单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）,第一章,第二节 研究物质性质的程序和方法,交流研讨,1、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？,你是通过什么方法在研究它们的性质的？,物质,研究它们性质的主要方法,氧气,观察和实验法,氢气,锌的铁,盐酸,非金属的通性,分类、比较法,金属的通性,酸的通性,2、你认为研究一种物质的性质，应该按照什,么程序来进行？请举例,观察物理性质,验证或探究预测的性质,分析现象并解释,分类、比较、归纳、概括同类物质的性质,预测化学性质,研究物质性质的基本方法一,：,观察法,1、,含义,：是一种有计划、有目的的用感官,考察研究对象的方法,2、,内容,：用肉眼或借助仪器（提高灵敏度）,观察物质的色、态、闻气味。在此过程中不,仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的,思考，及时储存和处理所搜集的信息。,观察,要有明确而具体的目的，并对所观察到的现,象进行分析和综合。,3、,实例：,观察金属钠的物理性质及与水的反应,【目的】,学会观察实验现象的方法；,通过对所观察到的现象进行分析，揭示,物质的性质；,通过观察认识钠的色、态、硬度的密度的,相对大小，熔点的相对高低；,通过观察钠与水反应的现象，分析钠的化,学性质。,金属钠的物理性质,状态,颜色,硬度的,相对大小,密度的,相对大小,延展性,固体 银白 较软 比水小 良好,金属钠与水,（水中加酚酞）,反应：,现象,分析（或结论）,浮在水面,熔化成液态小球,在水面无规则游动,经过处水溶液变红,发出咝咝的声音,用火柴可以点燃,密度比水小,反应放热，钠的熔点低,产生气体，受力不匀,生成了可溶性碱,NaOH,反应剧烈,生成了可燃性气体,H,2,问题思考,1、能写出钠与水反应的化学反应程式吗？,2、你注意到金属钠的保存方法是什么？,3、你的观察能力与初中相比有哪些提高？,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,少量的金属钠保存在煤油中,拓展延伸,1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。,2、预测钠与,CuSO,4,稀溶液的反应现象，,观察并分析结果，推测化学反应方程式。,反应更剧烈,2Na+2HCl=2NaCl+H,2,反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,2NaOH+CuSO,4,=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,研究物质性质的基本方法二,：,实验法,1、,含义,：,通过实验来验证对物质性质的预测,或探究物质未知的性质的方法。,2、,注意,:,在进行实验时，要注意控制温度、,压强、溶解的浓度等条件，这是,因为同样的反应物质在不同的条,件下可能会发生不同的反应。,3、,实验的步骤,：,实验前,，要明确实验的目的要求、实验用品,和实验步骤等；,实验中,，要仔细研究实验现象，并做好实验,记录；,实验后,，要写好实验报告，并对实验结果进,行分析。,4、,实例,：,金属钠与氧气反应的实验,【阅读,P10,有关内容】,明确实验目的、所需仪器、实验步骤,【实验记录】,实验内容,实验现象,结 论,在空气,中放置,在空气,中加热,很快失去金属光泽,与,O,2,反应生成了,白色的,Na,2,O,剧烈燃烧，发出黄,色火焰，生成淡黄,色固体。,与,O,2,反应生成了,淡黄色的的,Na,2,O,2,【,问题讨论,】,1、这组实验对你有何启示？,2、列举你所知道的因条件不同影响反应,产物的实例。,研究物质性质的基本方法三,：,分类法,在研究物质性质时，运用分类的方法，,分门别类地对物质及其变化进行研究，,可以总结出各类物质的通性和特性；反,之，知道某物质的类别，我们就可推知,该物质的一般性质。,研究物质性质的基本方法四,：,比较法,运用比较的方法，可以找出物质性质间,的异同，认识物质性质间的内在联系，,对物质的性质进行归纳和概括。,交流研讨,金属钠与铁的比较,性质,相同点,不同点,结论,物理,性质,化学,性质,均为银白,色金属,钠比铁硬度、,密度小，熔点,沸点低,均能与,O,2,、,酸、盐溶液,反应,钠常温下能与,O,2,反应，铁常温下不,能与,O,2,反应,钠可在空气中燃,烧，铁只能在纯氧,中燃烧,铁可置换出,CuSO,4,溶液中的,Cu，,而钠,是先与水反应,虽都是金属单,质，但物理性,质有较大差别,都是较活泼的,金属单质，但,钠比铁更活泼,【思考】归纳金属可能具有的共性。,金属可能具有的物理性质：,金属可能具有的化学性质：,有金属光泽、不透明的固体；,电和热的良导体；,有延展性。,常温或加热条件下与氧气反应；,常温或加热时与水反应，置换出水中的氢,（比氢活泼,）,；,与酸反应置换出酸中的氢,（比氢活泼）,；,与盐溶液应，置换出在金属活动顺序中排在它后面的,金属（,K、Ca、Na,先与水反应）,活动探究,由,Na,2,O,的性质,预测并验证,Na,2,O,2,的性质,性 质,Na,2,O,Na,2,O,2,色,态,与水,反应,与酸,反应,与,CO,2,反应,白色,粉末,淡黄色,粉末,Na,2,O+H,2,O=,2NaOH,2Na,2,O,2,+2H,2,O=,4NaOH+O,2,Na,2,O+2HCl=,2NaCl+H,2,O,2Na,2,O,2,+4HCl=,4NaCl+2H,2,O+O,2,Na,2,O+CO,2,=,Na,2,CO,3,2Na,2,O+2CO,2,=,2Na,2,CO,3,+O,2,【结论】,氧化钠是典型的碱性氧化物，,过氧化钠,不是,碱性氧化物,练 习,1、将一小块金属钠放置在空气中较长时间，请描述,可能出现的现象，写出可能发生的化学反应方程式。,2、将盛有等质量且足量水和稀硫酸的两个烧杯，分,托盘天平的两个托盘上，此是时天平平衡。向盛水的,烧杯中加入4.6,gNa，,盛稀硫酸的烧杯中加入4.8,gMg，,请判断反应结束后，天平的平衡情况。,研究氯气的性质,一、观察氯气的物理性质,1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？,色、态、味,，,“,二点,”（熔点、沸点）,“,二度,”(密度、硬度 ),“,三性,”（溶解性、导电性、导热性）,2、闻气味的方法,3、试验氯气的溶解性,飘闻（注意操作要领）,实验,（检验气体水溶性的常用方法）,案例,小结氯气的物理性质,颜色,气味,水溶性,黄绿色,刺激性气味,（,剧毒！,）,能溶于水,（氯水）,将盛满氯气的试管倒置在水中，,水面上升，并呈黄绿色,二、预测氯气的化学性质,1、,Cl,2,与,O,2,、,H,2,氢气都是非金属单质，应该,具有某些类似性质。,与,Na、Fe、Cu,等,金属单质反应。,与,S、P,等,非金属单质反应。,但从原子结构看，氯元,素与氧元素更相似，,它,们的原子的最外层电子,数都比较多，容易得到,电子成为8电子的稳定结,构,，所以都是较活泼的,非金属元素。氧气与氯,气都是活泼的非金属单质。,预测,实验探究,实验内容,实验现象,生成物,Cl,2,与,Fe,反应,Cl,2,与,Cu,反应,Cl,2,与,H,2,反应,剧烈燃烧，产生,红棕色,浓烟，,产物水溶液呈,棕黄色,FeCl,3,剧烈燃烧，产生,棕色,浓烟,，,产物水溶液呈棕,蓝绿色,CuCl,2,剧烈燃烧，产生,苍白色,火焰,，,集气瓶口有,白雾,HCl,实验探究,氯气能与水反应吗？,1、预测与假设：,Cl,2,与,O,2,的性质相似，但氧气不易溶,于水，而氯气能溶于水，可能是氯气与水,发生了反应的缘故。,若,Cl,2,与,H,2,O,发生了反应，可能会生成,H,+,和,Cl,-,，,也可能生成其它含氯的化合物。,2、实验设计：,方案,目的,实验设计,所需药品,所需仪器,1,2,3,检验,Cl,-,取少量氯水于试,管中,，,滴加,AgNO,3,溶液,氯水，,AgNO,3,溶液,试管，,胶头滴管,检验,H,+,取少量氯水于试,管中,，,滴加石蕊,试液,氯水,石蕊试液,试管,胶头滴管,检验,漂白性,用镊子夹干燥的红纸条,放在盛氯水的试剂瓶口,将红纸条用水湿润后沾,在玻璃棒一端，放在盛氯,水的试剂瓶口,红纸条,氯水,蒸馏水,镊子,玻璃棒,2、实验记录：,实验内容,实验现象,结论,方案1,方案2,方案3,有白色沉淀生成,氯水中有,Cl,-,存在，,说明,Cl,2,与,H,2,O,发生了反应,溶液先变红,后褪色,氯水中有,酸,生成，还有一种,具有漂白性的物质生成。,说明,Cl,2,与,H,2,O,发生了反应,无变化,湿润的红色纸条,逐渐褪色,氯气本身无漂白性。,氯水中存在一种具有漂白,性的物质。,说明,Cl,2,与,H,2,O,发生了反应,3、实验结论：,氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应，,生成,HCl,和,HClO,，,反应的化学方程式为：,Cl,2,+,H,2,O=,HCl,+,HClO,干燥的,Cl,2,不具有漂白性。,HClO,具有漂白性，它遇到有色物质时，能破坏,其中的有机色质，使有色物质褪色。但,HClO,不,稳定，见光会分解：,2HClO=,HCl,+,O,2,光,4、知识拓展：,氯气能与碱反应吗？,能,。,可能理解成氯气先与水反应，生成,HCl,和,HClO，,再与,NaOH,中和，生成,NaCl,和,NaClO。,Cl,2,+2NaOH=NaCl,+,NaClO+H,2,O,应用,：实验室常用,NaOH,溶液吸收或除去多余的,Cl,2,，以消除污染。,2Cl,2,+2Ca(OH),2,=CaCl,2,+,Ca(ClO),2,+2H,2,O,这就是漂白粉的主要成份,思考,：写出,Cl,2,与熟石灰反应的化学方程式，,这一反应有何实际应用？,小 结,氯水,与,液氯,的区别,液 氯,氯 水,制 法,将氯气加压、降温,氯气溶于水,所含微粒,Cl,2,分子,H,2,O、Cl,2,、HClO、H,+,、ClO,-,、,Cl,-,化学性质,具有氯气的化学性质,具有所含微粒的性质,