*,*,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,硫及其化合物,考纲要求：,1,、了解硫单质及其重要化合物的重要性质及应用,2,、了解硫单质及其重要化合物的重要性质对环境质量的影响,3,、硫单质及其重要化合物相互转化的条件和方法,4,、了解硫酸根离子检验方法,硫的性质,（,1,）物理性质：,硫单质在常温下是一种,淡黄色晶体,，,熔沸点较低，不溶于水，微溶于酒精，,易溶于,CS,2,等非极性溶剂。,一、硫、二氧化硫,3,S,6NaOH,（2）化学性质,硫的氧化性较弱，,与,Cu,、,Fe,等,变价金属反应时生成低价的硫化物。,Hg,S,HgS,（,用于除去有毒的汞,）,2,Na,2,S,Na,2,SO,3,3H,2,O,H,2,+S H,2,S ,S+O,2,SO,2,Fe,S,FeS,，,2Cu+S Cu,2,S,+2,+1,下列有关二氧化硫的说法中，错误的是,(),A,二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性,B,二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，,说明它能和水反应生成,H,2,SO,3,C,将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，,溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性,D,实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫,答案,【,训练,】,总结：二氧化硫的性质,无色、有刺激性气味的有毒气体,，,SO,2,物理性质,酸性氧化物的通性,（亚硫酐）,SO,2,化学性质,还原性,（能被,KMnO,4,、,Fe,3,、,O,2,、,Cl,2,等氧化）,SO,2,X,2,2H,2,O=,H,2,SO,4,2HX,（,X,Cl,、,Br,、,I,）,SO,2,KMnO4,H,2,O,弱氧化性,：,SO,2,2,H,2,S,3S,2H,2,O,漂白性:,【,小结,】,漂白原理的比较,类型,物质,特点,氧化型,加合型,吸附型,HClO、Ca(ClO),2,、Na,2,O,2,、H,2,O,2,、,浓,HNO,3,、O,3,强氧化性，彻底，不可逆,SO,2,加成反应，可逆、不彻底,活性炭、胶体,较大的表面积，吸附一些有色物质,不能漂白酸碱指示剂,【,拓展,】,（,1,）,三氧化硫的性质,无色易挥发的晶体，熔点为16.8,，沸点为44.8。,SO,3,能强烈吸水，在空气中发“烟”，放出大量热。,(SO,3,H,2,OH,2,SO,4,),SO,3,具有酸性氧化物的通性、,较强的氧化性,。,【,拓展,】,（,2,）,H,2,S,和,氢硫酸,硫化氢是一种没有颜色、有臭鸡蛋气味的气体，剧毒。,还原性：,H,2,S,能被,SO,2,、,O,2,、,Cl,2,、,Fe,3+,等氧化,2,FeCl,3,H,2,S=2FeCl,2,S,2HCl,水溶液的弱酸性,（氢硫酸）,H,2,S,H,HS,，,H,S,H,S,2,氧化产物一般是,S,相邻价态变化,!,练习：,下列物质，既能跟,H2S,反应，又能使溴水褪色的是（）,硫化钾溶液 二氧化硫,硫酸铜溶液 硝酸银溶液,小苏打溶液 烧碱溶液,B,、,C,、,D,、,答案：,硫酸是具有,、,的二元强酸。纯净的硫酸为,色、,状液体，密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解过程中伴随有,现象。因此，浓硫酸稀释时，只能,，并不断,。,二、硫酸的性质,不挥发性,高沸点,无,油,放热,将浓,H,2,SO,4,沿玻璃棒注入水,中,搅拌散热,（1）物理性质,（2）浓硫酸的特性,NaCl,H,2,SO,4,NaHSO,4,HCl,高沸点性（用于制挥发性酸）,吸水性（做干燥剂）,强酸性（用于强酸制弱酸）,干燥：,O,2,、,H,2,、,CO,2,、,Cl,2,、,HCl,、,SO,2,、,CO,、,CH,4,、,C,2,H,4,、,C,2,H,2,等气体。,小结：,浓硫酸与金属反应可分成两种情况：,与氢以前的金属反应：当金属足量时，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，气体产物由,SO,2,变成,H,2,。,与氢以后的金属反应：随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止。,H,2,SO,4,SO,3,SO,2,S,硫化物,如,FeS,2,SO,3,+H,2,O=H,2,SO,4,S+O,2,=SO,2,点燃,2,SO,2,+O,2,=2SO,3,催化剂,4,FeS,2,+11O,2,=2Fe,2,O,3,+8SO,2,(,早期生产,),高温,（1）三个反应原理,三、硫酸的制法,四、生产中三废的处理,1,、尾气吸收,SO,2,+Ca(OH),2,=CaSO,3,+H,2,O,CaSO,3,+H,2,SO,4,=CaSO,4,+SO,2,+H,2,O,得到的,SO,2,含量较高，可返回用作原料。,2,、污水处理,一般用熟石灰中和酸性废水。,3,、废渣的利用,炉,渣、矿灰,炼铁的原料,提炼贵重有色金属,制造水泥、造砖,SO,2,是大气的主要污染物,使人发生呼吸道疾病,会使植物枯死,形成酸雨,酸雨,：,pH 5.6,的降水,成因,SO,3,+H,2,O=H,2,SO,4,SO,2,+H,2,O=H,2,SO,3,主要来源于煤和石油等含硫物质的燃烧,金属矿物的冶炼,1.,湖泊水质酸化，毒害水中生物。,2.,使土壤酸化，破坏农田、损害农作物、森林。,3.,腐蚀建筑物、金属制品、名胜古迹。,酸雨的危害：,3.,三氧化硫的吸收和硫酸的生成,三阶段,1.,二氧化硫的的制取和净化,2.,二氧化硫氧化成三氧化硫,三方程,三设备,2SO,2,+O,2,2SO,3,V,2,O,5,4FeS,2,+11O,2,2Fe,2,O,3,+8SO,2,高温,沸腾炉,接触室,吸收塔,SO,3,+H,2,O,H,2,SO,4,小结,