单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,课题：溶液的酸碱性,方式1：根据溶质能否继续溶解分为：_和_,了解溶液不同的分类方法,方式2：根据含溶质的多少分为：_和_,饱和溶液,不饱和溶液,浓溶液,稀溶液,食醋为什么会有酸味?,CH,3,COOH,果 酸,“酸一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,“碱一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,生活中发现的酸和碱,碱有涩味、滑腻感,方式1：根据溶质能否继续溶解分为：_和_,了解溶液不同的分类方法,方式2：根据含溶质的多少分为：_和_,方式3:根据溶液的酸碱性分为,_、_ 和 _,饱和溶液,不饱和溶液,浓溶液,稀溶液,酸性溶液,碱性溶液,中性溶液,知识点一、溶液酸碱性的测定,用于检测的药品：酸碱指示剂,常见的酸碱指示剂有,_、_,紫色石蕊试液,无色酚酞试液,300多年前,朋友送给科学家,波义耳,一盆紫罗兰花,波义耳将花带到实验室,不小心将酸液溅到花瓣上,花瓣变成了红色，波义耳看到后，既新奇又兴奋，于是他又将其他酸的稀溶液滴到花瓣上发现花瓣都变成了红色。,指示剂的发现,实验,：用石蕊、酚酞溶液检测常见溶液的酸碱性,根据实验填表,加入,紫色的石蕊,溶液后颜色的变化,加入,无色的酚酞,溶液后颜色的变化,食醋,盐酸,食盐水,石灰水,氢氧化钠溶液,红色,红色,不变色,蓝色,蓝色,红色,红色,不变色,不变色,紫色,结论,1使紫色石蕊试液由_色变红色，使酚酞试液_的为 性溶液,2使酚酞试液由_色变红色,使石蕊试液由_色变_色为 性溶液,3不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液为 性溶液。,注意：酸性溶液、碱性溶液能与酸碱指示剂反响，变色的是 _.,紫,酸,不变色,无,紫,蓝,碱,中,指示剂,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,家庭实验 用一些花瓣或果实制指示剂,实验探究,代用指示剂,酸性溶液中的,颜色变化,中性溶液,中的颜色,碱性溶液中的,颜色变化,牵牛花,月季花,美人焦,紫萝卜皮,紫卷心菜,胡萝卜,浅红色,变黄色,变红色,变蓝色,变红色,黄绿色,淡红色,变绿色,红色,紫色,紫色,红色,浅紫色,黄绿色,蓝色,几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况,比较代用指示剂中，哪些在酸性或碱性溶液中的颜色变化效果较好？,某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。如下表所示：,酒精中,酸溶液中,碱溶液中,大红花,粉红色,橙色,绿色,紫罗兰,紫色,红色,蓝色,万寿菊,黄色,黄色,黄色,皱菊,无色,无色,黄色,上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的,有 填名称。,小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为,。,万寿菊,溶液变为橙色,知识点二：溶液酸碱性的强弱程度,化学上用溶液的_表示溶液的酸碱性强弱，溶液的酸碱度常用,表示，范围通常在,之间,pH,酸碱度,0-14,自学教材61-62页，完成学案：,0,14,7,中性,酸性,碱性,酸性增强,碱性增强,测定用品：pH计 精测,pH试纸粗测,测定溶液酸碱度的方法,操作方法：,在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用 蘸取待测液在PH试纸上，把试纸显示的颜色跟 比照，读出溶液的pH。,用此种方法测得的溶液PH精确值为 1 整数。,玻璃棒,标准比色卡,【思考与交流】,1能否直接把pH试纸浸入待测溶液中，为什么？,2能否先用水将pH试纸润湿，再进行测试？,3我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值可以是小数吗？,不能，污染试剂,不能，等于把所测溶液稀释了结果不准确。,不可以，是整数,课堂小结,知识点一、溶液酸碱性的测定,常见的酸碱指示剂有_、_,紫色石蕊试液,无色酚酞试液,方式3:根据溶液的酸碱性分为,酸性溶液,碱性溶液,中性溶液,1使紫色石蕊试液由_色变红色，使酚酞试液_的为 性溶液,2使酚酞试液由_色变红色,使石蕊试液由_色变_色为 性溶液,3不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液为 性溶液。,注意：酸性溶液、碱性溶液能与酸碱指示剂反响，变色的是 _.,操作方法：,在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用 蘸取待测液在PH试纸上，把试纸显示的颜色跟 比照，读出溶液的pH。,知识点二：溶液酸碱性的强弱程度-酸碱度,（1）酸性溶液PH,7，PH越小，酸性越,。,（2）碱性溶液PH,7，PH越大，碱性越,。,（3）中性溶液PH,7,与同学合作，课外收集一些花卉、水果和蔬菜，提取其汁液，制作酸碱指示剂，用其检验家中的,白醋、果汁、石灰水、肥皂水、自来水、淋浴液,等物质的酸碱性,。,课外活动,一、常见的酸,1、几种常见的酸,1盐酸、硫酸的物理性质,盐 酸,硫 酸,颜色、状态,打开瓶盖后现象,气 味,无色、粘稠液体,无色、液体,有白雾,无白雾,有刺激性气味,无刺激性气味,用 途,盐 酸,HCl,重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。,硫 酸,H,2,SO,4,重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。,浓硫酸有吸水性,，在实验室中常用它做干燥剂。,2盐酸、硫酸的用途,2、浓硫酸的,腐蚀性,演示实验103,实 验,放置一会后的现象,用玻棒沾浓硫酸在纸上写字,用木棍沾少量浓硫酸,将浓硫酸滴在一块布上,纸上沾了浓硫酸的地方变黑炭化,布上沾浓硫酸的地方炭化、穿孔,木棍上沾了浓硫酸的地方炭化,有强烈的腐蚀性,！,原因,浓硫酸能使有机物中的氢、氧原子以2,：,1的比例脱出，仅剩下碳元素。,浓硫酸的,稀释,演示实验104,手的感觉,分 析,烧杯发烫,浓硫酸稀释时放热,稀释浓硫酸时，一定,要把浓硫酸沿器壁慢,慢注入水里，并不断,搅拌。,切不可把水注入,浓硫酸！,假设不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，再涂上35的NaCO3溶液,假设稀硫酸沾到皮肤或衣上，是否也要如此处理？,浓硫酸稀释的,错误操作,稀释时,切不可把水注入浓硫酸！防止硫酸液滴飞溅,浓硫酸的特性,1、吸水性,2、脱水性(腐蚀性),3、强氧化性,-可做枯燥剂枯燥O2、H2、N2、CO2、CO等,不能枯燥NH3,H,2,+CO,2,H,2,和H,2,O,H,2,H,2,浓硫酸,a,b,3、,酸的化学性质,1酸与指示剂作用,+紫色石蕊,+无色酚酞,不变色,变红,酸溶液,2酸与活泼金属反响,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,与稀盐酸反应,与稀硫酸反应,镁,锌,铁,酸,+,活泼金属,盐+氢气,3酸与金属氧化物的反响,现 象,化学方程式,铁锈+盐酸,铁锈+硫酸,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,铁锈消失，生,成黄色溶液,酸+金属氧化物 盐+水,二、常见的碱,1、几种常见的碱,1氢氧化钠NaOH,俗称烧碱、火碱或苛性钠,实验10-6,实 验,现 象,分 析,观察NaOH的颜色、状态,将NaOH放在表面皿上一会,将NaOH放在盛有少量水的试管，并用手触摸外壁,白色、固体,外表潮解,NaOH有吸水性,试管发热,NaOH溶解放热,潮解,物质暴露在空气中吸收水分并逐渐溶解的现象,NaOH可以做枯燥剂，枯燥H2、O2、NH3等气体,不能枯燥CO2、SO2等,氢氧化钠,氢氧化钠有强烈的腐蚀性,！,注意,使用NaOH 必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被腐蚀。,不慎将NaOH沾到皮肤上，立即用大量的清水冲洗，再涂上,硼酸溶液。,用途,NaOH是严重重要化工原料，广泛用于肥皂、,石油、造纸、纺织、印染等工业,洗净的鸡爪 在NaOH液中放置 一段时间的鸡爪,氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱，常用的碱还有氢氧化钾KOH、氨水NH3的水溶液等。,2氢氧化钙 Ca(OH)2,氧氧化钙俗称,消石灰,或,熟石灰,生石灰与水反响：,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,反响放出大量的热,氢氧化钙对皮肤衣物也有腐蚀作用,！,2、,碱的化学性质,1碱与指示剂作用,加紫色石蕊溶液,加无色酚酞溶液,氢氧化钠溶液,氢氧化钙溶液,蓝色,蓝色,红色,红色,碱溶液,+紫色石蕊,+无色酚酞,蓝色,红色,2碱与CO2反响,NaOH+CO,2,氢氧化钠固体要密封保存,Ca(OH),2,+,c,O,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,2,NaOH如果不密封保存会怎么样,？,写出SO3与NaOH反响的方程式,NaOH+SO,3,=Na,2,SO,4,+H,2,O,2,=CacO,3,+H,2,O,注意：,可溶性的,碱,才具有这样的性质,三、溶液的,导电性,为什么酸或碱都有一,些共同的性质呢？,HCl溶液,H,2,SO,4,溶液,NaOH,溶液,Ca(OH),2,溶液,H,2,O,C,2,H,5,OH,注：水有极弱的导电性，需,用更精确的仪器才能测出,盐酸、氢氧化钠溶液导电的原因,HCl,水,电离,HCl在水溶液中能电离出离子：,NaOH,Na,+,+OH,-,水,电离,H,2,SO,4,H,+,+SO,4,2-,水,电离,同样：,由于溶液中存在,自由移动,的带电粒子,，在外加电场的,作用下定向移动，从而导电。,思考：,NaCl晶体、NaOH固体能导电吗？,为什么？,H,+,+Cl,-,溶于水,离解,氯化钠晶体,Cl,-,Na,+,Cl,-,和,自由离子,Na,+,Cl,-,Na,+,Cl,-,Na,+,Cl,-,Na,+,Cl,-,Na,+,Cl,-,Na,+,Cl,-,Na,+,Cl,-,Na,+,电离方程式的书写：,1,.写,2,.拆,3.,平,H,2,SO,4,H,+,+SO,4,2,-,2,练习,：,写出NaCl、MgCl,2,、,Al,2,(SO,4,),3,电离方程式,Ca(OH),2,Ca,2+,+OH,-,2,书写原那么：1、电离发生在正、负价元素原子或原子团之间，分别成为阴阳离子；,2、原子团一般不分开；,3、溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数相等。溶液呈电中性。,4、只有可溶性物质才能电离,HCl NaOH,H,2,SO,4,Ca(OH),2,NaCl MgCl,2,Al,2,(SO,4,),3,写出以下物质的电离方程式,=H,+,+Cl,-,=2H,+,+SO,4,2-,=Na,+,+OH,-,=Ca,2+,+2OH,-,=Na,+,+Cl,-,=Mg,2+,+2Cl,-,=Al,3+,+SO,4,2-,2,3,练习：1、K2SO4溶液中有n个K+，那么有 个SO42-,2、Mg(NO3)2和NaNO3混合液中有a个Mg2+和b个Na+，那么NO3-,应为 个。,n2,2a+b,HCl,H,2,SO,4,HNO,3,HBr,=H,+,+Cl,-,=2H,+,+SO,4,2-,=H,+,+NO,3,-,=H,+,+Br,-,=,Na,+,+,H,+,+SO,4,2-,酸根离子,酸：电离生成的,阳离子,全都是H,+,的化合物。,NaHSO,4,都属于酸,不属于酸,由于所有的酸溶液中都含有H+，所以酸有,一些相同的性质。,碱：电离生成的,阴离子,全都是OH,-,的化合物。,NaOH,BaOH2,KOH,CaOH2,=OH,-,+Na,+,=2 OH,-,+Ba,2+,=OH,-,+K,+,=2OH,-,+Ca,2+,由于所有的碱溶液中都含有OH,-,，所以碱有,一些相同的性质。,思考,为什么酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；而碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红呢？,Na,2,CO,3,MgSO,4