单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第十二章,s,区,元素,习题讲解,第十二章 s区元素习题讲解,1,一、单选题,1,、重晶石的化学式是,（,p391,）,A,、,BaCO,3,B,、,BaSO,4,C,、,Na,2,SO,4,D,、,Na,2,CO,3,2,、下列碳酸盐，溶解度最小的是,(p388),A,、,NaHCO,3,B,、,Na,2,CO,3,C,、,Li,2,CO,3,D,、,K,2,CO,3,(,由于,Li,+,半径很小，极化力较强，它的某些盐表现出不同程度的共价性,),3,、,NaNO,3,受热分解的产物是,（,p389,）,A,、,Na,2,O,，,NO,2,，,O,2,B,、,NaNO,2,，,O,2,C,、,NaNO,2,，,NO,2,，,O,2,D,、,Na,2,O,，,NO,，,O,2,4,、下列哪对元素的化学性质最相似,(p395),A,、,Be,和,Mg B,、,Mg,和,Al C,、,Li,和,Be,D,、,Be,和,Al,5,、下列元素中第一电离能最小的是,(p373),A,、,Li B,、,Be,C,、,Na,D,、,Mg,一、单选题,2,6,、下列最稳定的氮化物是,(p378),A,、,Li,3,N,B,、,Na,3,N C,、,K,3,N D,、,Ba,3,N,2,7,、下列水合离子生成时放出热量最少的是,A,、,Li,+,B,、,Na,+,C,、,K,+,D,、,Mg,2+,8,、下列最稳定的过氧化物是,A,、,Li,2,O,2,B,、,Na,2,O,2,C,、,K,2,O,2,D,、,Rb,2,O,2,9,、下列化合物中键的离子性最小的是,(p387),A,、,LiCl,B,、,NaCl C,、,KCl D,、,BaCl,2,10,、下列碳酸盐中热稳定性最差的是,(p389-390),A,、,BaCO,3,B,、,CaCO,3,C,、,K,2,CO,3,D,、,Na,2,CO,3,11,、下列化合物中具有顺磁性的是,(p382 385),A,、,Na,2,O,2,B,、,SrO,C,、,KO,2,D,、,BaO,2,6、下列最稳定的氮化物是(p378),3,12,、关于,s,区元素的性质下列叙述中不正确的是,A,、由于,s,区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物,B,、在,s,区元素中，,Be,、,Mg,因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定,C,、,s,区元素的单质都有很强的还原性,D,、除,Be,、,Mg,外，其他,s,区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料,13,、关于,Mg,Ca,Sr,Ba,及其化合物的性质下列叙述中不正确,的是,A,、单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物,M,3,N,2,B,、单质都易与水、水蒸气反应得到氢气,(p378),C,、,M(HCO,3,),2,在水中的溶解度大于,MCO,3,的溶解度,(p392),D,、这些元素几乎总是生成,+2,价离子,12、关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是,4,二、是非题,(,判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“”错的填“,”,),1,、因为氢可以形成,H,+,，所以可以把它划分为碱金属。,（,）,2,、铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性。,（,p374,）,（,）,3,、在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。,（,）,4,、碱金属是很强的还原剂所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂,（,）,5,、碱金属的氢氧化物都是强碱性的,(p386),（,）,（,LiOH,中等强度）,二、是非题(判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“”错,5,6、氧化数为+2的碱土金属离子在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在,（,）,（Be(OH),2,两性）,7、碱金属和碱土金属很活泼，因此在自然界中没有它们的游离状态 （,）,8、CaH,2,便于携带，与水分解放出H,2,，故野外常用它来制取氢气,(p382),（,）,9,、碱金属的熔点、沸点随原子序数增加而降低可见碱土金属的熔点沸点也具有这变化规律,（p373）,（,）,10,、由,Li,至,Cs,的原子半径逐渐增，所以其第一电离能也逐渐增大,(p373),（,）,11,、,碳酸及碳酸盐的热稳定性次序是,（,）,NaHCO,3,Na,2,CO,3,H,2,CO,3,。(,p430,),6、氧化数为+2的碱土金属离子在过量碱性溶液中都是以氢氧化物,6,碳酸盐受热分解的难易程度与阳离子的极化作用有关。阳离子对,CO,3,2-,离子的极化作用，使,CO,3,2-,不稳定以致分解，极化作用越大越易分解。,H,+,（质子）的极化作用超过一般金属离子，所以有下列热稳定性顺序：,M,2,CO,3,MHCO,3,H,2,CO,3,p430,另外一种解释,碳酸盐受热分解的难易程度与阳离子的极化作用有关。阳离子对,7,三、填空题,1,、锂应保存在,液态石蜡,中，钠和钾应保存在,煤油,中。,2,、在,s,区金属中熔点最高的是,Be,，熔点最低的是,Cs,，密度最小的是,Li,，硬度最小的是,Cs,。,3、周期表中处于斜线位置的B 与Si、,Be 与Al,、,Li 与Mg,性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为斜线规则或对角线规则。,4、给出下列物质的化学式,(1)萤石,CaF,2,；(2)生石膏,CaSO,4,2H,2,O,；(3)天青石,SrSO,4,；(4)方解石,CaCO,3,；(5)光卤石,KClMgCl,2,6 H,2,O,；(6)智利硝石,NaNO,3,；(7)芒硝,Na,2,SO,4,10H,2,O,；（8）纯碱,Na,2,CO,3,；,5、Be(OH),2,与Mg(OH),2,性质的最大差异是,Be(OH),2,具有两性，既溶于酸又溶于强碱,；,Mg(OH),2,为碱性，只溶于酸,。,三、填空题,8,6,、电解熔盐法制得的金属钠中一般含有少量的,金属钙,，其原因是,电解时加入,CaCl,2,助溶剂而有少量的钙电解时析出,。,7,、熔盐电解法生产金属铍时加入,NaCl,的作用是,增加熔盐的导电性,。,8,、盛,Ba(OH),2,的试剂瓶在空气中放置一段时间后,瓶内出现一层白膜是,BaCO,3,。,9,、,A,族元素中性质表现特殊的元素是,Be,，他与,p,区元素中的,Al,性质极相似，如两者的氯化物都是,共价,化合物在有机溶剂中溶解度较大。,10,、碱土金属的氧化物从上至下晶格能依次,减小,，硬度逐渐,减小,，熔点依次,降低,。,6、电解熔盐法制得的金属钠中一般含有少量的 金属钙,9,四、完成并配平下列反应方程式,1,、在过氧化钠固体上滴加热水,2Na,2,O,2,+2H,2,O(,热,)=4NaOH+O,2,2,、将二氧化碳通入过氧化钠,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,3,、将氮化镁投入水中,Mg,3,N,2,+6H,2,O=Mg(OH),2,+2NH,3,4,、向氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液,3Li,+,+HPO,4,2-,=Li,3,PO,4,+H,+,5,、六水合氯化镁受热分解,MgCl,2,6H,2,O=Mg(OH)Cl+HCl +5H,2,O,（加热）,四、完成并配平下列反应方程式,10,6、金属钠和氯化钾共热,Na(s)+K=NaCl+K(g),（加热）,7、金属铍溶于氢氧化钠溶液中,Be+2NaOH+2H,2,O=Na,2,Be(OH),4,+H,2,8、用NaH 还原四氯化钛,TiCl,4,+4NaH=Ti+2H,2,+NaCl,9、将臭氧化钾投入水中,4KO,3,+2H,2,O=4KOH+5 O,2,10、将氢化钠投入水中,2NaH+2H,2,O=2NaOH+H,2,6、金属钠和氯化钾共热,11,五、简答题,1、为什么把CO,2,通入Ba(OH),2,溶液时有白色沉淀，而把CO,2,通入BaCl,2,溶液时没有沉淀产生?,答：,CO,2,通入水中生成,H,2,CO,3,或,HCO,3,-,，它们在溶液中存在着离解平衡：,HCO,3,-,H,+,+,CO,3,2-,当遇到,Ba(OH),2,离解出的,OH,-,时，,H,+,和,OH,-,反应，使可逆平衡向离解方向移动，从而使溶液中的,CO,3,2-,浓度增大，生成,BaCO,3,沉淀。而在,BaCl,2,溶液中，无法生成大量的,CO,3,2-,，故不能生成,BaCO,3,沉淀。,2、商品NaOH中常含有Na,2,CO,3,，怎样用简单的方法加以检验?,答：先将样品溶于水，再往溶液中加入,BaCl,2,溶液，若有不溶于稀酸的白色沉淀（,BaCO,3,）生成，则表明商品,NaOH,中有,Na,2,CO,3,；否则表明,NaOH,中无,Na,2,CO,3,。,请注意：凡属能用反应方程式解释的化学问题，一定要写反应方程式,五、简答题请注意：凡属能用反应方程式解释的化学问题，一定,12,3、Ba(OH),2,、Mg(OH),2,、MgCO,3,都是白色粉末，如何用简单的实验区别之。,答：（,1）将三种物质分别加水溶解，能溶于水的是,Ba(OH),2,。（,2,）往不溶于水的两种物质中分别加入,HCl,，有气体产生的是,MgCO,3,，无气体产生的是,Mg(OH),2,。,4、钾要比钠活泼，但可以通过反应Na+KCl=NaCl+K制备金属钾，请解释原因并分析由此制备金属钾是否切实可行？,答：,钾的沸点为759,钠的沸点为881.4,钾的沸点比钠的沸点低122.4，控制温度在钠和钾沸点之间，则生成的钾从反应体系中挥发出来，有利于平衡向生成钾的方向移动。由于反应是一个平衡过程，反应不够彻底，同时钾易溶于熔融的氯化物中，或生成超氧化物等因素，此方法并不切实可行。,3、Ba(OH)2、Mg(OH)2、MgCO3都是白色粉末，,13,5、举例说明铍与铝的相似性。,答：,Be 和Al 单质及化合物性质有许多相似之处，可以从以下几个方面来理解：,(1)Be 和Al 都是两性金属，不仅能溶于酸也都溶于强碱，放出氢气；,(2)Be 和Al 的氢氧化物都是两性化合物，易溶于强碱；,(3)Be 和Al 都是共价化合物，易升华，聚合，易溶于有机溶剂；,(4),Be 和Al 常温下不与水作用，与冷的浓硝酸接触时都发生钝化现象；,(5)Be 和Al 的盐都易水解。,5、举例说明铍与铝的相似性。,14,6、一固体混合物可能含有MgCO,3,、Na,2,SO,4,、Ba(NO,3,),2,、AgNO,3,和CuSO,4,，将混合物投入水中得到无色溶液和白色沉淀，将溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，沉淀可溶于稀盐酸并放出气体，试判断那些物质肯定存在，哪些物质肯定不存在，并分析原因。,答：肯定存在,:MgCO,3,、Na,2,SO,4,；肯定不存在Ba(NO,3,),2,、AgNO,3,、CuSO,4,。,混合物投入水中得无色溶液和白色沉淀，则CuSO,4,肯定不存在；,溶液在焰色反应时火焰呈黄色，则Na,2,SO,4,肯定存在，溶液中不存在Ba,2+,；,沉淀可溶于稀盐酸并放出气体，则肯定存在MgCO,3,。而Ba(NO,3,),2,肯定不存在；,AgNO,3,也肯定不存在，因为AgNO,3,遇Na,2,SO,4,将有Ag,2,SO,4,白色沉淀生成，MgCO,3,沉淀在稀盐酸中溶解而Ag,2,SO,4,不溶。,6、一固体混合物可能含有MgCO3、Na2SO4、Ba(N,15,碱金属和碱土金属,IA,族包括锂、钠、钾、铷、铯、钫六种金属元素。它们的氧化物溶于水呈强碱性，所以称为,碱金属。,IIA,族包括铍、镁、钙、锶、钡、镭六种金属元素。由于钙、锶、钡的氧化物在性质上介于“碱性”和“土性”,(,以前把粘土的主要成分,Al,2,O,3,称为“土”,),之间，所以称为,碱土金属，,现习惯上把铍和镁也包括在内。,碱金属和碱土金属IA族包括锂、钠、钾、铷、,16,元素,性质,Li,Na,K,Rb,Cs,原子半径