Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,11/7/2009,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,*,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,铝的性质,2024/11/20,第一页，共29页。,金属铝的性质与用途,江苏省宿迁中学高一化学组,2024/11/20,第二页，共29页。,铝 的 性 质,导 课,实验探究,小 结,练 习,2024/11/20,第三页，共29页。,2的溶液中，一定能大量 共存的离子组是：,第二十四页，共29页。,Al3e-=Al3+,铝既能与酸反应，也能与强碱反应,化学性质特点是均易 最外层电子,表现 性，,可用铝制容器储运浓硫酸或浓硝酸；,把铝分别加入浓硝酸、浓硫酸、盐酸中,2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3,下列关于铝的叙述中，不正确的是:,Al与Fe2O3反应,用来焊接钢轨、冶炼难熔的金属，如：钒、铬、锰等。,开 心 辞 典,(1)铝锅为什么可以用来煮饭？,铝能将非氧化性酸中的H+置换成H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,可用铝制容器储运浓硫酸或浓硝酸；,回忆金属的化学性质,化学性质特点是均易,最外层电子,表现,性，,且,电子的能力越强，则金属性越强。,主要表现：与,非金属、酸、盐、氧化物,等反应，,在这些反应中，金属单质均作,剂。,失去,还原,失去,还原,2024/11/20,第四页，共29页。,氧,49.13%,硅,26%,铝,7.73%,铁钙钠钾镁,14.55%,第五页，共29页。,生活生产中的铝制品,2024/11/20,第六页，共29页。,物理性质,用途,银白色，有金属光泽,质地较软，延展性好,密度小,导热性能好,导电性能较好,易加工成各种形状，,包装、装饰工艺，,铝箔、铝丝、银粉涂料,铝锅、铝壶等加热器具,铝芯电线、电缆,铝的物理性质和用途,2024/11/20,第七页，共29页。,铝的原子结构特点及在金属活动顺序表中的位置,Al3e,-,=Al,3+,K Ca Na Mg Zn Fe Sn Pb,H,Cu Hg,Al,结论:Al的化学性质活泼,具有较强还原性,铝,Al,2024/11/20,第八页，共29页。,Al与氧气反应,Al与酸反应,Al与NaOH溶液反应,Al与Fe,2,O,3,反应,2024/11/20,第九页，共29页。,铝与氧气反应,剧烈燃烧，,放出大量的热和耀眼的白光,现象：,化学方程式：,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,点燃,1.,铝与非金属反应,2024/11/20,第十页，共29页。,问题探究,(1)铝锅为什么可以用来煮饭？,(2)能写出Al和S、Cl,2,反应的化学方程式吗？,2Al+3Cl,2,=2AlCl,3,点燃,2Al+3S=Al,2,S,3,铝具有导热性。常温下铝的表面被氧化，生成一层致密氧化物薄膜而具有抗腐蚀性。,2024/11/20,第十一页，共29页。,2、铝与酸反应,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,铝能将非氧化性酸中的H,+,置换成H,2,冷,的,浓,硝酸,浓,硫酸使铝表面钝化!,把铝分别加入浓硝酸,、,浓硫酸,、,盐酸中,2024/11/20,第十二页，共29页。,铝与NaOH反应,现象：,铝与NaOH反应，有氢气产生。,化学方程式：,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,3、铝与碱反应,2024/11/20,第十三页，共29页。,2Al+2NaOH+6H,2,O=2NaAlO,2,+4H,2,O+3H,2,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,6e,-,6e,-,6e,-,Al(OH),3,+NaOH=NaAlO,2,+2H,2,O,2Al+6H,2,O=2Al(OH),3,+3H,2,2024/11/20,第十四页，共29页。,问题探究,酸性或碱性,的食物？,2,吗？,Al能与酸或碱起反应,不能!Al与强碱反应才能生成H,2,2024/11/20,第十五页，共29页。,现象：,化学方程式：,发出耀眼的光芒，有熔融物生成,2Al+Fe,2,O,3,=2Fe+,Al,2,O,3,高温,铝热剂,4、,铝热反应,2024/11/20,第十六页，共29页。,定向爆破,上海成功实施定向爆破 未影响黄浦江防汛墙(图),爆破前,起爆瞬间,爆破后,2024/11/20,第十七页，共29页。,问题探究,1.铝热反应的原理？,2.能写出下列方程式吗？,Al的还原性强，且反应能放出大量的热，将生成物熔化。,Al与V,2,O,5,Al与Cr,2,O,3,2024/11/20,第十八页，共29页。,铝的用途,性质,用途,1.制造导线和电缆；,2.包装食品和饮料；制造日常用品；,3.加入其他元素，制造合金，用于飞机、汽车等部件；,4.可用铝制容器储运浓硫酸或浓硝酸；,5.用来焊接钢轨、冶炼难熔的金属，如：钒、铬、锰等。,2024/11/20,第十九页，共29页。,小结：,铝的物理性质和用途,铝的化学性质,与氧化性单质反应,与氧化物反应,与酸、碱反应,还原性,2024/11/20,第二十页，共29页。,开,心,辞 典,这里有五个问题，你想回答哪一个？,幻灯片 422,2,幻灯片 42幻灯片 19幻灯片 19,3,幻灯片,42,4,幻灯片,铝的性质,1,2,2024/11/20,第二十一页，共29页。,课 堂 练 习,1.下列关于铝的叙述中，不正确的是:,A.铝属于金属单质,不与任何碱反应,C.在常温下，铝不能与氧气反应,D.铝既能与酸反应，也能与强碱反应,A C,2024/11/20,第二十二页，共29页。,课 堂 练 习,2.相等质量的两块铝，分别和足量的稀H,2,SO,4,和NaOH反应，产生气体在相同条件下的体积比:,A.2：3 B.3:2 C.2:1 D.1:1,D.1:1,2024/11/20,第二十三页，共29页。,课 堂 练 习,3.铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为：,D,2024/11/20,第二十四页，共29页。,课 堂 练 习,2,的溶液中，一定能大量 共存的离子组是：,+,、Na,+,、CO,3,2-,、SO,4,2-,4,+,、Na,+,、Cl,-,、NO,3,-,+,、Na,+,、Cl,-,、SO,4,2-+,、HCO,3,-,、Cl,-,、SO,4,2-,C,2024/11/20,第二十五页，共29页。,CO,2,，然后往罐内注入足量的,NaOH,溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。,（1）罐壁内凹而瘪的原因是_；,（2）罐再鼓起的原因是_。,课 堂 练 习,2024/11/20,第二十六页，共29页。,精品课件,！,2024/11/20,第二十七页，共29页。,精品课件,！,2024/11/20,第二十八页，共29页。,再见,谢谢同学们的合作,2024/11/20,第二十九页，共29页。,