,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,晶体结构,的分析和计算,晶体结构的分析和计算,固体,晶体,非晶体,离子晶体,原子晶体,分子晶体,复习：,固体晶体非晶体离子晶体原子晶体分子晶体复习：,晶体之所以具有规则的几何外形，是因其内部的质点作规则的排列，实际上是晶体中最基本的结构单元重复出现的结果。,我们把,晶体中重复出现的最基本的结构单元叫,晶体的基本单位,晶胞对组成晶胞的各质点（晶格点）的占有率如何呢（以立方体形晶胞为例）？,晶胞,晶体之所以具有规则的几何外形，是因其内部的质点,体心：,1,体心：1,面心：,1/2,面心：1/2,棱边：,1/4,棱边：1/4,顶点：,1/8,顶点：1/8,立方晶胞,体心：,1,面心：,1/2,棱边：,1/4,顶点：,1/8,一、晶胞对组成晶胞的各质点的占有率,立方晶胞体心：1面心：1/2棱边：1/4顶点：1/8,1,、当题给信息为晶体中最小重复单元,晶胞（或平面结构）中的微粒排列方式时，要运用空间想象力，将晶胞在三维空间内重复延伸，得到一个较完整的晶体结构，形成求解思路。,有关晶体的计算,1、当题给信息为晶体中最小重复单元晶胞（或平,例1：,在干冰晶体中，平均每个晶胞（如图）占有,CO,2,分子的个数为_，每个,CO,2,分子周围有_个与之紧邻且等距的,CO,2,分子.,4,12,例1：在干冰晶体中，平均每个晶胞（如图）占有C,A,B,练习1：,根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（,A,表示阳离子）,化学式：,AB,AB练习1：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式,练习,2,：,根据离子晶体的晶,胞,结构，判断下列,离子晶体,的化学式：（,A,表示阳离子）,A,B,化学式：,A,2,B,练习2：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（,A,B,化学式：,练习,3,：,根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（,A,表示阳离子）,AB,AB化学式：练习3：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体,B,化学式：,A,练习,4,：,根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（,A,表示阳离子）,C,ABC,3,B化学式：A练习4：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体,小结：,立方体晶胞中各位置上原子总数的计算方法分别是：,顶角上的原子总数,=1/8,顶角原子数,棱上的原子总数,面心上的原子总数,=1/4,顶角原子数,=1/2,顶角原子数,体心上的原子总数,=1,体心原子数,小结：立方体晶胞中各位置上原子总数的计算方法分别是：,2,、当题给信息为晶体中微粒的排列方式时，可在晶体结构中确定一个具有代表性的,最小重复单元,晶胞,为研究对象，运用点、线、面的量进行解答。,2、当题给信息为晶体中微粒的排列方式时，可在晶体结,右图是石英晶体平面示意图（它实际上是立体的网状结构）,其中硅、氧原子数之比为_.,1:2,例,2：,右图是石英晶体平面示意图（它实际上是立,例,3,：,如图直线交点处的圆圈为,NaCl,晶体中,Na,+,或,Cl,-,所处位置，晶体中，每个,Na,+,周围与它最接近的且距离相等的,Na,+,个数为：_,12,例3：如图直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+,金刚石,晶体中含有共价键形成的,C,原子环，其中最小的,C,环上有_个,C,原子。,例,4,：,6,金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小,石墨晶体的层状结构，层内为平面正六边形结构（如图），试回答下列问题：,（1）图中平均每个正六边形占有,C,原子数为_个、占有的碳碳键数为_个。,（2）层内,7,个六元环完全占有的,C,原子数为_个，碳原子数目与碳碳化学键数目之比为_,_.,巩固练习一：,14,2:3,2,3,石墨晶体的层状结构，层内为平面正六边形结构（,巩固,练习二,：,已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体，如图所示：其中有二十个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点为一个硼原子，试通过观察分析右图回答：此基本结构单元是由_个硼原子构成，有_个,B-B,化学键，相邻,B-B,键的键角为_.,12,30,60,0,巩固练习二：已知晶体硼的基本结构单元是由硼原,巩固,练习三,：,已知晶体的基本单元是由12个硼原子构成的（如右图），每个顶点上有一个硼原子，每个硼原子形成的化学键完全相同，通过观察图形和推算，可知此基本结构单元是一个正_面体。,20,巩固练习三：已知晶体的基本单元是由12个硼原子构,某晶胞结构如图所示，晶胞中各微粒个数分别为：,铜_个,钡_个,钇_个,巩固,练习四,：,2,3,1,某晶胞结构如图所示，晶胞中各微粒个数分别为：,巩固练习五：,(1)平均每个正六边形拥有_个锗原子,_个氧原子.,(,2)化学式为:_,2,3,(,GeCH,2,CH,2,COOH),2,O,3,或,Ge,2,C,6,H,10,O,3,巩固练习五：(1)平均每个正六边形拥有_个锗原子,某离子晶体的晶胞结构如右图所示：,表示,X,离子，位于立方体的顶点；,表示,Y,离子，位于立方体的中心。试分析：,该晶体的化学式为,。,晶体中距离最近的2个,X,与一个,Y,形成的夹角为,_,109,0,28,Y,2,X,巩固练习六：,某离子晶体的晶胞结构如右图所示：表示X离,小 结,一、晶胞对质点的占有率的计算,二、有关晶体的计算,小 结一、晶胞对质点的占有率的计算二、有关晶体的计算,1996,年诺贝化学奖授予对发现,C,60,有重大贡献的三位科学家,.,C60,分子是形如球状的多面体,(,如图,),该结构的建立基于以下考虑,:,C,60,分子中每个碳原子只跟相邻的,3,个碳原子形成化学键,;,C,60,分子只含有五边形和六边形,;,多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理,:,顶点数+面数-棱边数=2,据上所述,可推知,C,60,分子有,12,个五边形和,20,个六边形,C,60,分子所,含的双键数为,30.,请回答下列问题,:,(1),固体,C,60,与金刚石相比较,熔点较高者应是,_,理由是,:,_,_.,(2),试估计,C,60,跟,F2,在一定条件下,能否发生反应生成,C,60,F,60,(,填“可能”或“不可能”,)_,并简述其理由：,_.,(3),通过计算,确定,C,60,分子所含单键数,.,C,60,分子所含单键数为,_.,(4),C,70,分子也已制得,它的分子结构模型可以与,C,60,同样考虑而推知,.,通过计算确定,C,70,分子中五边形和六边形的数目,.,C,70,分子中所含五边形数为,_,六边形数为,_.,金刚石属原子晶体,而固体,C60,不是,故金刚石熔点较高,.,(,答出“金刚石属原子晶体”即可,),金刚石,因,C60,分子含,30,个双键,与极活泼的,F2,发生加成反应即可生成,C60F60,(,只要指出,“,C60,含,30,个双键,”,即可,但答“因,C60,含有双键”不行,),可能,12 25,可由欧拉定理计算键数,(,即棱边数,):60+(12+20)-2=90,C60,分子中单键为,:90-30=60,课外练习,1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家.,再见,再见,NaCl,NaCl,金刚石,金刚石,CO,2,CO2,