,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,溶解性表口诀,钾钠铵盐都可溶，,硝酸盐遇水影无踪。,硫酸盐不溶铅和钡，,盐酸盐不溶银和亚汞。,可溶性碱只有钾钠钡，,微溶性碱只有钙，,其它都难溶。,思考与交流：P61,1、分析P61表3-4，结合物质溶解性表，找出其中常见的不溶物,沉淀,难,3 10,-9,Fe(OH),3,易,35.7,BaCl,2,难,9 10,-4,Mg(OH),2,难,1.3 10,-16,Ag,2,S,微,0.21,CaSO,4,微,0.796,Ag,2,SO,4,微,0.165,Ca(OH),2,难,8.4 10,-6,AgBr,难,2.4 10,-4,BaSO,4,易,222,AgNO,3,可,3.89,Ba(OH),2,难,1.5 10,-4,AgCl,类别,溶解度（g）,化学式,类别,溶解度（g）,化学式,不溶物准确讲应该叫,难溶物,，并非完全不溶于水,溶解度是指在一定的温度下,某物质在100g水里达到饱和状态时所溶解的质量。,第四节 难溶电解质的溶解平衡,大于10g，易溶,1g10g，可溶,0.01g1g，微溶,小于0.01g,难溶,20时，溶解度：,（S）,一、难溶电解质的溶解平衡,1、沉淀溶解平衡的建立,对比：,晶体的溶解平衡,固体溶质 溶液中的溶质,难溶电解质也存在溶解平衡,如,：,AgCl(s)Cl,-,(aq)+Ag,+,(aq),2,、沉淀溶解平衡的定义,在一定条件下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固体物质之间建立的平衡状态。,M,m,A,n,(s)mM,n+,(aq)+nA,m-,(aq),3,、溶解平衡的特征：,溶解,=,沉淀,0,沉淀溶解平衡是一种动态平衡,条件不变，平衡状态不变，各组分含量不变,条件改变时，沉淀溶解平衡发生移动。,4、沉淀溶解平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。,（符合化学平衡的特点）,等：,动：,定：,变：,思考与交流：P61,2,、根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底,?,离子反应若生成的难溶物质（沉淀），难溶物质在溶液体系中存在着沉淀溶解平衡。,根据可逆反应的特点,:,反应物和生成物共存，可知反应并不能进行到底。,生成沉淀的离子反应能发生的原因：,生成物的溶解度很小,5,、生成难溶电解质的离子反应的限度,（,1,）难溶电解质的溶解度很小，但不会为0，,溶解度小于,0.01 g,的电解质称为难溶电解质。,（,2,）离子反应若生成难溶电解质，,离子浓度 小于110,5,mol/L时，,可,认为反应完全，,但反应并不能真正进行到底，此时溶液中还有相应的离子。,二、溶度积沉淀溶解平衡常数,1、溶度积表达式,：,（,M,m,A,n,的饱和溶液）,对于 M,m,A,n,(s)mM,n+,(aq)+nA,m-,(aq),有平衡常数,2,、溶度积的影响因素：,（化学平衡常数的值只受温度影响）,温度,溶度积,(Ksp):,在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数。,称为溶度积常数，简称,溶度积。,3、溶度积规则,对于 M,m,A,n,(s)mM,n+,(aq)+nA,m-,(aq),有,（平衡浓度）,（任意浓度）,（,Q,c,叫离子积）,比较,Q,c,与,K,sp,的大小可判断反应进行的方向：,、Q,c,K,sp,：反应向逆方向进行：,溶液,未饱和,，无沉淀析出,加入难溶电解质，溶解,溶液,饱和,溶液,过饱和,，有沉淀析出,直到建立平衡,二、沉淀反应的应用,1、沉淀的生成,（1）应用,：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中,除杂或提纯,物质的重要方法之一。,（2）方法,a、调pH,如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH至78,Fe,3,+3NH,3,H,2,O=Fe(OH),3,+3NH,4,b、加沉淀剂：,如沉淀Cu,2+,、Hg,2+,等，,以Na,2,S、H,2,S 做沉淀剂,Cu,2,+S,2,=CuS Hg,2,+S,2,HgS,思考与交流：P63,1、如果要除去某溶液中的SO,4,2-,，你选择加 入钡盐还是钙盐？为什么？,加入钡盐，因为BaSO,4,比CaSO,4,更难溶，使用钡盐可使SO,4,2-,沉淀更完全,2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应,全部,除去？说明原因。,从溶解度方面可判断沉淀能否生成,因为难溶电解质存在溶解平衡，溶解度不为0，所以不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去,要除去MgCl,2,酸性溶液中少量的FeCl,3,，不宜选用的试剂是（）,A、MgO B、MgCO,3,C、NaOH D、Mg(OH),2,c,课堂练习,2、沉淀的溶解,（1）原理,设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动,（2）举例,a 、难溶于水的盐溶于酸中,如：CaCO,3,溶于盐酸，FeS、Al(OH),3,、Cu(OH),2,溶于强酸,b、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液,思考与交流,用平衡移动的原理分析Mg(OH),2,溶于盐酸和NH,4,Cl溶液的原因,实验3-3,滴加试剂,蒸馏水,盐酸,氯化铵溶液,现 象,不溶,溶解,溶解,Mg(OH),2,+2HClMgCl,2,+,2H,2,O,Mg(OH),2,+2NH,4,ClMgCl,2,+,2NH,3,H,2,O,解释,在溶液中存在Mg(OH),2,的溶解平衡：,Mg(OH),2,(s),Mg,2,(aq)+2OH,(aq),加入盐酸时，H,中和OH,-,使c(OH,)减小，平衡右移，从而使Mg(OH),2,溶解,加入NH,4,Cl时，,1、NH,4,直接结合OH,使c(OH,)减小，平衡右移，从而使Mg(OH),2,溶解,2、NH,4,水解，产生的H,中和OH,使c(OH,)减小，平衡右移，从而使Mg(OH),2,溶解,小结：难溶电解质溶解的规律,不断减小溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。,实验3-4,步 骤,NaCl和AgNO,3,溶液混合,向所得固液混合物中滴加KI溶液,向新得固液混合物中滴加Na,2,S溶液,现 象,实验3-5,步 骤,向MgCl,2,溶液中滴加NaOH溶液,向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl,3,溶液,静置,现 象,白,黄,黑,白,红褐,沉淀析出，溶液褪为无色,沉淀能从,溶解度小的转化成溶解度更小的。,（1）方法,对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。,（2）实质,沉淀转化的实质是,沉淀溶解平衡移动,。一般,溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀,容易实现。,如：硬水水垢的成分,（3）应用,沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。,如锅炉除水垢,3、沉淀的转化,锅炉中水垢中含有CaSO,4,，可先用Na,2,CO,3,溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于 酸的CaCO,3,。,CaSO,4,SO,4,2-,+,Ca,2+,+,CO,3,2-,CaCO,3,对一些自然现象的解释如：矿物的转化,如：沉淀Cu,2+,、Hg,2+,等也可用FeS做沉淀剂,牙齿表面由一层硬的、组成为Ca,5,(PO,4,),3,OH的物质 保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca,5,(PO,4,),3,OH（s）5Ca,2+,+3PO,4,3-,+OH,-,进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是,。,已知Ca,5,(PO,4,),3,F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因,。,课堂练习,生成的有机酸能中和OH,-,，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿,5Ca,2,3PO,4,3,F,Ca,5,(PO,4,),3,F,资料：氟化物防治龋齿的化学原理,练习1：优化：P88第11题,有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）,A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等,B、AgCl难溶于水，溶液中没有Ag,+,和Cl,-,C、升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变,D、向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变,A,练习2：优化：P84第3题,下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 （）,A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等,B、沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等,C、沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变,D、沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解,B,练习3：,在熟石灰的悬浊液中存在如下平衡：,Ca(OH),2,(s)Ca,2+,(aq)+2OH,-,(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH),2,减少的是 （）,A、Na,2,CO,3,溶液 B、AlCl,3,溶液,C、NaOH溶液 D、CaCl,2,溶液,AB,练习4：优化：P87第4题,已知在Ca,3,(PO,4,),2,的饱和溶液中c(Ca,2+,)=2.0 10,-6,mol/L，c(PO,4,3-,)=1.58 10,-6,mol/L，则Ca,3,(PO,4,),2,的K,SP,为（）,A、2.0 10,-29,B、3.2 10,-12,C、6.3 10,-18,D、5.1 10,-27,A,