单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,原电池,原电池,请写出图片中原电池的电极反应式和电池反应方程式。,负极：,（锌片）,Zn-2e,-,=Zn,2+,氧化反应,正极：,（铜片）,2H,+,+2e,-,=H,2,反应方程式：,Zn+2H,+,=Zn,2+,+H,2,稀,H,2,SO,4,还原反应,请写出图片中原电池的电极反应式和电池反应方程,按下图所示,将置有锌片的,ZnSO,4,溶液和置有铜片的,CuSO,4,溶液分别通过导线与电流计连接，有什么现象,?,电流计指针不偏转，且铜片和铁片上均无明显现象（即,:,无电子定向移动）,探究实验,ZnSO,4,Zn Cu,CuSO,4,A,上述装置构成了原电池吗？为什么？,思考,按下图所示,将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的C,在探究实验的装置中架上,盐桥,连通,看有什么现象？,电流计指针回到零点，,说明无电流，,未构成原电池,。,电流计指针偏转，,有电流通过电路，,是,原电池,装置,;,(2),然后取出盐桥，又将看到什么现象,?,探究实验,盐桥：在,U,形管中装满用饱和,KCl,溶液和琼胶作成的冻胶。,ZnSO,4,Zn Cu,CuSO,4,A,原电池完整版人教版,1,原电池完整版人教版,1,在探究实验的装置中架上盐桥连通,看有什么现象？电流计指针回到,盐桥的作用：,Cl,-,向锌盐方向移动，,K,+,向铜盐方向移动，使,Zn,盐和,Cu,盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从,Zn,极流向,Cu,极。,此装置优点：,能稳定长时间放电,原电池完整版人教版,1,原电池完整版人教版,1,盐桥的作用：此装置优点：能稳定长时间放电原电池完整版人教版1,按课本,P71,图,4-1,所示,将置有锌片的,ZnSO,4,溶液和置有铜片的,CuSO,4,溶液分别通过导线与电流计连接，,探究实验,2,电流计指针偏转,指示电子是由锌极流向铜极有电流通过电路,是原电池装置,;,有盐桥时,现象,:,由两个半电池组成，锌,和锌盐组成锌半电池，铜和,铜盐组成铜半电池；每个半,电池中的电极与电解质溶液,互不反应，中间通过盐桥连接形成闭合回路。,装置特点：,原电池完整版人教版,1,原电池完整版人教版,1,按课本P71图4-1所示,将置有锌片,探究实验,1:,将锌电极和铜电极分别通过导线与电流计连接,并使锌电极和铜电极,不接触,同时浸入到装有硫酸铜溶液的烧杯中，观察电流计指针方向、锌电极变化及其读数的变化。,锌极变细，铜极变粗；,现象,:,实际：随着时间的延续,铜极上很快就聚集了许多氢气泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔开，这样就增加了电池的内阻，使电流不能畅通。这种作用称为极化作用。锌片上也逐渐被铜覆盖,电流计指针偏转角度逐渐变小直至为零。,用什么办法可避免,Cu,2+,在锌片上也还原析出铜,以延长电池放电时间提高供电效率,?,设想：把锌电极与,CuSO,4,溶液分开,思考,:,一、对锌铜原电 池工作原理的进一步探究,理论：电流计指针偏转,指示电子是由锌极流向铜极,;,原电池完整版人教版,1,原电池完整版人教版,1,探究实验1:将锌电极和铜电极分别通过导线与电流计连接,并使锌,1,、确定该原电池的正、负极，并写出原电池中的两个电极反应和电池反应方程式。,2,、盐桥起什么作用？,ZnSO,4,Zn Cu,CuSO,4,A,交流研讨,原电池完整版人教版,1,原电池完整版人教版,1,1、确定该原电池的正、负极，并写出原电池中的两个电极反应和电,三、由两个半电池组成原电池的工作原理,(1),把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适当方式连接，可以获得电流。,在这类电池中，用还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子。,（,2,）电解质溶液的选择,两个半反应分别在两个烧杯中进行，则左右两个烧杯中的电解质溶液应与电极材料具有相同的阳离子。,在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过阴阳离子的定向运动而形成内电路。,原电池完整版人教版,1,原电池完整版人教版,1,三、由两个半电池组成原电池的工作原理 (1)把氧化反应和,二、双液原电池的工作原理分析,电极反应：,负极（,Zn,）：,Zn-2e,-,=Zn,2+,（氧化反应）,正极（,Cu,）：,Cu,2+,+2e,-,=Cu,（还原反应）,电池总反应：,Zn+Cu,2+,=Zn,2+,+Cu,2,、判断电子的流动路线？溶液中阴、阳离子移动趋势？,外电路：,电子由负极（,Zn,片）流向正极（,Cu,片）；,内电路：,阳离子移向正极（,Cu,片）；阴离子移向负极（,Zn,片）。,1,、确定该原电池的正、负极，并写出原电池中的两个电极半反应和电池反应方程式。,（,1,）是离子通道，与外电路的电子通道相衔接；（,2,）是离子库，为保持溶液电中性，氧化作用产生的,Zn2+,需要阴离子来补充，,Cu2+,发生还原反应，需要阳离子来补充；而作为,KCl,饱和溶液盐桥有足够的离子供给，所以是离子库。,3,、盐桥的作用（参考课本,P72,第三段）,-,+,原电池完整版人教版,1,原电池完整版人教版,1,二、双液原电池的工作原理分析电极反应：负极（Zn）：Zn-2,氧化反应,Zn-2e,-,=Zn,2+,铜锌原电池,电解质溶液,盐桥,失,e,-,，沿导线传递，有电流产生,还原反应,Cu,2+,+2e,-,=Cu,阴离子,阳离子,负极,正极,阳离子,铜锌双液原 电 池 原 理,外电路,内电路,Zn+,Cu,2+,=Zn,2+,+,Cu,2e,-,电极反应总式：,化学能,电能,氧化还原反应,原电池反应本质：,原电池完整版人教版,1,原电池完整版人教版,1,氧化反应Zn-2e-=Zn2+铜锌原电池电解质溶液失e-，,四、原电池的设计,活泼性不同 的两种金属。,如锌铜原电池，锌作负极，铜作正极,金属和非金属。,如锌锰干电池，锌作负极，石墨棒作正极,金属和化合物。,如铅蓄电池，铅板作负极，,PbO,2,作正极,惰性电极。,如氢氧燃料电池中，两根电极均可用,Pt,（电池的电极必须导电）,电解质溶液一般要能够与负极发生反应。但若是两个半反应分别在两个烧杯中进行，则左右两个烧杯中的电解质溶液应 与,电极材料具有相同的阳离子,。,原电池完整版人教版,1,原电池完整版人教版,1,四、原电池的设计活泼性不同 的两种金属。如锌铜原电池，锌作,1,、依探究实验的原理，按以,下反应设计一个能持续产生电流的原电池装置，画出装置图。,Cu+2AgNO,3,=Cu(NO,3,),2,+2Ag,课堂练习,AgNO,3,Ag Cu,Cu(NO,3,),2,A,说明：盐桥为含有琼胶的,KNO3,饱和溶液,原电池完整版人教版,1,原电池完整版人教版,1,1、依探究实验的原理，按以下反应设计一个能持续产生电流的原电,2,、根据上述原理，为获得较长时间的稳定电流，如何将“,Zn-,稀,H,2,SO,4,-Cu”,组成的原电池（如左下图）进行简单改装？,课堂练习,A,稀,H,2,SO,4,锌片 铜片,ZnSO,4,Zn Cu,H,2,SO,4,A,原电池完整版人教版,1,原电池完整版人教版,1,2、根据上述原理，为获得较长时间的稳定电流，如何将“Zn-,3.,判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，说明理由；若是，指出正负极名称并写出电极反应式。,(A)(B),(C)(D),CuCl,2,FeCl,3,A,Cu,C,原电池完整版人教版,1,原电池完整版人教版,1,3.判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，说明理由；若是，指,4,.,依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。,请回答下列问题：,（1）电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；,（2）银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_；,（3）外电路中的电子是从_电极流向_电极。,铜,AgNO,3,正,2Ag+2e-=2Ag,Cu-2e-=Cu2+,Ag,Cu,原电池完整版人教版,1,原电池完整版人教版,1,4.依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=,5.,试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个,能持续产生电流的,原电池。,Zn+2AgNO,3,=Zn(NO,3,),2,+2Ag,2Fe,3+,+Fe=3Fe,2+,(3),Cu+2 Fe3+=Cu2+2Fe2+,原电池完整版人教版,1,原电池完整版人教版,1,5.试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个能持续产生电流的原,