单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第二章 分子结构与性质,第一节 共价键,第二章 分子结构与性质第一节 共价键,1,相邻原子之间强烈的相互作用叫做,。,化学键,化学键的类型,离子键,共价键,金属键,原子通过得失电子，,形成,阴阳离子,，产生,静电作用,而形成的,相互作用,原子,间通过,共用电子对,所形成的,相互作用,复习,相邻原子之间强烈的相互作用叫做,2,（一）共价键的形成条件,:,一般是,非金属原子之间,，因成键原子最外层电子未达到饱和状态，通过形成共用电子对成键。如：,H,2,、,N,2,、,HCl,、,H,2,O,、,HF,H,H N,N,H,Cl H,O,H H,F,电子式,结构式,一、共价键,特例：,AlCl,3,、,CuCl,2,、,(CH,3,COO),2,Pb,（一）共价键的形成条件:一般是非金属原子之间,3,2,、键的类型与成键原子电负性的关系：,科学探究,原子,Na Cl,H Cl,C O,电负性,电负性之差,结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是 键；而 键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。,0.9 3.0,2.1,2.1,3.0,0.9,2.5,3.5,1.0,离子,共价,2、键的类型与成键原子电负性的关系：科学探究原子Na,4,（二）共价键的存在：,非金属单质,H,2,、,O,2,、,Cl,2,、,C,共价化合物,HCl,、,CO,2,含有原子团的离子化合物中,复杂离子内部,的非金属原子之间,如：,NaOH,中的,O-H,；,NH,4,Cl,中的,N-H,；,Na,2,O,2,中的,O-O,（三）极性和非极性共价键：,非极性键：同种元素原子间如,H,2,；,极性键：不同元素原子间如,HCl,、,CO,2,（二）共价键的存在：非金属单质 H2、O2、Cl2、C,5,H,2,He,O,2,F,2,Ne,P,4,S,8,Cl,2,Ar,N,2,哪些分子中存在共价键？哪些是单原子分子？,H2HeO2F2NeP4S8Cl2ArN2哪些分子中存在共价,6,课堂练习,1,、下列物质中,既含有离子键,又含有共价键的是,(),A.H,2,O B.CaCl,2,C.NaOH D.Cl,2,C,2,、下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成共价键的是,(),A.K B.Ca C.I D.Ne,C,3,、判断下列电子式书写是否正确,课堂练习1、下列物质中,既含有离子键,又含有共价键的是(,7,4,、下列说法正确的是（）,A,、离子化合物可以含共价键,B,、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，但是共价化合物只能含有共价键,C,、共价化合物可以含离子键,D,、离子键、共价键、金属键和氢键都是化学键,AB,课堂练习,4、下列说法正确的是（）A、离子化合物可以含共价键A,8,学与问,（四）共价健形成的本质,共价键形成理论一：电子配对法,如：,H +O +H H O H,你能用电子式表示,H,2,、,HCl,、,Cl,2,的形成过程吗？,两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢？,可用电子云来描述共价键的形成过程吗？,学与问（四）共价健形成的本质共价键形成理论一：电子配对法,9,共价键形成理论二：电子云重叠法,(,价键理论,),本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生,，自旋方向,的,电子形成,，两原子核间的电子密度,，体系的能量,。,重叠,相反,未成对,共用电子对,增加,降低,形成条件：,A,、两原子电负性,或,。,B,、一般成键原子有,电子。,C,、成键原子的原子轨道在空间,。,相同,相近,未成对,重叠,共价键形成理论二：电子云重叠法(价键理论)本质：成键原子相,10,2,、,HCl,分子的形成过程（,s-p,键,）,3,、,Cl,2,分子的形成过程（,p-p,键,）,Cl,Cl,Cl Cl,1,、,H,2,分子的形成过程,s-s,电子云重叠法解析分子形成过程,键,2、HCl分子的形成过程（s-p 键）3、Cl2分子的形成,11,Pz,Pz,键,y,N,N,z,z,y,科学探究,p32,1.N,2,分子形成,z,z,y,y,x,x,z,z,x,PzPz键yNNzzy科学探究p321.N2分,12,4,、,N,2,分子的形成,（,p-p,键和,p,-,p,键）,由于,键重叠程度要比,键小,所以,键,的,强度,要,比,键小,。,z,z,y,y,x,x,z,z,x,4、N2分子的形成（p-p键和p-p 键）由于键重叠程,13,1,、,键,：,沿健轴,(,两原子核的连线,),方向,以“头碰头”的方式,发生原子轨道,(,电子云,),的重叠所形成的共价键称为,键,单键,特点：轴对称,(,即以形成化学键的两原子核为连线,为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变,),S-S,重叠,S-P,重叠,P-P,重叠,（五）共价健成键的两种类型,（电子云重叠理论）,1、键：沿健轴(两原子核的连线)方向以“头碰头”的方,14,2,、,键,：,两个原子沿,键轴平行,以,“,肩碰肩,”,方式发生原子轨道,(,电子云,),重叠,所形成的共价键称为,键。,(,只有在生成,键后，余下的,p,轨道才能生成,键,),z,z,y,y,x,x,z,z,x,特点：镜像对称,(,重叠形成的电子云由两块形成，,分别位于两原子核构成的平面的两侧，互为镜像,),2、键：两个原子沿键轴平行以“肩碰肩”方式发生原子轨道(电,15,键与,键的判断,一般来说：,共价,单键,为,键；,共价,双键,中有一个,键，另一个是,键。如：,CH,2,=CH,2,；,共价,三键,由一个,键和两个,键组成。,键与键的判断一般来说：,16,科学探究,3,、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别是由几个,键和几个,键组成。,科学探究3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别是由几个键和,17,键与,键的对比,键,键,重叠方式,重叠方向,重叠形状,重叠程度,电子能量,“,头碰头”,“,肩碰肩”,沿键轴的方向,与轨道对称轴相互平行的方向,轴对称,镜面对称,大,小,较低，较稳定,较高，较活泼,键与键的对比键键重叠方式重叠方向重叠形状重叠程度电子,18,（六）共价键的特点,为什么不能形成,H,3,、,H,3,O,、,H,2,Cl,和,Cl,3,分子？,成键原子电子云的重叠程度与共价键的稳定性有关系吗？,如：,HCl,共价键的方向性,共价键的饱和性,（六）共价键的特点为什么不能形成H3、H3O、H2Cl和Cl,19,按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就是共价键的,饱和性；,成键电子的原子“轨道”重叠越大，核间电子云密度越大，所形成的共价键越牢,（最大重叠原理）,，故成键原子的“轨道”必须在各自密度最大的方向上重叠，这就是,方向性。,按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可,20,形成条件：,在成键原子中，一方必须有,孤对电子,，另 一方必须有容纳孤对电子的空轨道。,凡共用电子对,仅由一个原子提供,，而跟另一个原子或离子的空轨道共用而形成的共价键。,（七）配位键,形成条件：在成键原子中，一方必须有孤对电子，另 一方必须有,21,一、共价键,1,、,键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如,H-H,键。,类型：,s,s,、,s,p,、,p,p,等。,2,、,键：由两个原子的,p,电子“肩并肩”重叠形成。,特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。,3,、由原子轨道相互重叠形成的,键和,键总称价键轨道。,4,、判断共价键类型规律：共价单键是,键；而共价双键中有一个,键，另一个是,键；共价三键由一个,键和两个,键组成,小结小结,一、共价键小结小结,22,人教版化学选修三第二章第一节共价键课件,23,人教版化学选修三第二章第一节共价键课件,24,1,、关于乙醇分子的说法正确的是（）,A,、分子中共含有,8,个极性键,B,、分子中不含非极性键,C,、分子中只含,键,D,、分子中含有,1,个,键,C,课堂练习,1、关于乙醇分子的说法正确的是（）C课堂练习,25,课堂练习,7,3,课堂练习73,26,课堂练习,3,、下列分子中含有非极性键的是共价化合物是 （）,A,、,F,2,B,、,C,2,H,2,C,、,Na,2,O,2,D,、,NH,3,B,课堂练习3、下列分子中含有非极性键的是共价化合物是,27,、下列微粒中原子最外层电子数均为,8,的是,(),PCl,5,NO,2,NF,3,CO,2,BF,3,、写出下列物质的电子式,（,1,）,Br,2,；（,2,）,CO,2,；（,3,）,PH,3,（,4,）,NaH,；,(5)Na,2,O,2,；,巩固练习,、下列微粒中原子最外层电子数均为8的是()、写出下,28,1,、键能：,是气态基态原子形成,1mol,化学键释放的最低能量。,化学键的形成要释放能量,化学键的断裂要吸收能量,键能越大，化学键越稳定，越不容易断裂,表征化学键性质的物理量,二、键参数,1、键能：是气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。化,29,键能的运用,（,1,）通过键能判断物质反应活性,如：比较,N,和,P,；,N,2,和,P,4,的反应活性,解析：非金属性,NP,，,N,比,P,更容易得电子有更大的反应活性；,P,P,键能,201kJ/mol,；,NN,键能,941.69kJ/mol,，故,N,2,比,P,4,的反应活性小,P,P,P,P,键能的运用PPPP,30,又如：已知,C-C,、,C=C,、,CC,键能分别为,347.7kJ/mol,、,615kJ/mol,、,812kJ/mol,，,利用这些数据说明乙烷、乙烯、乙炔的反应活性？,解析：C=C键能小于C-C键能的两倍，CC 键能小于C-C键能的三倍，说明乙烯、乙炔中键不牢固，容易被试剂进攻发生加成反应。,又如：已知C-C、C=C、CC键能分别为347.7kJ/m,31,（,2,）求近似反应热。如：,求,1molN,2,完全反应合成,NH,3,的反应热,解析：对反应,N,2,+3H,2,=2NH,3,，查表知,NN,、,H-H,、,N-H,的键能分别为,946kJ/mol,、,436.0kJ/mol,、,390.8kJ/mol,，,则,1molN,2,完全反应的反应热是：,946kJ +436.0kJ2,390.8kJ6,526.8kJ,答：,1molN,2,完全反应合成,NH,3,放出的热量是,526.8kJ,人教版化学选修三第二章第一节共价键课件,32,1.,查表知,H,H,、,Cl,Cl,、,Br,Br,、,H,Cl,、,H,Br,的键能分别是,436.0kJ/mol,、,242.7kJ/mol,、,193.7kJ/mol,、,431.8kJ/mol,、,366kJ/mol,，,对于反应,H,2,+Cl,2,2HCl,，若有,1molH,2,和,1molCl,2,反应，则：,反应热,(,体系能量增加值,),436.0kJ+242.7kJ,431.8kJ,2,184.9kJ,对于反应,H,2,+Br,2,2HBr,，若有,1molH,2,和,1molBr,2,反应，则：,反应热,(,体系能量增加值,),436.0kJ+193.7kJ,366kJ,2,102.7kJ,由计算结果知，生成,2molHCl,比生成,2mol,HBr,放出的热量多，,HBr,更容易发生热分解生成相应的单质。,思考与交流,p34,1.查表知HH、ClCl、BrBr、H,33,2,、,键长,：在分子中两个成键原子的核间平均距离叫,键长。,结论：,键长越短，,往往键能越大，共价键越稳定,阅读教材,P33,表,2,2,，请归纳第二周期的氢化物、卤族元素单质的键长之间的递变规律，其键能的变化如何？键的牢固程度如何？,2、键长：在分子中两个成键原子的核间平均距离叫键长。结论：键,34,共价半径：相同原子的共价键键长的一半称为共价半径,共价半径：