单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,多媒体创作人颜世均,第三章 电离平衡,高二化学,多媒体创作人颜世均第三章 电离平衡高二化学,1,电离平衡复习要点,一、电离平衡,电解质,1.电解质：,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物，叫做电解质。,电离平衡复习要点一、电离平衡在水溶液中或熔融状态时能够导电的,2,2.属于强电解质的物质有：,_、_、_。,3.电离：,_。,强电解质的电离,_，,弱电解质的电离_。,强酸,强碱,多数盐,电解质在水中或熔融状态下，形成自由离子的过程，叫做电离。,在水中或熔融状态下，全部电离成自由移动的离子，电离不可逆。,在水中或熔融状态下，部分电离成自由移动的离子，电离可逆。,2.属于强电解质的物质有：强酸强碱多数盐,3,写出下列物质的电离方程式：,CH,3,COOH_、,NH,3,H,2,O_、,Al,2,(SO,4,),3,_、,Al(OH),3,_,_,CH,3,COOH CH,3,COO,+H,+,NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,Al,2,(SO,4,),3,=2Al,3+,+SO,4,2-,2H,2,O+H,+,+AlO,2,-,Al(OH),3,Al,3+,+3OH,写出下列物质的电离方程式：CH3COOH,4,4.电离平衡（P56）,电离平衡的定义,电离平衡移动,在一定条件下（如浓度、温度）当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态，这叫做电离平衡。,电离平衡是动态平衡，当浓度温度等条件变化时，平衡就向能够使这种变化减弱的方向移动。,4.电离平衡（P56）在一定条件下（如,5,影响电离平衡的外因,弱电解质溶液浓度越大弱它在溶液中的电离程度越小,浓度越小电离程度越大。,弱电解质溶液温度越高弱它在溶液中的电离程度越大,温度越低电离度越小。,影响电离平衡的外因 弱电解质溶液浓度越大弱它,6,二、水的电离溶液的pH值,水的离子积常数(25),K,W,=_,溶液的pH值：,_,PH值的取值范围(25)：,_,c(H,+,)c(OH,-,)=110,-7,110,-7,=110,-14,用H,+,物质的量浓度的负对数来表示溶液酸碱性的强弱,叫做溶液的pH值。,pH=lgc(H,+,),0 14,pH7，酸性,pH=7,中性,pH7,碱性,二、水的电离溶液的pH值水的离子积常数(25)c(H,7,PH值的计算规律,两种强酸的稀溶液等体积混合时pH值的计算：,_,两种强碱的稀溶液等体积混合时pH值的计算：,_,一种强酸溶液与一种强碱溶液混合时，pH值的计算：,酸过量_。,先求出混合液的c(H,+,),再求pH值.,先求出混合液的c(OH,-,),再求pOH值,然后求出pH值.,先求剩余c(H,+,),再按(H,+,)算溶液的pH值.,PH值的计算规律两种强酸的稀溶液等体积混合时pH值的计算,8,PH值的计算规律,碱过量,_,强酸与强碱的混合液呈中性pH,酸,+pH,碱,，,V,酸,:V,碱,=_。,先求剩余c(OH,-,),再按c(OH,-,)算溶液的pOH值,最后求pH值.,pH,酸,+pH,碱,=14+a,.,10,a,PH值的计算规律碱过量,9,三、盐类水解,盐类水解的规律：,无弱不水解,谁弱谁水解;,都弱都水解,越弱越水解;,谁强显谁性,两弱具体定.,三、盐类水解盐类水解的规律：,10,三、盐类水解,书写盐类水解反应方程式应注意的几个问题：,_;,_;,_;,_,水解反应常可逆,故用“”表示,水解反应常较弱,故常不用“”和“”,水解较强的反应和双水解反应用“=”,故可用“”和“”符号。,多元弱酸根(如CO,3,2-,、S,2-,等)分步水解,但是以第一步为主，所以它们的水解反应用常用第一步表示。,三、盐类水解书写盐类水解反应方程式应注意的几个问题：水解反,11,影响盐类水解的外因：,盐溶液的浓度,_。,盐溶液的温度,_。,在有_或_存在时不考虑盐类的水解。,4.盐类水解的实质：,浓度大,水解程度小;浓度小水解程度大,温度高,水解程度大;温度低,水解程度小,酸,碱,盐电离出的弱离子与水电离出的H,+,或OH,-,结合成弱电解质，促进水的电离平衡正移。,影响盐类水解的外因：浓度大,水解程度小;浓度小水解程度大温,12,四、中和滴定,中和滴定所需的仪器和常用的指示剂(二册书P67),仪器:,酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、锥形瓶、铁架台、烧杯。,指示剂：酚酞试液、甲基橙试液。,四、中和滴定 中和滴定所需的仪器和常用的指示剂(二册书P6,13,2、中和滴定的计算公式(误差分析依据),3、中和滴定的基本操作(P6970),C,1,V,1,=C,2,V,2,或C,标,V,标,=C,测,V,测,洗器查漏先搞定,酸式碱式用途清;,润管调零气排尽,待测指示装锥形;,左控右动终点准,读数要和切面平。,2、中和滴定的计算公式(误差分析依据)C1V1=C2V2,14,