡是有电子转移（包括得失和电子对的偏移）的反应就,12,三,.,氧化还原反应得失电子的表示方法,双线桥法,例如：,2Al,3H,2,SO,4,Al,2,(SO,4,),3,+3H,2,1.,标变价：,正确标明氧化还原反应前后同一元素的化合价，判断其升降。,0 +1 +3 0,步骤：,教学内容,三.氧化还原反应得失电子的表示方法双线桥法例如：2Al,13,.,氧化还原反应得失电子的表示方法,双线桥法,2.,二划双线：两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。,例如：,2Al,3H,2,SO,4,Al,2,(SO,4,),3,+3H,2,0 +1 +3 0,步骤,：,教学内容,.氧化还原反应得失电子的表示方法双线桥法2.二划双线：两,14,氧化还原反应得失电子的表示方法,双线桥法,例如：,2Al,3H,2,SO,4,Al,2,(SO,4,),3,+3H,2,3.,三注得失,：电子符号用,“,e,-,”,来表示。,得失电子总数表示：原子个数,每个原子得失电子数。,（4）,查相等,：检查得失电子是否相等,0 +1 +3,0,化合价升高，失,2 3e,-,化合价降低，得,3 2e,-,步骤：,注意,:,反应中失去电子的总数等于得到电子的总数,教学内容,氧化还原反应得失电子的表示方法双线桥法例如：2Al3H,15,失去电子（化合价升高）的 物质，叫做,还原剂,为了便于化学研究，反应物中引入新的概念,请同学们从化合价升降和,电子转移角度给概念下定义,还原剂,被氧化,，发生,氧化反应,，,氧化剂,被还原,，发生,还原反应,，,1,、在氧化还原反应中,Zn +H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,+2,+1,0,0,还原剂,氧化剂,得到电子（化合价降低）的 物质 ，叫做,氧化剂,表现出,还原性,表现出,氧化性,四、氧化剂和还原剂,记忆方法：,高失还，低得氧，,剂性一致，两个相反,失去电子（化合价升高）的 物质，叫做还原剂为了便于化学研究,16,2.,常见的氧化剂和还原剂,氧化剂,:,某些非金属单质：,O,2,、,Cl,2,、,S,、,F,2,等,某些含氧酸：浓硫酸、,HNO,3,、,HClO,含高价金属的盐：,KMnO,4,、,FeCl,3,等,还原剂,:,活泼金属单质：,Al,、,Zn,、,Fe,等,某些非金属单质：,C,、,H,2,等,含低价元素的化合物：,CO,、,H,2,S,、,Fe,2+,等,2.常见的氧化剂和还原剂氧化剂:还原剂:,17,完成化学方程式并回答问题,CuSO,4,+Fe,=,3.,用双线桥标出电子转移的方向和数目,1.,氧化剂是,_,发生,_,反应,还原剂是,_,发生,_,反应,2.,被还原的物质是,_,被还原的元素,_,FeSO,4,+Cu,完成化学方程式并回答问题3.用双线桥标出电子转移的方向和数目,18,练习,2,用单线桥表示下列氧化还原反应的电子转移情况。,MnO,2,4HCl,浓,MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,Cu+2,H,2,SO,4,(,浓,)=CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,SO,2,+2H,2,S=2H,2,O,+3S,Cl,2,+2NaOH=NaClO+NaCl+H,2,O,练习2 用单线桥表示下列氧化还原反应的电子转移情况。,19,.,五、,氧化性、还原性强弱的判断,1.,根据方程式判断,氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂还原产物,Cl,2,+2KBr=2 KCl+Br,2,Zn+CuCl,2,=Cu+ZnCl,2,氧化性：,Cl,2,Br,2,还原性：,Br,-,Cl,-,氧化性：,Cu,2+,Zn,2+,还原性：,Zn Cu,教学内容,.五、氧化性、还原性强弱的判断1.根据方程式判断Cl2+,20,根据物质活动顺序进行判断,金属活动顺序,K,、,Ca,、,Na,、,Mg,、,Al,、,Zn,、,Fe,、,Sn,、,Pb,、,(H),、,Cu,、,Hg,、,Ag,、,Pt,、,Au,还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性,非金属活动顺序,增强,教学内容,根据物质活动顺序进行判断金属活动顺序K、Ca、Na、Mg,21,3.,依据被氧化或被还原的程度不同进行判断,2,Fe+3Cl,2,=2,Fe,Cl,3,Fe,+S=,Fe,S,氧化性：,Cl,2,S,注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易，而不是电子转移多少。,Cu+4HNO,3,(,浓,)=Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,3Cu+8HNO,3,(,稀,)=Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,氧化性：浓硝酸,稀硝酸,(,浓硝酸反应比较剧烈,),点燃,3.依据被氧化或被还原的程度不同进行判断点燃,22,4,与同一物质反应的难易（条件）,氧化性 KMnO4,MnO2,教学内容,4与同一物质反应的难易（条件）氧化性 KMnO4,23,小 结,一、化学反应的类型,二、氧化还原反应,1,、定义,2,、特征,3,、本质,三、表示电子转移的方法,-,双线桥法四,、氧化剂、还原剂,五、氧化性还原性强弱的判断,归纳小结,（名校课堂）新人教版第一册 氧化还原反应,PPT-,优秀课件,【,标准版本,】,（名校课堂）新人教版第一册 氧化还原反应,PPT-,优秀课件,【,标准版本,】,小 结归纳小结（名校课堂）新人教版第一册 氧化还原反应PPT,24,1,、指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、,还原产物。,CuO+CO,Cu+CO,2,2KClO,3,2KCl,3O,2,Cl,2,+H,2,O=HCl+HClO,MnO,2,4HCl(,浓,),MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,Cu+2H,2,SO,4,(,浓,),=CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,MnO,2,随堂练习,（名校课堂）新人教版第一册 氧化还原反应,PPT-,优秀课件,【,标准版本,】,（名校课堂）新人教版第一册 氧化还原反应,PPT-,优秀课件,【,标准版本,】,1、指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、CuO,25,C,随堂练习,（名校课堂）新人教版第一册 氧化还原反应,PPT-,优秀课件,【,标准版本,】,（名校课堂）新人教版第一册 氧化还原反应,PPT-,优秀课件,【,标准版本,】,C随堂练习（名校课堂）新人教版第一册 氧化还原反应PPT-优,26,D,随堂练习,（名校课堂）新人教版第一册 氧化还原反应,PPT-,优秀课件,【,标准版本,】,（名校课堂）新人教版第一册 氧化还原反应,PPT-,优秀课件,【,标准版本,】,D随堂练习（名校课堂）新人教版第一册 氧化还原反应PPT-优,27,A,随堂练习,（名校课堂）新人教版第一册 氧化还原反应,PPT-,优秀课件,【,标准版本,】,（名校课堂）新人教版第一册 氧化还原反应,PPT-,优秀课件,【,标准版本,】,A随堂练习（名校课堂）新人教版第一册 氧化还原反应PPT-优,28,B,随堂练习,（名校课堂）新人教版第一册 氧化还原反应,PPT-,优秀课件,【,标准版本,】,（名校课堂）新人教版第一册 氧化还原反应,PPT-,优秀课件,【,标准版本,】,B 随堂练习（名校课堂）新人教版第一册 氧化还原反应PPT-,29,B,随堂练习,（名校课堂）新人教版第一册 氧化还原反应,PPT-,优秀课件,【,标准版本,】,（名校课堂）新人教版第一册 氧化还原反应,PPT-,优秀课件,【,标准版本,】,B 随堂练习（名校课堂）新人教版第一册 氧化还原反应PPT-,30,C,随堂练习,（名校课堂）新人教版第一册 氧化还原反应,PPT-,优秀课件,【,标准版本,】,（名校课堂）新人教版第一册 氧化还原反应,PPT-,优秀课件,【,标准版本,】,C 随堂练习（名校课堂）新人教版第一册 氧化还原反应PPT-,31,B,随堂练习,（名校课堂）新人教版第一册 氧化还原反应,PPT-,优秀课件,【,标准版本,】,（名校课堂）新人教版第一册 氧化还原反应,PPT-,优秀课件,【,标准版本,】,B 随堂练习（名校课堂）新人教版第一册 氧化还原反应PPT-,32,D,随堂练习,（名校课堂）新人教版第一册 氧化还原反应,PP