单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第4讲氧化复原反响,知识点一、几个根本概念及相互关系,1、氧化复原反响：有电子转移的化学反响。实质,有元素化合价升降的化学反响。特征,升、失、氧化、复原剂 降、得、还原、氧化剂,例以下反响属于氧化复原反响的是_，属于化合反响的是_，属于分解反响的是_，属于置换反响的是_，属于复分解反响的是_。,2、常见的氧化剂和复原剂,(1)常见氧化剂,常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：,Cl,SO,2,NO,或,NO,2,Mn,2+,Fe,2+,或,Fe,Cr,3+,(2)常见复原剂,常见复原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：,Zn,2+,H,+,CO,2,Fe,3+,S,I,2,(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有复原性,练习：钯的化合物PdCl2通过化学反响可用来检测有毒气体CO，该反响的反响物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。以下说法错误的选项是,A.未知物质X为CO2，属于氧化产物,B.每转移1 mol e时，生成2 mol X,C.反响中PdCl2作氧化剂，被复原,D.复原性：COPd,B,知识点二、氧化复原反响电子转移的表示方法,(1)双线桥法：标变价，画箭头，算数目，说变化。,(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得、“失字样。,近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断：,知识点三、氧化复原反响的规律及应用,1.强弱规律,自发进行的氧化复原反响，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强复原剂制弱复原剂，即“由强制弱。,氧化性、复原性的强弱比较方法,氧化性：,氧化剂,氧化产物,复原性：,复原剂 复原产物,(1),根据化学方程式判断,A,根据金属的活泼性判断,a.金属的金属性越强，单质的复原性越强，其对应的离子的氧化性越弱。,b.单质的复原性：按金属活动性顺序依次减弱。,c.离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强铁为Fe2+。如：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Fe2+。,根据非金属的活泼性判断,非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的复原性越弱。如：氧化性 F2Cl2Br2I2S；复原性 S2-I-Fe2+Br-Cl-F-。,(2),根据物质活动性顺序判断,C,3由反响条件、反响的剧烈程度判断,（,4,）,5,6,（,7,）,（,8,）,9 根据影响因素判断,浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或复原性)越强。,如氧化性：浓H2SO4稀H2SO4，浓HNO3稀HNO3，,复原性：浓HCl稀HCl。,温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。,酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(复原性)越强。,如：酸性条件：2MnO46H5SO32=2Mn25SO423H2O,中性条件：2MnO4H2O3SO3(2)=2MnO23SO4(2)2OH,碱性条件：2MnO42OHSO32=2MnO42SO42H2O,其氧化性为KMnO4(酸性)KMnO4(中性)KMnO4(碱性)。,拓展：,为了提高KMnO4的氧化性，需酸化处理，所参加的酸为稀硫酸,16,练习3.物质氧化性、复原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反响温度等有关。以下各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与FeCl3溶液Cl2和NaOH溶液Fe和HNO3溶液Fe和H2SO4溶液Na和O2,(1)由于浓度不同而发生不同氧化复原反响的是_。,(2)由于温度不同而发生不同氧化复原反响的是_。,(3)氧化复原反响不受浓度、温度影响的是_。,练习4.铋(Bi)位于元素周期表中A族，其价态为3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加以下溶液，对应的现象如表所示：,那么NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为,2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 2O2、I2、NaBiO3、KMnO4,3、KMnO4、H2O2、I2 4、NaBiO3、I2、H2O2,C,金属单质只有复原性，非金属单质二者皆有,2.,性质规律：,高氧低还中兼有,处于最低价和最高价的物质复原性、氧化性不一定强,价态归中规律：,价态相邻能共存，价态相间能归中，,归中价态不交叉，价升价降只靠拢。,在KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O的反响中，被氧化的氯与被复原的氯的原子个数比为 (),A16 B61 C15 D51,D,19,歧化反响规律,“中间价高价低价。,讨论：向1L 1mol/L的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2，当通入Cl2的物质的量分别为，(2)1mol，(3)2mol时，写出反响的离子方程式。,(1)2Fe,2,Cl,2,=2Fe,3,2Cl,(2)2Fe,2,2Br,2Cl,2,=2Fe,3,Br,2,4Cl,(3)2Fe,2,4Br,3Cl,2,=2Fe,3,2Br,2,6Cl,向FeBr2中通入Cl2时，先后发生的反响为：,Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,如果用数轴表示如下：,3.,先后规律：,4.,守恒规律：,有关氧化复原反响的计算,练习5.将NaClO3和Na2SO3按物质的量比21参加烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反响后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反响。那么X为(),AClO2 BCl2O CCl2 DCl2O3,A,知识点 四、氧化复原反响方程式的书写与配平,4,1,1,1,2,3,8,3,2,4,5,1,3,3,3,3,2,16,10,2,5,8,2.(1)_S,_KOH=_K,2,S,_K,2,SO,3,_H,2,O,(2)_P,4,_KOH,_H,2,O=_K,3,PO,4,_PH,3,3,6,2,1,3,2,9,3,3,5,3,2,4OH,3,2,5,2,5,6H,2,5,8,Al,2,O,3,3C,N,2,2,3CO,根据氮元素、碳元素的化合价变化，N2是氧化剂，C是复原剂，AlN为复原产物，CO为氧化产物。,知识点 五、新情景下氧化复原方程式的书写,例KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反响，生成Mn2和CO2，该反响的离子方程式是_,_。,1.按要求完成以下方程式。,(1)在酸性介质中FeSO4能将6价铬复原成3价铬。写出Cr2O 与FeSO4溶液在酸性条件下反响的离子方程式：_。,=2Cr,3,6Fe,3,7H,2,O,(2)用NaClONaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反响的离子方程式：_。,(3)KMnO4氧化废水中Mn2生成MnO2的离子方程式为_。,2Ag,ClO,2OH,=Ag,2,O,2,Cl,H,2,O,2H,2,O=5MnO,2,4H,(4)温度高于200 时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为41)，该反响的化学方程式：_。,2Al,2,O,3,(5)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反响，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，反响的离子方程式：_,_。,(6)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)碳粉复原法，假设煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反响的化学方程式：,_。,(7)向含碘废液中参加稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2复原为I，其离子方程式：_。,(8)H3PO2的工业制法：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反响生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反响。写出白磷与Ba(OH)2溶液反响的化学方程式：_,_。,2P,4,3Ba(OH),2,6H,2,O=3Ba(H,2,PO,2,),2,2PH,3,2.(1)氢能是一种极具开展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反响过程如以下图所示：,反响的化学方程式：_。,SO,2,I,2,2H,2,O=H,2,SO,4,2HI,(2),利用钴渣,含,Co(OH),3,、,Fe(OH),3,等,制备钴氧化物的工艺流程如下：,Co(OH)3溶解复原反响的离子方程式为_,_。,(3)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、平安的杀菌、消毒剂。氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。,该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反响生成ClO2。发生器中生成ClO2的化学方程式为_。,2NaClO,3,4HCl=2ClO,2,Cl,2,2NaCl,2H,2,O,(4)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反响，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。,右图表示足量Fe粉复原上述KNO3溶液过程,中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间,的变化关系(局部副反响产物曲线略去)。请,根据图中信息写出t1时刻前该反响的离子方程,式：_,_。,3H,2,O,