单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学计量在实验中的应用,一,、物质的量在化学实验中的应用,含义：单位体积溶液里所含溶质,B,的物质的量，称为,B,的物质的量浓度。,符号,C,B,单位,mol/L,。,表达式：,物质的量浓度（,mol/L,）,=,C,B,=,n,B,/V,),(,),(,L,mol,溶液的体积,溶质的物质的量,二、,物质的量浓度溶液的配制,例：,怎样配制,100,mL,1.00,mol/L,的,NaCl,溶液,？,简单步骤：,计算,称量,溶解,冷却,洗涤,定容,摇匀,转移到试剂瓶,转移,托盘天平、药匙或量筒、,烧杯、玻璃棒、,容量瓶、,胶头滴管、,、实验仪器,容量瓶的规格,常用的有：,50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml,配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液,容量瓶使用注意事项,1,.,使用前检查是否漏水,2,.,使用前用蒸馏水洗净,3,.,不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解,4.,溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应,(,如,NaOH,、,H,2,SO,4,未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高,),浓溶液的稀释,稀释原理：稀释前后溶质的物质的量不变,c(,浓溶液,),V(,浓溶液,)=c(,稀溶液,),V(,稀溶液,),(,体积单位不一定用升，相同则可）,误差分析：,根据上述公式推断实验过程中，分析实验,过程中哪些操作会引起,m,或,aq,的变化，如果可以使其变化，则对,造成误差,=,n,m,B,M,B,Vaq,1,）,称量时左盘高,右盘低,2,）称量,5.3g,固体时称量物放在右盘,而砝码放在左盘,、称量产生误差,）量筒量取液体药品时仰视读数,）量筒量取液体药品时俯视读数,偏小,偏小,偏小,偏大,、溶解、转移、洗涤产生误差,6,）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,7,）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中,）溶解过程中有少量液体溅出烧杯,偏小,偏小,偏小,9,）定容时俯视刻度,0),定容时液面低于刻度线,1,）,未等溶液冷却就定容,8,）定容时仰视刻度,2,）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液,、定容误差,13),摇匀后发现液面低于刻度再加水,偏小,偏小,偏小,偏大,偏大,偏大,14.,原容量瓶洗净后未干燥或含有少量的水,15.,摇匀后发现液面低于刻度,16.,往容量瓶中加水时有少量加到瓶外,均无影响,思考：,若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？,能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,不能,!,实验宣告失败必须重新配制,!,容量瓶的使用“六忌”：,一忌用容量瓶溶解固体；,二忌用容量瓶稀释浓溶液；,三忌把容量瓶加热；,四忌把容量瓶当作反应容器；,五忌用容量瓶长期存放溶液；,六忌瓶塞互换。,物质的量的浓度和质量分数关系,