常见的酸和碱,人教版 九年级,第十单元课题,1,一、什么是酸和碱,盐酸（,HCl,）、硫酸（,H,2,SO,4,）等酸在组成上有什么共同特征？,HCl=H,+,+Cl,-,H,2,SO,4,=2H,+,+SO,4,2-,象这种溶于水后，离解出的阳离子全是氢离子的化合物就叫酸,石灰水（,Ca(OH),2,）、氢氧化钠（,NaOH,）等碱在组成上有什么共同特征？你能写出它们溶于水时的离解方程式，并给碱下个定义 吗,Ca(OH),2,=Ca,2+,+2OH,-,NaOH=Na,+,+OH,-,溶于水后，离解出的阴离子全是氢氧根离子的化合物就叫碱,1,、浓盐酸和浓硫酸,浓盐酸,浓硫酸,颜色状态,打开瓶盖,后的现象,气味,无色液体,无色、,粘稠,、,油状,的液体,瓶口有,白雾,无现象,有刺激性气味,无气味,二、常见的酸,（,1,）盐酸是,HCl,气体的水溶液，,HCl,气体极易溶于水（,1,：,500,）,（,2,）,浓盐酸具有很强的,挥发性,，挥发出来的,HCl,气体,溶解,在空气中的水蒸气中，形成,盐酸小液滴,白雾,敞口放置在空气中的浓盐酸质量将如何变？,溶质的质量分数将如何变？,浓盐酸,（,1,）吸水性：,浓硫酸可吸收空气中的水分。,用途：,作干燥剂,【,例如,】,实验室要想得到干燥的二氧化碳气体可将气体通过,浓硫酸,敞口放置在空气中的浓硫酸质量将如何变？,溶质的质量分数将如何变？,浓硫酸,如果浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长的时间，请同学们从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？,溶质,溶剂,溶液,溶质的,质量分数,浓硫酸,浓盐酸,不变,变小,变大,不变,变小,变小,变大,变小,浓硫酸,（,2,）脱水性,实验,放置一会儿后的现象,用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,用小木棍蘸少量浓硫酸,将浓硫酸滴到一小块布上,滴有浓硫酸的部位变黑，甚至烧成洞,纸上显出黑色字迹,蘸有浓硫酸的部位变黑,浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性。,如何稀释浓硫酸,是将水注入浓硫酸呢,?,还是将浓硫酸注入水呢,?,注意！,在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌；,切不可将水倒进浓硫酸里。,如果不慎硫酸沾到皮肤或者衣服，,应立刻用大量水进行冲洗。,浓硫酸,1,、与酸碱指示剂反应,酸溶液能使,紫色,石蕊试液变,红色,，,酸溶液不能使无色酚酞试液变色。,碱溶液能使,紫色,石蕊,试液,变,蓝,色,碱溶液能使,无色酚酞试液,变,蓝,色,三、常见酸的化学性质,2,、与,某些,金属反应,金属,+,酸 盐,+,氢气,与稀盐酸反应,与稀硫酸反应,镁,锌,铁,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,Fe+2HCl=,FeCl,2,+H,2,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=,FeSO,4,+H,2,三、常见酸的化学性质,金属是氢以前的金属，酸是稀盐酸、稀硫酸,置换反应,现象,铁锈（,Fe,2,O,3,）和盐酸（或硫酸）,CuO,和硫酸（或盐酸）,红棕色的铁锈消失，溶液由无色变成,黄色,。,黑色,CuO,消失，溶液由无色变成,蓝色,。,三、常见酸的化学性质,3,、与某些金属氧化物反应,Fe,2,O,3,+6HCl=2,FeCl,3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,3,、与某些金属氧化物反应,金属氧化物,+,酸 盐,+,水,与稀盐酸反应,与稀硫酸反应,Fe,2,O,3,CuO,Fe,2,O,3,+6HCl,=2,FeCl,3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=,Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,CuO+2HCl,=,CuCl,2,+H,2,O,CuO+H,2,SO,4,=,CuSO,4,+H,2,O,利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？,三、常见酸的化学性质,三、常见酸的化学性质,1,、与酸碱指示剂反应,2,、与,某些,金属反应,金属,+,酸 盐,+,氢气,3,、与某些金属氧化物反应,金属氧化物,+,酸 盐,+,水,