单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二章 分子的结构与性质,第一节 共价键,第二章 分子的结构与性质,1,共价键的形成及共价键的类型,第一课时,共价键的形成及共价键的类型 第一课时,2,复习回顾,什么是化学键？,什么是离子键？,什么是共价键？,化学键：,元素相互化合，,相邻,的原子之间产生的,强烈,的化学作用力，形象地叫做化学键。,离子键：,阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。,共价键：,原子间通过共用电子对形成的化学键。,复习回顾什么是化学键？化学键：元素相互化合，相邻的原子之间产,3,键型,离子键,共价键,成键方式,成键粒子,形成条件,表示方法,存在,通过得失电子达到稳定结构,阴、阳离子,大多数活泼金属与活泼非金属,电子式,用电子式表示离子键的形成过程,离子化合物,通过形成共用电子对达到稳定结构,原子,同种或不同种非金属元素（稀有气体除外）,电子式,结构式,用电子式表示共价键的形成过程,非金属单质、共价化合物、某些离子化合物,离子键与共价键的对比,键型离子键共价键成键方式成键粒子形成条件表示方法存在通过得失,4,什么是电子云？,复习回顾,电子云,:,电子在原子核外出现的概率密度分布图。,s,电子，,p,电子,的原子轨道（电子云）形状,s,电子的原子轨道（电子云）形状 是球形,p,电子,的原子轨道（电子云）,的形状是,哑铃,形,什么是电子云？复习回顾电子云:电子在原子核外出现的概率密度,5,学与问,用电子式表示,H,2,、,HCl,、,Cl,2,分子的形成过程,按共价键的共用电子对理论，有没有可能存在,H,3,、,Cl,3,、,H,2,Cl,分子？为什么？,思考,如何用电子云和原子轨道的概念来进一步理解共价键呢？,H,H,H,H,氢原子形成氢分子的电子云描述,学与问用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程按共价键,6,一,.,共价键,2.,共价键的实质：,原子间形成,共用电子对,成键原子相互接近时，,原子轨道发生重叠,；,自旋相反的未成对电子,形成共用电子对,；,两原子核间的电子云密,度增加，体系能量降低,从电子云,角度理解,1.,共价键的形成条件：,（,1,）两原子电负性相同或相近。,（,2,）一般成键原子有未成对电子。,（,3,）成键原子的原子轨道在空间上发生重叠。,一.共价键2.共价键的实质：原子间形成成键原子相互接近时，从,7,（1）共价键具有饱和性,按照价键理论的电子配对原理，一个原子有几个,未成对电子,，便可和几个,自旋相反,的电子,配对,成键，这就是共价键的,“饱和性”。,跟踪练习,.,1.,分别写出下列非金属元素的原子电子配对成键数目,H,、,A,、,A,、,A,。,2.,为什么不可能有,H,3,、,H,2,Cl,、,Cl,3,分子的形成？,1,2,3,1,3,、共价键的特征,共价键具有饱和性,决定了原子形成分子时相互结合的数量关系,（1）共价键具有饱和性 按照价键理论的电子,8,共价键将沿着电子出现概率最大的方向形成。,小结：,共价键特征,方向性,饱和性,（,2,）共价键的方向性,(,原子形成分子时相互结合的数量关系,),(,决定分子的空间构型,),共价键的方向性决定着分子的立体构型。,共价键将沿着电子出现概率最大的方向形成。小结：方向性饱和性（,9,4.,共价键的类型：,（,1,）,键：,成键原子轨道,沿键轴方向,以“,头碰头,”的方式发生轨道的重叠。,键类型：,S-S,键,S-P,键,P-P,键,键的特征：,轴对称；,形成,键的原子轨道重叠程度较大，故,键有较强的稳定性。,共价单键为,键。,4.共价键的类型：（1）键：成键原子轨道沿键轴方向以“头碰,10,H,H,H,H,HH,的,s-s,键形成,H,Cl,H,Cl,HCl,的,s-p,键形成,Cl,Cl,Cl,Cl,ClCl,的,p-p,键形成,HHHHHH的s-s 键形成HClHClHCl的s-,11,垂直于键轴方向,，相互平行的,“肩并肩”,的方式发生原子轨道的重叠,（,2,）,键：,键特征：,肩并肩、两块组成、镜面对称、不能旋转、容易断裂。,垂直于键轴方向，相互平行的“肩并肩”（2）键：键特征：肩,12,1.,回忆氮原子的核外电子排布图,1s,2s,2p,N,2.,请推测两个氮原子如何通过原子,轨道的重叠形成氮分子？,科学探究,1.回忆氮原子的核外电子排布图 1s 2s2p,13,请推测两个氮原子如何通过原子,为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？,（1）两原子电负性相同或相近。,决定了原子形成分子时相互结合的数量关系,（1）判断分子的稳定性；,HH的s-s 键形成,下列说法中，错误的是(),（1）判断分子的稳定性；,用质谱仪测定分子结构：,B.,垂直于键轴方向，相互平行的“肩并肩”,离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。,B.,非金属单质、共价化合物、某些离子化合物,（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和 。,原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。,两个共价键之间的夹角称为键角。,这两种重叠方式是否相同？为什么？,共价单键是键,共价双键中一个是键,另一个是键,共价三键中一个是键,另两个为键,H2 +Br2 =2HBr,N,N,3.,这两种重叠方式是否相同？为什么？,2.,请推测两个氮原子如何通过原子,轨道的重叠形成氮分子？,请推测两个氮原子如何通过原子NN3.这两种重叠方式是否相同,14,键,3.,这两种重叠方式是否相同？为什么？,键,键3.这两种重叠方式是否相同？为什么？键,15,4.,乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个,键和几个,键组成？,乙炔分子中由,3,个,键和,2,个,键组成。,乙烷分子中由,7,个,键组成；,乙烯分子中由,5,个,键和,1,个,键组成；,4.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个乙炔分子中由乙烷,16,成键判断规律,牢固程度,电子云形状,成键方向,键,键,项目,键型,沿轴方向,“,头碰头,”,平行或,“,肩并肩,”,轴对称,镜面对称,键强度大,不容易断裂,键强度较小,容易断裂,共价单键是,键,共价双键中一个是,键,另一个是,键,共价三键中一个是,键,另两个为,键,键与,键的对比,小 结,成键判断规律牢固程度电子云形状成键方向键键项目键型沿轴方,17,2.,下列物质的分子中既有,键,又有,键的是（）,HCl H,2,O N,2,H,2,O,2,C,2,H,4,C,2,H,2,A.B.C.D.,1.,下列关于,键和,键的说法错误的是（）,含有,键的分子在反应时，,键是化学反应的积极参与者,B.,当原子形成分子时，首先形成,键，可能形成,键,C.,有些原子在与其它原子形成分子时只能形成,键，,不能形成,键,D.,在分子中，化学键可能只有,键而没有,键,D,D,2.下列物质的分子中既有键,又有键的是（）,18,共价键,键,键,“,头碰头,”,呈轴对称,“,肩并肩,”,呈镜像对称,【知识回顾】,共价键键键“头碰头”,呈轴对称“肩并肩”,呈镜像对称【知,19,第二课时,共价键参数及等电子原理,第二课时,20,二,.,键参数,键能、键长和键角,1.,键能：,气态基态原子,形成,1mol,化学键,释放的,最低,能量。,通常取正值。单位,kJ/mol,。,键能越大，化学键越牢固，分子越稳定。,键能可作为,衡量化学键牢固程度,的键参数；,破坏,1mol,化学键形成气态基态原子所需的最低能量。,应用,：,（,1,）,判断分子的稳定性；,（,2,）计算化学反应的反应热,H=,反应物键能总和,生成物键能总和,二.键参数键能、键长和键角1.键能：气态基态原子形成1,21,某些共价键键能,/kJmol,-1,键,键能,键,键能,F-F,157,N,O,176,Cl-Cl,242.7,N,O,607,Br-Br,193.7,O,O,142,I-I,152.7,O,O,497.3,C-C,347.7,C,H,413.4,C=C,615,O,H,462.8,CC,812,N,H,390.8,C,O,351,H-F,568,C,O,745,H-Cl,431.8,N,N,193,H-Br,366,N,N,418,H-I,298.7,NN,946,H-H,436,表,2-1,某些共价键键能/kJmol-1键键能键键能F-F157N,22,练习,:,由下表的数据判断,下列分子的稳定性：,A.,Cl,2,Br,2,I,2,B.,NH,3,H,2,O,键,键能,键,键能,Cl-Cl,242.7,N,O,607,Br-Br,193.7,O,O,142,I-I,152.7,O,O,497.3,O,H,462.8,N,H,390.8,练习:由下表的数据判断,下列分子的稳定性：键键能,23,例题,根据表,2-1,数据，计算,1molH,2,分别跟,1molCl,2,、,1molBr,2,（蒸气）反应，分别生成,2molHCl,和,2molHBr,分子，哪个反应放出的能量多？,H,2,+Cl,2,=2HCl,H=436.0,kJ,mol,-1,+242.7,kJ,mol,-1,2431.8,kJ,mol,-1,=184.9,kJ,H,2,+Br,2,=2HBr,H=436.0,kJ,mol,-1,+193.7,kJ,mol,-1,2366,kJ,mol,-1,=102.3,kJ,H为负值说明该反应为放热反应。即负值越大，放出能量越多。通过刚才计算，可知，生成2molHCl比生成2molHBr放出能量多。相反，HBr的键能比HCl的键能小，所以HBr分子比HCl更容易发生热分解生成相应的单质。说明HBr稳定性比HCl差。,例题根据表2-1数据，计算1molH2分别跟1molCl,24,键长是衡量,共价键稳定性,的另一个参数。,2.,键长：,形成共价键的两个原子之间的,核间距,。,一般,键长越短,，,键能越大,，共价键越,牢固,。,你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？,一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。,键长是衡量共价键稳定性的另一个参数。2.键长：形成共价键的两,25,某些共价键键能,(kJ/mol),键长,/pm(1pm=10,-12,m),键,键能,键长,键,键能,键长,H-H,436,74,CC,812,120,F-F,157,141,C,H,413.4,109,Cl-Cl,242.7,198,O,H,462.8,96,Br-Br,193.7,228,N,H,390.8,101,I-I,152.7,267,NN,946,110,C-C,347.7,154,Si-Si,235,C=C,615,133,Si-O,162,表,2-2,某些共价键键能(kJ/mol)键长/pm(1pm=10-1,26,人教版高中化学选修三价键标准-课-导学ppt课件,27,两个共价键之间的夹角称为键角,。,3.,键角：,键角决定分子的空间构型。,键角一定,，表明,共价键具有方向性,。键角是描述分子,立体结构,的重要参数，分子的许多性质与键角有关。,两个共价键之间的夹角称为键角。3.键角：键角决定分子的空间构,28,从表中可以看出，,CO,分子与,N,2,分子在许多性质上十分相似，这些相似性，可以归结为它们具有相等的价电子数，导致它们具有相似的化学结构。,表,2-3 CO,和,N,2,的某些性质,分子,熔点,/,水中溶解度,(,室温,),分子解离能,(kJ/mol),分子的价电子总数,CO,-205.05,2.3,mL,10,N,2,沸点,/,-210.00,-190.49,-195.81,1.6,mL,1075,946,10,科学探究,从表中可以看出，CO分子与N2分子在许多性质上十分相似，这些,29,三,.,等电子原理,1.,等电子体：,2.,等电子体原理：,