单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,提 问：什么叫原子？原子的构造？,原子是化学变化中的最小微粒,。,原子,原子核,（+）,质子（+）,中子,核外电子（）,课题2,原子的构造,核外电子分层排布示意图,氯原子构造示意图,分 层 的 排 布,第一层,第二层,第三层,第四层,第五层,第六层,第七层,一 核外电子的分层排布,电子层数,一,二,三,四,五,六,七,离核距离,近,远,能量凹凸,低,高,1、核 外 电 子 的 排 布 规 律 初中化学只描述前三层：,(1)第一层最多容纳电子数为2个；其次层最多容纳电子数为8个；最外层最多容纳电子数为8个,(2)电子总是先 排 内 层，后排 外 层。只有内层电子排满后才往外层排。,(一)、,原 子 结 构 示 意 图,2、生疏原子构造示意图,圆圈表示原子核,圈内数字表示核电荷数即质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层的电子数,最外层电子数,弧 线 表 示 电 子 层，,“2”表 示 第 一 层 上 排 有 两 个 电 子。,“6”表 示 第 二 层 上 排 有6 个 电 子。,表 示 原 子 核 内 有8 个 质 子。,8,3、表 示 意 义：以氧原子构造示意为例,推断以下原子构造示意图的正误,O Al F Na P,+1 1,+2 2,+3 2 1,+4 2 2,+5 2 3,+6 2 4,+7 2 5,+8 2 6,+9 2 7,+10 2 8,+11 2 8 1,+12 2 8 2,+13 2 8 3,+14 2 8 4,+15 2 8 5,+16 2 8 6,+17 2 8 7,+18 2 8 8,氢,氦,He,锂,铍,硼,碳,氮,氧,氟,氖,Ne,钠,镁,铝,硅,磷,硫,氯,氩,Ar,1、上面的元素中，哪些是,稀有气体元素,?哪些是,金属元素,？哪些是,非金属元素,？,(最外层电子数有什么特点?),2、元素的化学性质和原子哪些构造关系最亲切？,3、从上图可以得到哪些信息？,小结,氦,(He),(氖),Ne,(氩),Ar,稀有气体,1、稀有气体元素,原子到达稳定构造，化学性质不活泼即在化学反响中不易得失电子。,最外层有8个电子第一层为最外层时有2个电子,(锂),Li,(铍),Be,(钠),Na,(镁),Mg,(铝),Al,(钾),K,(钙),Ca,金属元素,2、金属元素,原子最外层电子数,小于 4,，,易失去电子,，化学性质较活泼。,最外层电子数到达8个电子的稳定构造,B (,碳,)C (,氮,)N(,氧,)O(,氟,)F,(,硅,)Si (,磷,)P (,硫,)S(,氯,)Cl,非金属元素,3、非金属元素,原子最外层电子数一般 4 ，,易得到电子,化学性质较活泼。,最外层电子数到达8个电子的稳定构造,(二)、原子构造与元素性质,2、金属元素,原子最外层电子数,4,，,易得到电子,化学性质较活泼。,总结:准备元素化学性质是原子的最外层电子数,最外层有8个电子第一层为最外层时有2个电子,返回,+10 2 8,+11 2 8,+12 2 8 2,+11 2 8 1,+17 2 8 7,练习:以下五种微粒中最易失去电子的是 ,最易得到电子的是 ,原子化学性质比较相像的是 。到达稳定构造的是,A B C,D E,A,E,A、D,、,二.离子的形成,钠+氯气 氯化钠,点燃,Na+Cl,2,NaCl,点燃,例如：钠在氯气中点燃生成氯化钠,+11 2 8 1,+17 2 8 7,钠原子,Na,氯原子,Cl,+11 2 8,+17 2 8 8,钠离子,Na,+,氯离子,Cl,-,NaCl,1.离子化合物,Cl,2,+NaNaCl,Cl,Na,Cl,-,Na,+,Na,+,Cl,-,8,+11,1,2,8,+11,2,8,+17,2,7,8,+17,2,8,阳离子,阴离子,失电子,得电子,+11 2 8 1,+11 2 8,钠原子,Na,钠离子,Na,+,+17 2 8 7,+17 2 8 8,氯原子,Cl,氯离子,Cl,-,争论:,1、从Na 到 Na+，原子核内的质子数变化了没有？,元素的种类发生了变化吗？,粒子的性质发生了变化吗？,2、Na 和 Na+表示同一种元素是由于 ；,但它们的化学性质不同，这是由于 。,不变,转变,它们质子数不变,最外层电子数不 一样,没有,1.离子：带电荷的原子或原子团叫离子,阴离子：带,负电荷,阳离子：带,正电荷,。,离子,金属原子 阳离子,非金属原子 阴离子,失去电子,得到电子,Na,Na,+,失去,1个电子,Mg,失去,2个电子,Mg,2+,Al,失去,3个电子,Al,3+,原子,阳离子,金属原子 阳离子,失去电子,原子构造,离子构造,返回,钠原子,钠离子,镁原子,镁离子,铝原子,铝离子,Cl,S,P,得到,1个电子,8,Cl,-,得到,2个电子,8,S,2-,得到,3个电子,P,3-,8,原子,阴离子,非金属原子 阴离子,得到电子,原子构造,离子构造,返回,氯原子,氯离子,硫原子,硫离子,磷原子,磷离子,氦He,氖Ne,氩Ar,稀有气体：,最外层已到达8个电子稳定构造氦，第一层到达2个电子稳定构造，不简洁得到或失去电子。一般不形成离子。,8,返回,2、书写离子的方法:,Mg,2+,镁离子,Cl,-,氯离子,在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1不写。,(2)离子符号的意义：,Mg,2+,上的,2,表示每个镁离子带2个单位的正电荷 O,2-,上的,2,表示每个氧离子带2个单位的负电荷,(1)离子用,离子符号,表示：,表示镁离子带2个单位正电荷。或表示镁离子,Mg,2+,S,2-,表示硫离子带2个单位负电荷。或表示硫离子,Na,+,表示钠离子带1个单位正电荷或表示钠离子,2Mg,2+,表示1个镁离子带2个单位正电荷,。,表示2个镁离子。,例题：指出以下符号的意义：,3.常见的离子,阳离子带正电荷,阴离子带负电荷,Na,+,Ca,2+,Mg,2+,Al,3+,H,+,NH,4,+,Cl,-,O,2-,OH,-,NO,3,-,SO,4,2-,CO,3,2-,钠离子 钙离子 镁离子 铝离子 氢离子 铵根离子,氯离子 氧离子 氢氧根离子 硝酸根离子 硫酸根离子 碳酸根离子,原子:,质子数=电子数,阳离子:,质子数电子数,质子数电子数,阴离子:,4、,练习,1、说出以下微粒的符号和名称：,Mg,2+,S,2-,Ne,镁离子,硫离子,氖原子,当,A,为原子时，,x=,当,A,为离子时，,x=,7,8,A,B,B是什么构造图？y为多少?,答：B是原子构造图.y=12,2、A、B两种粒子的构造示意图如下，,答复以下问题：,5.分子、原子、离子、元素与物质关系,分子,原子,元素,物,质,构 成,构成,构成,组成,离 子,构 成,金属、稀有气体,金属与非金属组成的化合物,构成物质的根本粒子有 、三种。,分子,离子,原子,1。以下物质中由分子构成的物质有 ，,由原子构成的物质有，,由离子构成的物质有,铁二氧化碳汞氧化镁氦气氧气水氯化钠氢气氯化钾,2、推断以下原子构造示意图是否正确？,+16 2 6 8,+8 2 8,+12 2 8 2,3、请写出以下示意图的名称,+2 2,+8 2 8,+17 2 8 7,+13 2 8,硫原子,氧原子,镁原子,氦原子,氧离子,氯原子,铝离子,4、铝原子Al)和铝离子Al)都属于铝元素，它们具有一样的,化学性质质子数电子数物理性质,5、以下各组粒子中，核外电子数相等的是,.Na+和Cl-.F-和Mg2+.C和N.S和S2-,6、以下粒子中，电子层到达稳定构造的,A、H B、O C、Mg D、Ar,B,B,D,指出以下各符号中“”所表示的含义：,。,。,。,-系数“”表示：,。,.,表示2个氢原子,表示2个氢离子,表示2个硫原子,表示2个硫离子,表示1个硫离子带2个单位正电荷,原子团名称,符号,离子符号,化合价,氢氧根,OH,OH,-,-1,硝酸根,NO,3,NO,3,-,-1,硫酸根,SO,4,SO,4,2-,-2,碳酸根,CO,3,CO,3,2-,-2,铵根,NH,4,NH,4,+,+1,常见原子团(根及离子符号、化合价,+1 1,+2 2,+3 2 1,+4 2 2,+5 2 3,+6 2 4,+7 2 5,+8 2 6,+9 2 7,+10 2 8,+11 2 8 1,+12 2 8 2,+13 2 8 3,+14 2 8 4,+15 2 8 5,+16 2 8 6,+17 2 8 7,+18 2 8 8,氢,氦,He,锂,铍,硼,碳,氮,氧,氟,氖,Ne,钠,镁,铝,硅,磷,硫,氯,氩,Ar,1、每个周期都是以稀有气体元素完毕。,2、每个族的最外层电子数一样。,3、其次、三周期的最外层电子数由1依次递增到8.,4、周期数和电子层数一样。,返回,