单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,不同类型的晶体,不同类型的晶体,【,教学目标,】,：,1,认识物质的多样性与微观结构的关系。,2,认识离子晶体、原子晶体、分子晶体 的特点。,【,教学重点,】,：,不同类型的晶体的结构、构成微粒、物 理性质等特征,【,教学难点,】,：,判断晶体类型、构成微粒,【,教学过程,】,：,【教学目标】：【教学过程】：,干冰,氯化钠,水晶,钻石,干冰氯化钠水晶钻石,食盐晶体,雪花,金刚石,-,像上述这些有规则的几何外形的固体物质，称为,晶体,。,食盐晶体雪花金刚石-像上述这些有规则的几何外形的固体物质,【,问题探究,1】,晶体为什么具有规则的几何外形呢,?,【问题探究1】晶体为什么具有规则的几何外形呢?,初三化学专题复习：不同类型的晶体课件-人教版,初三化学专题复习：不同类型的晶体课件-人教版,【,问题探究,1】,晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果,晶体为什么具有规则的几何外形呢,?,微观,宏观,决定,反映,【问题探究1】晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的,（,1,）构成晶体的微粒有哪几种？,你知道吗,（,2,）,微粒之间有哪些类型的相互作用？,原子、分子和离子,离子键、共价键以及分子间作用力,（1）构成晶体的微粒有哪几种？你知道吗（2）微粒之间有哪些类,晶体的类型,离子晶体,分子晶体,原子晶体,金属晶体,根据晶体构成微粒和相互作用不同分为四种类型：,晶体的类型离子晶体根据晶体构成微粒和相互作用不同分为四种类,思考,1,：,NaCl,晶体中存在哪些微粒？,如何结合成晶体的？,氯化钠,思考1：NaCl晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？氯,NaCl,的晶体结构示意图,Cl,-,Na,+,NaCl的晶体结构示意图Cl-Na+,小结,：,在,NaCl,晶体中,(,填存在或不存在,),分子,存在许多,离子和,离子,以,键相结合,阴阳离子的个数比为,，因此,NaCl,表示的含义是,。,不存在,Na,+,Cl,-,离子,1,：,1,晶体中钠离子与氯离子个数比为,1,：,1,在,NaCl,晶体中每个,Na,+,同时吸引着个,Cl,-,，每个,Cl,-,同时吸引着,个,Na,+,。,【,问题探究,】,小结：在NaCl晶体中,(填存在或不存在)分,定义：,离子晶体的特点,：,形成离子晶体的物质：,阴、阳离子,间通过,离子键,结合有规则排列,而成的晶体叫做离子晶体。,1,、离子晶体,例如：,KOH,、,CuSO,4,、,NH,4,Cl,、,CaO,等离子化合物,1,、无单个分子存在；如：,NaCl,不表示分子式。,2,、熔沸点较高，硬度较大。水溶液或者熔融状态下均导电。,有些离子晶体溶于水，有些难溶于水。,强碱、部分金属氧化物、大部分盐类。,定义：离子晶体的特点：形成离子晶体的物质：阴,思考,2,：,干冰晶体中存在哪些微粒？,如何结合成晶体的？,代表一个,CO,2,分子,分子间作用力,共价键,思考2：干冰晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？代表一,干冰晶体发生汽化或熔化时，需克服的是哪一种作用力？,【,问题探究,3】,干冰晶体的化学性质是活泼还是稳定取决于哪一种作用力？,干冰晶体发生汽化或熔化时，需克服的是哪一种作用力？【问题探,2,、,分子晶体,什么叫分子晶体,？,分子晶体的特点,？,哪些物质可以形成分子晶体,？,分子,间通过,分子间作用力,结合成的晶体。,有单个分子存在；化学式就是分子式。,熔沸点较低，硬度较小。,固态和液态均不导电,卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物、酸、常见有机物等。,例如：,H,2,、,Cl,2,、,He,、,HCl,、,H,2,O,、,CO,2,等,2、分子晶体什么叫分子晶体？分子间通过分子间作用力结合成的晶,思考,4,：,金刚石晶体中存在哪些微粒？,如何结合成晶体的？,下一步,思考4：金刚石晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？下一,109,28,金刚石的晶体结构示意图,共价键,返回,10928金刚石的晶体结构示意图共价键返回,3,、,原子晶体,什么叫原子晶体？,原子晶体的特点？,哪些物质属于原子晶体？,原子,间通过,共价键,结合成的具有,空间网状结构,的晶体。,无单个分子存在,熔沸点很高，硬度很大,。,难溶于水，一般不导电,金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。,3、原子晶体什么叫原子晶体？原子间通过共价键结合成的具有空间,晶,体,硅,晶,180,109,28,Si,o,二氧化硅的晶体结构示意图,共价键,返回,18010928Sio二氧化硅的晶体结构示意图共价键返,【,问题探究,4】,构成,SiO,2,晶体的微粒是什么？,SiO,2,晶体中有单个的,SiO,2,分子存在吗？,每个,Si,与,个,O,以共价键相结合？,每个,O,与,个,Si,以共价键相结合？,SiO,2,化学式,SiO,2,中的,1,：,2,代表的是什么含义？,1,摩,SiO,2,中有,_,摩,Si-O,键？,1,摩金刚石,中有,_,摩,C-C,键？,【问题探究4】构成SiO2晶体的微粒是什么？SiO2晶,石墨,石墨为什么,很软,？,石墨的熔沸点为什么很高？,石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。,石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。,所以，石墨称为混合型晶体。,混合型晶体,拓展视野,石墨的结构,石墨石墨为什么很软？石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，,这些金属制品有哪些相似的物理性质？,大多数金属具有,金属光泽、有良好的导热、导电性和延展性,这些金属制品有哪些相似的物理性质？大多数金属具有金属光泽、有,4,、,金属晶体,什么叫金属晶体？,金属晶体的构成微粒？,金属晶体的特点？,金属单质或合金通过,金属键,形成的晶体,金属阳离子和自由电子,无单个分子存在,熔沸点，硬度有高有低,。,难溶于水，,金属光泽、有良好的导热、导电性和延展性,4、金属晶体什么叫金属晶体？金属单质或合金通过金属键形成的晶,晶体类型,离子晶体,分子晶体,原子晶体,金属晶体,熔沸点,硬 度,导电情况,较高,很低,很高,有高有低,较硬,一般很软,很硬,有硬有软,晶体不导电、熔化能导电,一般 不导电,大多良好,晶体不导电、熔化不导电,微粒种类,微粒间的作用力,离子,分子,原子,离子键,分子间作用力,共价键,金属阳离子和自由电子,金属键,晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体 熔沸点 硬 度导,一般情况下，熔沸点高低顺序是,晶体,晶体,晶体。,原子,离子,分子,【,知识拓展,】,一般情况下，熔沸点高低顺序是 晶体,晶体类型的判断,从性质上判断,：,熔沸点和硬度；,(,原子晶体：高；,离子晶体：中；分子晶体：低,),熔融状态的导电性。,(,导电：化合物就是离子晶体,),晶体类型的判断从性质上判断：,2,、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是,(),A.,食盐和蔗糖熔化,B.,钠和硫熔化,C.,碘和干冰升华,D.,二氧化硅和氧化钠熔化,1,、判断下列晶体所属的晶体类型？,蔗糖、冰、铁、,BaSO,4,、金刚石、,冰醋酸、尿素、水晶、,Na,2,O,C,课 堂 练 习,2、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型,2,、,下列物质属于原子晶体的化合物是（）,A.,金刚石,B.NaOH,C.,二氧化硅,D.,干冰,C,【,小试牛刀,】,2、下列物质属于原子晶体的化合物是（）C【小试,3,、下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：,CaCl,2,属于离子晶体 ,SiCl,4,是分子晶体 ,NaCl,熔沸点较高,MgCl,2,水溶液不能导电,NaCl,MgCl,2,CaCl,2,SiCl,4,熔点（）,801,712,782,-68,沸点（）,1465,1418,1600,57,与表中数据一致的说法有（）,A.,仅,B.,仅,C.,和,D.,和,D,3、下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：CaCl2,【,板书设计,】,类 型,离子晶体,分子晶体,原子晶体,金属晶体,构成晶体的 微 粒,阴阳离子,分子,原子,金属阳离子和自由电子,微 粒 间,作 用 力,离子键,分子间作用力,共价键,金属键,是否存在“分 子”,无,有,无,无,硬 度,原子晶体离子晶体分子晶体,熔 沸 点,原子晶体离子晶体分子晶体,实 例,不同类型的晶体,一、晶体,:,1.,定义：,2.,分类：离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体,二、不同类型晶体的性质,【板书设计】类 型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体,1,有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。,2,一个人的价值在于他的才华，而不在他的衣饰。,3,生活就像海洋，只有意志坚强的人，才能到达彼岸。,4,读一切好的书，就是和许多高尚的人说话。,5,最聪明的人是最不愿浪费时间的人。,6,不要因为怕被玫瑰的刺伤到你，就不敢去摘玫瑰。,7,大多数人想要改造这个世界，但却罕有人想改造自己。,8,命运把人抛入最低谷时，往往是人生转折的最佳期。谁若自怨自艾，必会坐失良机！,1有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。,