单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,黄绿,有刺激性,气,大,毒,液化,2,用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量气体飘进鼻孔,提示,(1),常见有颜色的气体：,NO,2,(,红棕色,),、,F,2,(,淡黄绿色,),、,Cl,2,(,黄绿色,),、溴蒸气,(,红棕色,),。,(2),常见有毒气体：,SO,2,、,H,2,S,、,NO,、,NO,2,、,CO,、,Cl,2,等。,Fe,：,_,(,色烟,),2Fe,3Cl,2,2FeCl,3,Cu,：,_,(,色烟,),Cu,Cl,2,CuCl,2,棕褐,棕黄,H,2,Cl,2,2HCl,苍白,Cl,2,2NaOH=,NaCl,NaClO,H,2,O,Cl,2,H,2,OHCl,HClO,Cl,2,2KI=2KCl,I,2,2FeCl,2,Cl,2,=2FeCl,3,SO,2,Cl,2,2H,2,O,=H,2,SO,4,2HCl,与金属,与非金属,(,如,H,2,),：,(,色火焰,),与,H,2,O,：,_,与碱,(,如,NaOH,),：,_,与还原,性物质,KI,溶液：,_,FeCl,2,溶液：,_,向氯水中通入,SO,2,：,_,_,提示,现象是先变红后褪色。不能用,pH,试纸测定，因为氯水中的,HClO,能将,pH,试纸漂白,。,【,记忆口诀,】,二、含氯化合物,1.,次氯酸,(,HClO,),(1),不稳定性：化学方程式为,。氯水要现用现制，保存在 试剂瓶中。,2NaCl,2H,2,O,2NaOH,Cl,2,H,2,高温,MnO,2,4HCl(,浓,),MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,。,2HClO,光,(,或,),2HCl,O,2,棕色,氯气的制取实验口诀：,弱,漂,白,粉,主要成分,，有效成分,_,2Cl,2,Ca(OH),2,=Ca(ClO),2,CaCl,2,2H,2,O,Ca(ClO,2,),CO,2,H,2,O=CaCO,3,2HClO,水解呈,性，具有强,性,Ca(ClO),2,、,CaCl,2,Ca(ClO),2,碱,氧化,成分,制取,原理,化学,性质,漂白,原理,提示,HClO,、,Na,2,O,2,、,H,2,O,2,等因为其具有强氧化性而具有漂白性；,SO,2,与有机色质加合生成无色物质而具有漂白性；活性炭有很强的吸附性，从而也有漂白作用。,白色,浅黄色,黄色,Br,-,I,-,蓝色,提示,Cl,2,的强氧化性；,HCl,的强酸性；,HClO,的强氧化性、弱酸性和不稳定性；,Cl,的性质。,4.,根据,Cl,2,H,2,OHCl,HClO,平衡移动原理，解答下列问题。,(1),用排饱和食盐水的方法收集,Cl,2,的原理是什么？,除去,Cl,2,中混有的,HCl,气体时，所选最佳试剂是什,么？,提示,可向新制氯水中加入,CaCO,3,粉末，此时,HCl,反应，而,HClO,的酸性较,H,2,CO,3,弱不反应，平衡,右移，,HClO,浓度增大。,(3),如何保存氯水？,提示,避光、密闭保存,(,棕色瓶中,),。,氯水中含有,Cl,溶液褪色,有气泡冒出,取一片淀粉,KI,试纸，置于表面皿或玻璃片上，,用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上,氯水中含有,HClO,，其漂白作,用使溶液褪色,氯水中含有,H,，,其中和,OH,使溶液褪色,向褪色后的溶液中滴加,NaOH,溶液至溶液显碱性，,若溶液不再显红色，证明红色消失是,HClO,的漂白作用引起的；,若溶液重新显红色，证明是,H,的中和作用引起的,提示,(1),不能。若用,pH,试纸测定氯水的,pH,，因为氯水中含有的,HClO,能将,pH,试纸氧化褪色。,(2),久置氯水的成分相当于稀盐酸，实验、还会出现上述现象，实验中淀粉,KI,试纸不会变蓝。,反应原理,制备装置类型,净化方法,收集气体,尾气吸收,验满,方法,(1),将湿润的淀粉,碘化钾试纸靠近盛,Cl,2,的瓶,口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。,(2),将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛,Cl,2,的瓶口，,观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，,则证明已集满。,(3),实验室制取,Cl,2,时，常常根据氯气的颜色判,断是否收集满。,注意,事项,(1),必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。,(2),为了减少制得的,Cl,2,中,HCl,的含量，所以,加热温度不宜过高，减少,HCl,挥发。,(3),实验结束后，先使反应停止并排出残留,的,Cl,2,，再拆卸装置，避免污染空气。,(4),尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收,Cl,2,，,因为溶液中含,Ca(OH),2,量少，吸收不完全。,提示,卤素单质和,H,2,反应的条件及氢化物的稳,定性：例如,F,2,和,H,2,在暗处即能爆炸,(,剧烈反应,),，,H,2,和,Cl,2,光照能爆炸，而,Br,2,和,H,2,则加热才能发生反应等，,且生成的氢化物的稳定性从,HF,至,HI,越来越差。,Cl,2,能从,KBr,、,NaI,溶液中置换出,Br,2,、,I,2,；,Br,2,能从,NaI,溶液中置换,I,2,，而不能从,NaCl,溶液中置换,Cl,2,等。,提示,这是由原子结构决定的，从,FI,，原,子的最外电子层都有,7,个电子，都易得,1,个电子形成,稳定结构，而原子半径越来越大，得电子能力逐渐,减弱，故所形成的单质具有相似性和递变性。,3.,卤素单质的特性,(1)F,2,能否从水溶液中置换出其他卤素单质？为什么？,提示,常温下，,F,2,与水剧烈反应：,2F,2,2H,2,O,=4HF,O,2,，故不能从水溶液中置换其他卤素单质。,提示,如,F,2,是氧化性最强的单质；,Br,2,在常温下,是红棕色液体；碘易升华，遇淀粉变蓝色；,Cl,2,是黄,绿色气体等，都是比较特殊的性质。,例,2,某化学课外小组为了探究卤素单质及化合,物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助,完成实验仪器的组装并回答问题。,c,d,a,b,e,MnO,2,4HCl(,浓,)=MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,溶液变蓝色,溶液变橙黄色,吸收剩余,Cl,2,Cl,2,2Br,=Br,2,2Cl,溶液变棕黄色,I,2,2NaOH=NaI,NaIO,H,2,O,蓝色褪去,C,