单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,黑龙江省庆安一中 孙秀民,第五级,*,*,第一章 原子结构与性质,第二节 原子结构与元素的性质,(,第二课时,),1,上 节 知 识 扫 描,概念：由于元素原子核外电子排布的周期性变化，元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变。,具体内容包括：,1,原子半径的周期性变化,2,化合价的周期性变化,3,金属性、非金属性的周期性变化,二、元素周期律,2,4,电离能（阅读课本,17,）,（,1,）概念,气态,电中性,基态原子,失去,一个电子,转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做,第一电离能,。用符号,1,表示，单位：,kj,/mol,。,从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能。符号,2,。,3,概念应用,：,1,、已知,M(g)-e,-,M,+,(g),时所需最低能量为,502KJ,，则,M,元素的,I,1,=,.,2,、已知,Na,元素的,I,1,=496 KJmol,-1,则,2Na(g)-2e,-,2Na,+,(g),时所需最低能量为,.,502 kJmol,-1,992 kJ,4,思考与探究：,观察下图，总结第一电离能的变化规律。,原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？（同周期、同主族）,5,（,2,）元素第一电离能的变化规律：,(1),同周期：,a.,从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素；,(2),同主族,：自上而下第一电离能逐渐减少。,第,A,元素和第,A,元素的反常现象如何解释？,b.,第,A,元素,A,的元素；第,A,元素,A,元素,A,是半充满、,A,是全充满结构。,（,3,）同一元素的各级电离能是逐渐增大,的，即,I,1,I,2,I,3,I,1,可以形成,+1,价或,+2,价阳离子，而难以形成,+3,价离子。,8,1.,碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？,化合价是元素性质的一种体现。,思考：,为什么钠元素显,1,价，镁元素显,2,价，铝元素显,3,价？元素化合价与原子结构有什么关系？,元素,电离能,Na,Mg,Al,I,1,496,738,577,I,2,4562,1451,1817,I,3,6912,7733,2745,I,4,9540,10540,11578,碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。,学与问,交流与讨论,9,2.,为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？,因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。,方法：看,逐级电离能的,突变。,学与问,10,课堂练习,1.,下列说法正确的是（）,A.,第,3,周期所含的元素中钠的第一电离能最小,B.,铝的第一电离能比镁的第一电离能大,C.,在所有元素中，氟的第一电离能最大,.,D.,钾的第一电离能比镁的第一电离能大,.,A,反常现象,最大的是稀有气体的元素：,He,从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）,K,Na,Mg,11,课堂练习,2,在下面的电子结构中,第一电离能最小的,原子可能是,(),A ns,2,np,3,B ns,2,np,5,C ns,2,np,4,D ns,2,np,6,C,12,3.,下表是锂的气态原子失去核外不同电子所需的能量（,KJmol,-1,）,:,锂,失去第一个电子,519,失去第二个电子,7296,失去第三个电子,11799,课堂练习,通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。,因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。,13,