,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二单元,研究物质的实验方法,高一化学新课程,问题：,实验室需配制 0,.4 mol/L,的,NaCl,溶液,500 mL，,请设计配制的方案。（已知：氯化钠的摩尔质量为58.5,g/mol）,如何配制一定物质的量浓度的溶液？,配制步骤：,1.,计算,n(NaCl)=,c(NaCl),VNaCl(aq),=,0.4mol/L,0.5L,=,0.2mol,m(NaCl),=,n(NaCl),M(NaCl),=,0.2mol,58.5g/mol,=,11.7g,托盘天平使用注意事项,使用前应先调整天平的零点,两个托盘上各放一张大小相同的称量纸,称量时遵循左物右码,用镊子夹取砝码应按从大到小的顺序,称量完毕，应将砝码回盒，游码归零,2.,称量,NaOH,固体能否直接放在称量纸上称量呢？,易潮解或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如：烧杯）中称量，且动作要迅速。,3.,溶解,烧杯 玻璃棒,水的质量或体积能直接从已知条件中得到吗,?,配制 0,.4 mol/L,的,NaCl,溶液,500 mL,有关容量瓶的使用,（1）容量瓶的常用规格：,100,mL、250mL、500mL、1000mL,等,几种规格不同的容量瓶,（2）容量瓶上标有：,温度（20）、容积、刻度线,容量瓶,只能用来 配制一定体积的溶液,(1),使用容量瓶,“,五不,”,:,不溶解固体,;,不稀释浓溶液,;,不加热,;,不作反应容器,;,不长期贮存溶液。,(2),配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶,按瓶计算,按需取用。,特别提示：,（3）容量瓶使用前要检漏,往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。,如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧。仍把瓶倒立过量，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。,（4）容量瓶不能用于溶解、稀释物质,（5）向容量瓶中转移溶液,要用玻棒引流,玻璃棒的用途：,搅拌、引流、蘸取少量液体、转移固体,4.,转移,注意！,若物质溶于水有明显温度变化的，需放置至室温方能转移到容量瓶中。,5.,洗涤,将烧杯和玻棒用蒸馏水洗涤,2,3,次，洗涤液也要全部转移到容量瓶中,。,当水注入至刻度线以下12,cm,处，改用胶头滴管加水到刻度处。,平视：使溶液凹面恰好与刻度线相切,6.,定容,7.,摇匀,塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀。,当摇匀后,竖直容量瓶发现液面低于刻度线,要不要补加蒸馏水,?,为什么,?,如果在定容时,因不小心使液面超过了容量瓶的刻度线,应该怎么办,?,重新配制！,不能，因为摇匀时，容量瓶的壁上会残留部分溶液。,如果再继续滴加蒸馏水使液面与刻度线相切，会造成溶液的浓度偏低,8.,装瓶 贴标签,一定物质的量浓度溶液的配制的步骤,称量,计算,装瓶,转移,定容,摇匀,溶解,洗涤,小结：,仪器：,天平、药匙、烧杯、玻璃棒、,500ml,容量瓶、胶头滴管,主要步骤：,计算,称量,溶解,移液,定容,思考,怎样用,18mol/L(98%),的浓硫酸配制,250ml,1mol/L,的,H,2,SO,4,溶液，其步骤有哪些？,浓溶液稀释：,c(,浓溶液,)V(,浓溶液,)=c(,稀溶液,)V(,稀溶液,),2,、,量取,3,、,稀释,4,、冷却,5,、转移,6,、洗涤,7,、定容,8,、摇匀、装瓶,需浓硫酸,14ml,将浓硫酸烧杯内壁缓慢倒入水中，不断搅拌。,用量筒量取,98%,的浓硫酸,14ml,步骤：,1,、计算,根据,c,浓,V,浓,=c,稀,V,稀,计算出需浓硫酸,14ml,现用质量分数为98%、密度为1.84,gcm,3,的浓,H,2,SO,4,来配制500,mL、0.2 mol/L,的稀,H,2,SO,4,。,可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题：,(1)上述仪器中，在配制稀,H,2,SO,4,时用不到的有,(填代号)。,(2)经计算，需浓,H,2,SO,4,的体积为,。现有10,mL 50 mL 100 mL,三种规格的量筒，你选用的量筒是,(填代号)。,5.4,mL,(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是,，能引起误差偏高的有,(填代号)。,洗涤量取浓,H,2,SO,4,后的量筒，将洗涤液转移到容量瓶中,未等稀释后的,H,2,SO,4,溶液冷却至室温就转移到容量瓶中,将浓,H,2,SO,4,直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓,H,2,SO,4,定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出,转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水,定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,定容时，俯视刻度线,想一想：,1、配制溶液时是否需要计算水的用量？,3、若用浓溶液稀释来配制稀溶液，需作哪些变化？,天平换作量筒,4、用浓硫酸稀释配制一定浓度的稀硫酸需要注意些什么？,在烧杯中溶解稀释，待溶液冷却至室温再转移至容量瓶中,2、能否配制任意体积一定浓度的溶液？,误差分析：,c,=,n,V,若,m,偏小则,c,偏低，若,m,偏大则,c,偏高；,若,V,偏小则,c,偏高，若,V,偏大则,c,偏低。,=,m,MV,试分析下列操作会引起所配制溶液的物质的量浓度偏高还是偏低？,(1),天平的砝码已经锈蚀,（2）称取,NaOH,时动作过慢,(3,）溶解,NaOH,后未等溶液冷却就转移 至容量瓶中,（4）烧杯未用蒸馏水洗涤,（5）转移溶液时有液体溅出,（6）定容时仰视刻度线,偏高,偏低,偏高,偏低,偏低,偏低,(7),定容时加水超过刻度线，又取出部分溶液使液面降至刻度线,(8),容量瓶未干燥，事先有少量蒸馏水,(9),定容完毕后，当倒转振荡几次后，再竖直容量瓶，发现瓶颈处的液面低于刻度，又向容量瓶中加水至刻度,偏低,偏低,无影响,用已经准确称量过的,NaCl,固体配制500,mL0.5mol/L,的,NaCl,溶液，下列哪些仪器是必须用到的：玻璃棒分液漏斗胶头滴管容量瓶烧杯烧瓶（）,A.B.,C.D.,C,配制100,mL 1.0molL,-1,的,NaOH,溶液，下列会导致溶液浓度偏高的是（）,A.,容量瓶使用前经蒸馏水洗后没有干燥；,B.,配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒；,C.,俯视确定凹液面与刻度线相切；,D.,用敞口容器称量,NaOH,且时间过长。,C,实验室里需用,480mL 0.1molL,1,的硫酸铜溶液，现选取,500mL,容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）。,A.,称取,7.68g,硫酸铜，加入,500mL,水,B.,称取,12.0g,胆矾配成,500mL,溶液,C.,称取,8.0g,硫酸铜，加入,500mL,水,D.,称取,12.5g,胆矾配成,500mL,溶液,D,