,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2016/1/8,#,3,、,氯气,与水反应,氯气的水溶液叫氯水,Cl,2,+H,2,O=HCl+HClO,（次氯酸）,次氯酸的性质：,1,、弱酸性：（,酸性：,H,2,CO,3,HClO,）,NaClO+H,2,O+CO,2,=NaHCO,3,+HClO,2,、不稳定性：次氯酸不稳定，只存在于水溶液中,3,、强氧化性：,能,杀死水中的细菌，起到消毒的,作用,2HClO2HCl+O,2,光照,3、氯气与水反应氯气的水溶液叫氯水Cl2+H2O=HCl,1,思考,起漂白作用的是氯气还是次氯酸呢,？,(,实验,4-4)(,实验,4-5,）,实验操作,实验现象,结论,有色,布条,_,干燥的,Cl,2,漂白,作用,有色,布条,_,氯水有漂白作用,，,起漂白作用的,是,_,不褪色,褪色,没有,HClO,思考起漂白作用的是氯气还是次氯酸呢？实验操作实验现象结论有色,2,变式训练,1,用自来水养金鱼时,，,我们通常先将自来水日晒一段时间后,，,再注入鱼缸,，,其目的是,(,),A.,利用日光中紫外线杀死水中的细菌,B.,提高水温,，,有利于金鱼生长,C.,增加水中氧气的含量,D.,促使水中的次氯酸,分解,D,变式训练1用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间,3,思考,新制,氯水中含有些什么微粒？,Cl,2,+H,2,O=HCl+HClO,1,）,分子,:,H,2,O,、,HClO,、,Cl,2,2,）离子,:,H,+,、,Cl,-,、,ClO,-,、,OH,-,思考新制氯水中含有些什么微粒？Cl2+H2O=HCl+HCl,4,思考,新制,氯水与久置的氯水相比成分相同吗？液氯与氯水是否相同？,液氯,新制氯水,久置氯水,成分,颜色,黄绿色,浅黄绿色,无色,性质,强氧化性,酸性,、,强氧化性,、,漂白性,酸性,保存,特制钢瓶,棕色瓶盛装,，,放阴凉处,，,一般现用现配,液氯、新制氯水、久置氯水的比较,Cl,2,HClO,、,H,2,O,、,Cl,2,、,H,、,Cl,、,ClO,、,OH,H,、,Cl,、,H,2,O,思考新制氯水与久置的氯水相比成分相同吗？液氯与氯水是否相同？,5,4.,下列说法中,，,正确的是,(,),A.,液氯和氯水都含有氯离子,B.,氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色,C.,盐酸和氯水都含有氯离子,D.,盐酸和氯水都能使湿润的有色布条,褪色,液氯中不含有,Cl,不含,HClO,，都不能,使干燥的有色布条褪色,盐酸中不含,HClO,，不能,使干燥的有色布条褪色,C,4.下列说法中，正确的是()液氯中不含有Cl不含HCl,6,例,1,用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部,，,观察到的现象是,(,),B,例1用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象,7,为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，,某化学兴趣小组做了如下实验：,(1),观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的粒子是,_,。,(2),向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是,_,。,(3),在盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是,_,。,Cl,2,H,HClO,为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，(1)观察氯水颜,8,(4),将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是,_,，过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的微粒是,_,。,(5),向氯水中滴加,AgNO,3,溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是,_,。,(6),氯水经光照后，颜色,逐渐消失,，并放出的气体是,_,，溶液的酸性,_(,填,“,增强,”,、,“,不变,”,或,“,减弱,”),。,(7),将,Cl,2,通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒,是,_,_,。,H,HClO,Cl,O,2,增强,Cl,2,、,ClO,、,HClO,(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒,9,4,、漂白液和漂白粉,1,、漂白液,其,有效成分为次氯酸钠,NaClO,2NaOH+Cl,2,=NaCl+NaClO+H,2,O,4、漂白液和漂白粉1、漂白液其有效成分为次氯酸钠NaClO2,10,2,、漂白粉,其,有效成分为次氯酸,钠,Ca(ClO),2,2Ca(OH),2,+2Cl,2,=CaCl,2,+Ca(ClO),2,+2H,2,O,2、漂白粉其有效成分为次氯酸钠Ca(ClO)22Ca(OH),11,5,、氯气的用途,杀菌、消毒,重要的化工原料：制漂白粉、农药、,氯仿,等,6,、氯气的危害,氯气有毒，被列为“毒气”之列,氯气主要是损伤人的喉粘膜和肺，严重时可窒息,5、氯气的用途杀菌、消毒重要的化工原料：制漂白粉、农药、,12,练一练,1.,当不慎有大量,Cl,2,扩散到周围空间时,，,处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子,，,以防中毒,，,最适合采用的是,(,),A.NaOH,B.NaCl,C.NaHCO,3,D.NH,3,H,2,O,练一练,13,2.,有关漂白粉和漂白液的说法正确的是,(,填序号,),。,(1),工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉。,(2),漂白液的有效成分是,NaClO,，,漂白粉的有效成分是,Ca(ClO),2,。,(3),漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,，,二者的作用原理不相同。,(4),漂白粉空气中久置不可能发生氧化还原反应。,(5),漂白粉空气中久置变质,，,理由是漂白粉中的,CaCl,2,与空气中的,CO,2,反应生成,CaCO,3,。,(6),漂白粉在空气中不稳定,，,所以可用于漂白纸张。,石灰乳,漂白粉用于自来水杀菌消毒,，,明矾用于除去水中的悬浮杂,Ca(ClO),2,强氧化性,(2)(3),2.有关漂白粉和漂白液的说法正确的是(填序号)。石灰乳漂白粉,14,三、氯气的发现和,确认,1774,年，舍勒在研究,软锰矿,(,主要成分为,MnO,2,),的过程中，将它与,浓盐酸,混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有刺激性气味。,1,、在实验室里，氯气可以用,浓盐酸,与,二氧化锰,反应来制取,MnO,2,+4HCl,（浓）,=,MnCl,2,+2H,2,O+Cl,2,加热,三、氯气的发现和确认1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分为,15,4.,实验室制备氯气的化学方程式是,MnO,2,4HCl(,浓,),MnCl,2,2H,2,O,Cl,2,。下列关于实验室制氯气的说法中错误的是,(,),A.,还原剂是,HCl,，,氧化剂是,MnO,2,B.,每生成,1molCl,2,，,转移电子,2mol,C.,每消耗,1molMnO,2,，,起还原作用的,HCl,为,4mol,D.,生成的氯气中含有水蒸气和,HCl,C,4.实验室制备氯气的化学方程式是MnO24HCl(浓)C,16,仪器组装顺序：自下而上、从左到右,收集装置：,尾气处理装置：,发生装置,：,固、液加热,向上排气法（或排饱和食盐水法）,碱液（,NaOH),吸收,四、氯气的实验室制,法,MnO,2,+,4HCl(,浓）,MnCl,2,+2H,2,O+Cl,2,根据反应原理选择反应装置,净化装置,：,洗气瓶：,饱和食盐水,（,HCl),、,浓硫酸,(H,2,O),能否用澄清石灰水代替,NaOH,？为什么？,如何检验氯气已收集满？,多余氯气能否直接排放到空气中？应如何处理？,MnO,2,浓,HCl,饱和食盐水,(,除,HCl),浓硫酸,(,除,H,2,O),注意导气管的进出方式（长进短出）,为什么？,氯气的检验,仪器组装顺序：自下而上、从左到右收集装置：尾气处理装置：发生,17,五、,Cl,-,的检验,实验,4-6,向,某溶液中加入,AgNO,3,溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中含有氯离子，这种说法对吗？,白色沉淀,白色沉淀,沉淀不溶,沉淀不溶,白色沉淀,沉淀溶解,白色沉淀,沉淀不溶,无明显现象,无明显现象,Ag,+,+Cl,-,=AgCl,Ag,+,+Cl,-,=AgCl,Ag,+,+Cl,-,=AgCl,2Ag,+,+CO,3,2-,=Ag,2,CO,3,Ag,2,CO,3,+2H,+,=2Ag,+,+CO,2,+H,2,O,五、Cl-的检验实验4-6向某溶液中加入AgNO3溶液产生白,18,1,、,试剂：,AgNO,3,溶液、稀硝酸,2,、,方法和结论,：,在,溶液中滴加稀硝酸酸化，再滴入,AgNO,3,溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有,Cl,-,。,五、,Cl,-,的检验,Ag,+,+Cl,-,=AgCl,1、试剂：AgNO3溶液、稀硝酸2、方法和结论：在溶液中滴加,19,3.,能证明某溶液中含有,NaCl,的是,(,),A.,焰色反应是黄色,B.,溶液有咸味,C.,取少量溶液于试管中,，,滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液,，,出现白色沉淀,D.,焰色反应是黄色,，,同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色,沉淀,D,3.能证明某溶液中含有NaCl的是()D,20,5.,回答下列问题。,(1),某酸性溶液中含有,Cl,和,SO,，,检验,Cl,的方法,是。,先,加,足量的,Ba(NO,3,),2,溶液充分反应后静置,，,取上层清液,加入,AgNO,3,溶液,，,若有白色沉淀生成,，,则证明含有,Cl,5.回答下列问题。先加足量的Ba(NO3)2溶液充分反应后静,21,(,2),检验,Na,2,CO,3,固体中是否混入少量,NaCl,杂质的实验操作是,，,有关离子方程式,为。,取,少量样品,，,加水溶解,，,配制成溶液。向该溶液中,加,入过量的,Ba(NO,3,),2,溶液,，,产生白色沉淀,，,过滤除去沉淀。向滤液中加入,AgNO,3,溶液,，,产生白色沉淀,，,再加入稀硝酸,，,沉淀不溶解,，,说明原,Na,2,CO,3,固体中混有,NaCl,；,若没有白色,沉,淀,产生,，,说明原,Na,2,CO,3,固体中没有,NaCl,(2)检验Na2CO3固体中是否混入少量NaCl杂质的实验操,22,