,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,1g,硫粉在氧气中充分燃烧放出,9.36kJ,热量，写出硫燃烧的热化学方程式。,4g CO,在氧气中燃烧生成,CO,2,，放出,9.6kJ,热量，写出,CO,燃烧的热化学方程式。,1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧,0.3 mol,的气态高能燃料乙硼烷（,B,2,H,6,）在氧气中完全燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出,649.5 kJ,热量，其热化学方程式为,_,。,B,2,H,6,(g)+3O,2,(g)=B,2,O,3,(s)+3H,2,O(l),；,=-2165 kJ/mol,H,又已知,H,2,O(l)=H,2,O(g),；,H,+44 kJ/mol,，则,11.2L,标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是,kJ,。,1016.5,0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在,第一章化学反应与能量,第二节,燃烧热 能源,第一章化学反应与能量第二节 燃烧热 能源,【,教学目标,】,1.,理解燃烧热的概念，,掌握有关燃烧热的计算。,2.,理解能源的概念并明确能源的范畴。,【,教学重点、难点,】,燃烧热的概念及有关计算。,【教学目标】,【,复习回顾,】,请说明下列热化学方程式中，,H,的涵义。,1),2)H,+,(aq)+OH,-,(aq)=H,2,O(1),H=-57.3kJ,mol,3)2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(g),H,484kJmol,-1,【复习回顾】请说明下列热化学方程式中，H的涵义。,【,新课学习,】,一、燃烧热,1,、定义：,在,101 kPa,时，,1 mol,物质,完全燃烧,生成,稳定的氧化物,时,所放出的热量，,叫做该物质的燃烧热。,阅读教材,P7,第二段,【新课学习】一、燃烧热,注意：,(1),条件：,(2),可燃物的用量：,(3),生成稳定的氧化物：,如,:,C,完全燃烧应生成,，,S,生成,对于,H,2,，若在,25,时,，,H,2,燃烧生成,。,(4),单位：,(5),书写燃烧热的热化学方程式时，,以,可燃物为配平标准，其余可出现分数。,101 kPa,1 mol,CO,2,(g),SO,2,（,g,）,H,2,O,（,l,）,kJ/mol,1 mol,注意：101 kPa1 mol CO2(g)SO2（g）H,2C,8,H,18,（,l,）,+25O,2,(g)=16CO,2,+18H,2,O(l)H=,11036KJ/mol,思考,:,C,8,H,18,的燃烧热是多少,?,H=,5518KJ/mol,1mol,C,8,H,18,燃烧时放出了多少热,?,5518KJ,2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(,2024/11/19,2.,表示的意义：,如,:CH,4,的燃烧热为,890.3KJ/mol.,含义,:,在,101KPa,时,1molCH,4,完全燃烧时,放出,890.3KJ,的热量,.,3.,表示燃烧热的热化学方程式的书写：,应,以,1mol,物质的标准,来配平其余物质的化学计量数,(,常出现分数,),4.,一定量可燃物完全燃烧时放出的热量,Q,放,=n,(,可燃物,),H,CH,4,（,g,）,+2O,2,（,g,）,=CO,2,（,g,）,+2H,2,O,（,g,）,H=,890.31KJ/mol,2023/9/302.表示的意义：如:C,【,练习,1】,25,时，,H,2,的燃烧热为,285.8,kJ/mol,所表示,的含义是？,注意,表示燃烧热的热化学方程式与燃烧的热化学方程式的区别,H,2,(g)+1/2O,2,(g)=H,2,O(l)H=,285.8 kJ/mol,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(l)H=,571.6 kJ/mol,比较两个热化学方程式所表示的含义,H,2,的,燃烧热,的热化学方程式,H,2,的,燃烧,的热化学方程式,【练习1】注意表示燃烧热的热化学方程式与燃烧的热,【,练习,2】,分析以下几个热化学方程式，表示,25,时,燃烧热的是（,）,A.C,（,s,）,O,2,（,g,）,=CO(g)H=-110.5 kJ/mol,B.C,（,s,）,O,2,（,g,）,=CO,2,(g)H=-393.5 kJ/mol,C.2H,2,(g),O,2,(g)=2H,2,O(l),H=,-,571.6 kJ/mol,D.H,2,(g),1/2O,2,(g)=H,2,O(g),H=,-,241.8 kJ/mol,BE,E.H,2,(g),1/2O,2,(g)=H,2,O(l);H=,285.8 kJ/mol,【练习2】BEE.H2(g)1/2O2(g)=H2O(l,2.,有关燃烧热的计算,2.有关燃烧热的计算,【,例,1】,已知下列两个热化学方程式：,2H,2,(g)+O,2,(g),=,2H,2,O(l),H,-571.6 kJmol,-1,C,3,H,8,(g)+5O,2,(g),=,3,CO,2,(g)+4 H,2,O(l),H,-2 220 kJmol,-1,（,1,）,H,2,的燃烧热为,_,，,C,3,H,8,的燃烧热为,_,（,2,）,2g,H,2,和,2mol C,3,H,8,组成的混合气体完全燃烧放出的热量为,_,（,3,）现有,H,2,和,C,3,H,8,的混合气体,5 mol,，完全燃烧时放出热量,3847,kJ,，则混合气体中,H,2,和,C,3,H,8,的体积比为,_,3,：,1,285.8 kJmol,-1,2 220 kJmol,-1,4725.8 kJ,【例1】已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g),【,例,2】,一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为,Q,，它生成的,CO,2,用过量饱和石灰水完全吸收可得,100gCaCO,3,沉淀。则完全燃烧,1mol,无水乙醇时放出的热量是（,）,A.0.5Q B.Q,C.2Q D.5Q,C,【例2】一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的,2024/11/19,复习：热化学方程式的书写注意？,（,1,）必须注明反应的温度和压强（若不指明为,25,、,101kPa),（,2,）必须,注明,反应物、生成物的,聚集状态,，不用标沉淀和气体符号,（,3,）热化学方程式中的系数,仅表示物质的量,，因此可以为整数，也可以为分数。但,反应热的值必须与系数对应。,（,4,）放热用“”，吸热用“,+”,，单位,kJ/mol,（,5,）反应逆向进行，其反应热的数值与正反应,相等,、符号,相反,2023/9/30 复习：热化学方程式的书写注意？（1）必须,2024/11/19,5,、注意,：,燃烧的条件是在,101,kPa,（一般省略）,；,可燃物以,1,mol,纯物质,作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；,物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的,H,均为负值,；,生成的产物是,稳定的氧化物,，,C,的燃烧热是指生成,CO,2,，,而不是,CO；H,2,的燃烧热是指生成,H,2,O(l)，,而不是,H,2,O(g),；,H,2,S,的燃烧热是指生成,SO,2,。,如：,H,2,(g,)+1/2,O,2,(g,)=,H,2,O(,l,),H=285.8 kJ/mol,燃烧的热化学方程式和燃烧热的热化学方程式、中和反应的热化学方程式和中和热的热化学方程式,2023/9/305、注意：,2024/11/19,燃烧热与中和热的区别与联系,H0,单位,kJ/mol,放热反应,1mol,纯物质,1mol,水,1mol,纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量,;,不同的物质燃烧热不同,酸碱中和生成,1molH,2,O,时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为,57.3kJ/mol,2023/9/30燃烧热与中和热的区别与联系H0,单,2024/11/19,答：燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是,1,mol,的纯物质；,研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成,稳定的氧化物。,【思考】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？,2023/9/30答：燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃,2024/11/19,练习：分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热？判断依据是什么？,A.C,（,s,）,O,2,（,g,）,=CO(g),H,=,110.5 kJ/mol,B.C,（,s,）,O,2,（,g,）,=CO,2,(g),H,=,393.5 kJ/mol,C.2H,2,(g),O,2,(g)=2H,2,O(l),H,=,571.6 kJ/mol,D.H,2,(g),1,2O,2,(g)=H,2,O(l),H,=,285.8 kJ/mol,E.H,2,(g),1,2O,2,(g)=H,2,O(g),H,=,241.8 kJ/mol,B.,D,2023/9/30练习：分析以下几个热化学方程式，哪个是表示,2024/11/19,2H,2,(g)+O,2,g)=2H,2,O(l)H=-571.6 kJ/mol,H,2,(g)+1/2O,2,(g)=H,2,O(g)H=-241.8 kJ/mol,求氢气的燃烧热。,1,、,已知：,2,、石墨与金刚石的燃烧热是否相同（参照,P7,），为什么？请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。,答,:H=-285.8 kJ/mol,不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的能量也不相同,C(,石墨,s,）,+O,2,（,g,）,=CO,2,（,g)H=-393.5 kJ/mol,C(,金刚石,s,）,+O,2,（,g,）,=CO,2,（,g)H=-395.0 kJ/mol,说明金刚石具有的总能量高，不稳定,2023/9/302H2(g)+O2g)=2H2O(l),2024/11/19,3,、下列各组物质的燃烧热相等的是,：（）,A.,碳和一氧化碳,B.1moL,碳和,2moL,碳,C.1moL,乙炔和,2moL,碳,D.,淀粉和纤维素,B,H,2,(g)+1/2O,2,(g)=H,2,O(l)=-285.8 kJ/mol,H,H,2,(g)+1/2O,2,(g)=H,2,O(g)=-241.8 kJ/mol,H,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(g)=-483.6 kJ/mol,H,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(l)=-571.6 kJ/mol,H,4.,已知热化学方程式：,则氢气的燃烧热为：,285.8 kJ/mol,2023/9/303、下列各组物质的燃烧热相等的是：（）,5,、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(l);,H=572,