单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,分子间作用力,第二单元,微粒之间的相互作用力,分子间作用力第二单元,【,问题探究一,】,干冰气化现象是物理变化还是化学变化？,干冰气化过程中有没有破坏其中的化学键？,那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢？,【问题探究一】干冰气化现象是物理变化还是化学变化？干冰气化过,分子间作用力,的特点：,这种作用力称为,分子间作用力,又称为,范德华力,。,1.,存在于由,分子构成,的物质之间,2.,作用力弱（比化学键弱得多）,3.,主要影响由分子构成物质的,物理性质（熔沸点等）,一、分子间作用力,分子间,存在着将分子聚集在一起的,作用力,，,多数非金属单质,(,稀有气体,),、非金属氧化物、酸、气态氢化物、有机物等。,分子间作用力的特点：这种作用力称为分子间作用力,相邻的原子（离子）间强烈的相互作用,把分子聚集在一起的作用力,原子（离子）之间等,分子之间,强 烈,与化学键相比弱的多,主要影响化学性质,主要影响物理性质（如熔沸点）,化学键与分子间作用力的比较,相邻的原子（离子）间强烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力,2.,离子键、共价键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是 （）,A.,干冰,B.NaCl C.NaOH,D.I,2,E.H,2,SO,4,B,1.,为什么干冰受热升华转化为,CO,2,气体，而,CO,2,在加热条件下却不易分解？,2.离子键、共价键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力。,【,规律探究,】,熔沸点逐渐升高,请得出上述物质熔、沸点变化的一般规律。,【规律探究】熔沸点逐渐升高请得出上述物质熔、沸点变化的一般规,规律：,一般情况下，,相同类型,的分子，相对分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。,练：比较下列物质的熔沸点的高低,CF,4,CCl,4,CBr,4,CI,4,H,2,O,H,2,S,H,2,Se,H,2,Te,HF,HCl,HBr,HI,想一想：这个,”“,对吗？,规律：一般情况下，相同类型的分子，相对分子量越大，分子间作用,-150,-125,-100,-75,-50,-25,0,25,50,75,100,2,3,4,5,CH,4,SiH,4,GeH,4,SnH,4,NH,3,PH,3,AsH,3,SbH,3,HF,HCl,HBr,HI,H,2,O,H,2,S,H,2,Se,H,2,Te,沸点,/,周期,一些氢化物的沸点,资料：,存在着另一种作用力,-150-125-100-75-50-25025507510,二、氢键,1,、氢键的形成条件：,分子中有氢原子和得电子能力强的原子,(,如,:,N,、,O,、,F),在两原子间用,表示,3,、氢键的特点：,不属于化学键，属于分子间作用力。,比化学键弱的多，比范德华力稍强。,2,、氢键的表示方法：,二、氢键 1、氢键的形成条件：分子中有氢原子和得电子能力强的,H,2,O,中的氢键,H2O中的氢键,为什么冰会浮在水面上呢？,为什么冰会浮在水面上呢？,冰中的氢键,冰中的氢键,氢键对物质性质的影响,如：氢键的存在使物质的熔沸点相对较高。,氢键主要影响物质的物理性质,-150,-125,-100,-75,-50,-25,0,25,50,75,100,2,3,4,5,CH,4,SiH,4,GeH,4,SnH,4,NH,3,PH,3,AsH,3,SbH,3,HF,HCl,HBr,HI,H,2,O,H,2,S,H,2,Se,H,2,Te,沸点,/,氢键对物质性质的影响如：氢键的存在使物质的熔沸点相对较高。氢,例：氨气溶于水时，大部分,NH,3,与,H,2,O,以氢键结合，表示结合成,NH,3,H,2,O,分子。根据氨水的性质可推知,NH,3,H,2,O,的结构式为（）,B.H,N,H,H,O,H H,A.H,N,H,O,H,H H,C.H,H,N,O,H,H H,D.H,H,N,H,O,H H,D,例：氨气溶于水时，大部分NH3 与H2O以氢键结合，表示结合,