单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,（第二课时）,第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离（第二课,1,c(H,+,),c(Ac,-,),c(HAc),HAc初溶于水,紧接着,最后,1醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化？,最小,最小,最大,不变,不变,不变,CH,3,COOH,CH,3,COO,-,+,H,+,电离,结合,3当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状,态？,2开始时，V电离 和 V结合怎样变化？,思考与交流：,c(H+)c(Ac-)c(HAc)HAc初溶于水紧接着最后1,2,V电离,V结合,V电离=V结合 电离平衡状态,反应速率,时间,一、弱电解质溶液中存在电离平衡,弱电解质电离的V-t图像,V电离V结合V电离=V结合 电离平衡状态反应速率时间一、,3,（2）特征,动：电离平衡是一种动态平衡,变：条件改变时，电离平衡发生移动,等：V电离=V结合0,逆：弱电解质的电离是可逆过程,（1）定义:一定条件如温度、浓度下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态电离平衡。,定：平衡时分子、离子的浓度不再变化,（2）特征动：电离平衡是一种动态平衡 变：条件改变时，电离平,4,电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。,哪些条件的改变会使平衡发生移动？,思考与交流：,电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。哪,5,（3）影响电离平衡的因素,温度：,电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动,浓度：,弱电解质浓度越大，电离程度越小,加水稀释，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。,加入其它电解质：,外因,加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡逆向移动，电离程度减小,加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡正向移动，电离程度增大,内因：电解质的本性。通常电解质越弱，电离程度,越小。,（3）影响电离平衡的因素温度：电离过程是吸热过程，温度升高平,6,在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？,加入物质,盐 酸,NaOH,溶液,醋酸钠,溶液,水,加热,平衡移动方向,逆,正,逆,正,正,CH,3,COOH CH,3,COO,+H,思考与交流：,在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、,7,n(H,+,),C(H,+,),c(CH,3,COO,-,),条件改变,平衡移动方向,导电能力,升高温度,加水稀释,加HClg,NaOHs,CH3COONa,加冰醋酸,加镁粉,进一步探究：,n(H+)C(H+)c(CH3COO-)条件改变平衡移动方向,8,n(H,+,),C(H,+,),c(CH,3,COO,-,),条件改变,平衡移动方向,导电能力,升高温度,加水稀释,加HClg,NaOHs,CH3COONa,加冰醋酸,加镁粉,进一步探究：,右移,左移,左移,右移,右移,右移,右移,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,增大,增大,减小,减小,增大,增大,减小,减小,增大,增大,增大,减小,减小,增大,增强,增强,增强,增强,增强,增强,减弱,n(H+)C(H+)c(CH3COO-)条件改变平衡移动方向,9,练习,在氨水中存在下列电离平衡,NH3H2O NH4 OH,下列条件的改变能否引起电离平衡移动，向哪个方向移动？,加NH4Cl固体 加NaOH溶液 加HCl 加CH3COOH溶液 加热不考虑NH3的挥发 加水 加压,答：正移的有：_;逆移的有:_,不移的有:_,练习 在氨水中存在下列电离平衡,10,K,a,=,c,(H,+,),.,c,(A,-,),c,(HA),二、电离平衡常数（）,与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。,1、定义：,2、表达式：,对于弱酸 HA H,+,+A,-,对于弱碱 BOH B,+,+OH,-,K,b,=,c,(,+,),.,c,(OH,-,),c,(OH),Ka=c(H+).c(A-)c(HA)二、电离平衡,11,3、意义：,值越大，电离程度越大，相应酸 或碱的酸或碱性越强。值只随温度变化。,课本P42 实验3-2,你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种,弱酸的相对强弱及其与电离常数大小的关系？,探究实验,3、意义：值越大，电离程度越大，相应酸 或碱的酸或碱性越强。,12,实验现象：,醋酸能与Na2CO3溶液反应，放出CO2气体，而硼酸不能Na2CO3溶液反应。,酸性：醋酸碳酸硼酸,在相同温度下，电离常数较大，则酸性较强，即电离常数的大小反映了酸性的强弱。,根据上述实验结果，你能否推测醋酸、碳酸和硼酸,三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？,向两支分别盛有01 mol/L醋酸和饱和硼酸溶液,中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。,实验【3-2】,实验现象：醋酸能与Na2CO3溶液反应，放出CO2气体，而硼,13,多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离常数，通常用1、2、3等来分别表示。例如H3PO4的电离：,多元弱酸的分步电离,多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离常数，通常用1、2、,14,又如氢硫酸在水溶液中的电离：,H2S H HS-1=1310-7,HS-H S2-2=7110-15,一般1 23,即第二步电离通常比第一步难得多，第三步又比第二步电离难得多。,又如氢硫酸在水溶液中的电离：H2S H HS-1=13,15,练习,HF,HCN,1,在,25,时，相同浓度的,HF,、,CH,3,COOH,和,HCN(,氢氰酸,),溶液，它们的电离平衡常数分别是,7.2,10,4,、,1.8,10,5,、,4.9,10,10,，其中，氢离子的浓度最大的是,_,，未电离的,溶质分子浓度最大的是,_,。,练习HF HCN 1在25 时，相同浓度的HF、CH3C,16,